福建省莆田市大濟中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是

（

）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—

參考答案：A略2.下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項目的實驗A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑

參考答案：B【詳解】A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時藥品添加順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過濃硫酸進行干燥，可得純凈的CO2，B正確；C．即使沒有變質(zhì)，Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，C錯誤；D．濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤。答案選B。【點睛】NO3-在酸性環(huán)境下有強氧化性。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．4.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)參考答案：D略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl－+HClO參考答案：D略6.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（）序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．B．由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷．C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．D．氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；B．由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；D．氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D錯誤．故選：D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中的守恒運用判斷未知物，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中一定正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20D．有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：B略8.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D9.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時密度相等

B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-參考答案：D解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的還原產(chǎn)物為NO，錯誤；B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸應(yīng)為：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,錯誤；C．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，正確。11.共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)只含有以上一種作用力的是A

H2

B.

C.

D.參考答案：C略12.下列圖像能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是參考答案：D略13.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（

）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，其水溶液可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯誤；B、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選BD．14.若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是

A.lmolNa202與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na

B.12gNaHS04晶體中所含陰陽離子的總數(shù)為0.2NaC.34g氨中含有12N4個N--H鍵D．250C時，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一總數(shù)等于0.1Na

參考答案：B15.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：=

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：

=

C．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：

=

D．向Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:

=參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)無水CaCl2

堿石灰

(3)干燥管

防止空氣中的H2O和CO2進入D中

(4)偏低

(5)關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、

。參考答案：

答案：(6分)(1)N2

CO；

CO2

N2O

(2)SO2、

O3

18.(化學——有機化學基礎(chǔ))（15分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請根據(jù)上圖回答：（1）E中含有的官能團的名稱是

；反應(yīng)4中稀硫酸的作用是

，反應(yīng)類型是

（2）反應(yīng)①的化學方程式為

（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，則B的分子式為

。（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為

。（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G有

種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4種峰，且峰面積比為3:2:2:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（15分）(1)羧基（1分），催化劑（1分），水解反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）（2）反應(yīng)①CH3CHBrOOCCH3

+

2NaOH

→CH3CHO

+

CH3COONa

+NaBr

+H2O（3分）（5）4種（2分），（2分）略19.C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來。回答下列問題：（1）Si的核外電子排布式為_______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_____。（已知簡單多面體的頂點數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V－E+F=2）。（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標號）A．共價鍵

B．離子鍵

C．氫鍵D．范德華力

E．配位鍵

F．金屬鍵（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______。（5）金屬M（相對原子質(zhì)量為m）與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M），若其晶胞邊長為kpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為______g·cm－3，該化合物中N60的配位數(shù)為______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p2或[Ar]

3s23p2

N

(2)分子

3：5

(3)AD

(4)硼原子核外有3個價電子，氮原子核外有5個價電子。在立方氮化硼晶體中，每個硼原子除了利用3個價電子形成普通的共價鍵外，還可以提供空軌道，接受氮原子的孤對電子，形成一個配位鍵,于是在立方氮化硼晶體中硼原子和氨原子都采取sp3雜化方式,這和金剛石中C原子的軌道雜化方式一樣，就形成了與金剛石類似的正四面體空間網(wǎng)