天津中西學校2022年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質的量，則y軸應表示()

①Ag＋]②NO3－]③a棒的質量④b棒的質量

⑤溶液的質量A．①③

B．③④

C．①②④

D．②參考答案：D在這個原電池中，負極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，溶液中NO3－]不變。2.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：C略3.在濃度為cmol·L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的鹽酸時，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此時得到pH=2的溶液（設反應前后溶液體積變化忽略不計），則c的值是:A.0.0020

B.0.011

C.0.11

D.0.22參考答案：B4.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+4Ag↓+8NH3+2H2O參考答案：B略5.下列元素中氣態電中性基態原子的第一電離能最小的是A．B

B．C

C．N

D．O參考答案：A略6.下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是（）A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數無關參考答案：C考點：化學能與熱能的相互轉化．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應一定伴隨能量變化；B．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關；C．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關；D．△H的單位“每摩爾”是指每摩爾反應，其大小與熱化學方程式的計量系數有關．解答：解：A．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發生物質變化的同時一定發生能量變化，故A錯誤；B．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，故B錯誤；C．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，根據蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數有關，與參加反應的物質的物質的量無關，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學變化特征、影響反應速率的因素、蓋斯定律、熱化學方程式等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．7.下列說法中正確的是（

）A．氫鍵是一種特殊類型的化學鍵

B．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞C．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂

D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定參考答案：B略8.下列有關化學用語以及化學基本概念的表述中正確的一組是（

）A.過氧乙酸()與羥基乙酸()所含官能團相同，兩者互為同分異構體B.日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個中子C.淀粉和纖維素不是同分異構體，但屬于同系物D.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的參考答案：B略9.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下列表中數據可確定這三種化合物熔點高低的順序，則正確的是（

）

物質①NaF②NaI③MgO

離子電荷數112

鍵長/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③參考答案：B略10.圖中兩電極上發生的電極反應如下：a極：2H++2e-=H2↑。b極：Fe-2e-=Fe2+，下列說法不正確的是A．該裝置可能是電解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同種電極材料D．該裝置一定是將化學能轉化為電能參考答案：D略11.下列關于膠體的敘述正確的是（

）A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體、溶液和懸濁液區分開來B．膠體和溶液的本質區別是膠體能發生丁達爾現象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象參考答案：C略12.相同狀況下,在體積相同的三個燒瓶中分別充滿NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應，用塞子塞好燒瓶的瓶口（設燒瓶內液體未擴散），則所得三種溶液的物質的量濃度之比為

A.1：1：1

B.3：3：2

C.2：2：3

D.5：5：4參考答案：A13.下列說法正確的是：A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小參考答案：A略14.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是

A．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

B．此溶液中KCl的質量分數為

C．密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液

D．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1科網參考答案：D略15.下列烴命名正確的是A．2，2-二甲基丙烷

B．2-乙基丁烷

C．2-甲基-1-丁炔

D．2，2-二甲基丙烯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應，鋁與SO42－不反應

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質負極反應正極反應A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與______有關。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質性質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.格氏試劑（RMgX）是有機反應中的一種重要試劑，它的制法為：(R為烴基，X為鹵素)格氏試劑能與醛反應生成醇，反應歷程為：（R，R′可以是相同的烴基，也可能是不同的烴基）現用乙烯和適當的無機物合成乙酸異丁酯的過程如下（反應條件和部分產物沒有列出）：試回答：（1）上述過程中，屬于加成反應的是_______（填反應序號），并寫出下列指定物質的結構簡式C__________、E_________、G_________。（2）反應②的化學方程式_____________________________，反應類型為___________。（3）反應⑦的化學方程式_____________________________，反應類型為___________。參考答案：（1）①④

CH3COOH

CH3CH2MgX

CH3CH2CH(OH)CH3（2）2CH3CH2OH

+

O2→2CH3CHO+2H2O

氧化反應（3）CH3CH2CH(OMgX)CH3

+H2O→CH3CH2CH(OH)CH3+Mg（OH）X

取代反應略18.I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表所示：電解質醋酸碳酸亞硫酸電離常數K=1.75×10?5K1=4.30×10?7K2=5.61×10?11K1=1.54×10?2K2=1.02×10?7（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1=

。（2）在相同條件下，試比較①CH3COONa

②Na2CO3

③Na2SO3水溶液的堿性強弱：

（填序號）。（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積①H2SO3②NaHSO3③Na2SO3溶液中粒子的數目：

（填序號）。（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

（填序號）。A．c(CH3COO?)

B．c(H+)

C．醋酸電離平衡常數

D．醋酸的電離程度II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L?1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：難溶電解質AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP1.8×10?108.3×10?175.6×10?86.3×10?507.1×10?91.2×10?153.4×10?28（5）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好。A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（溶液密度ρ≈1g·mL?1）。若環境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10?8mol·L?1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= 。參考答案：（2）②＞③＞①

（3