湖南省湘西市古丈第一高級中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應的離子方程式為

（

）

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

B．泡沫滅火器的反應原理為：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應

2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．將溴單質與少量鐵加熱反應的生成物溶于水，通入足量氯氣后發生的反應

2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl參考答案：B略2.參考答案：C3.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是：ks5uA.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+參考答案：C4.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—參考答案：B略5.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種

參考答案：答案：B解析：C5H10的烯的同分異構體主要有碳鏈異構、官能團異構、位置異構、順反異構，本題主要考查了同分異構體的書寫，要注意包括順反異構。

6.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現開始沒有白色沉淀生成，繼續滴加產生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4參考答案：C略7.黑火藥爆炸時可發生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（）A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉移5mol電子C．還原產物只有K2SD．KNO3只發生氧化反應參考答案：A試題分析：該反應中S元素化合價由0價變為+6價、﹣2價，C元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為0價，A．反應中S元素化合價由0價變為+6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應消耗12gC，即1molC時電子轉移4mol，故B錯誤；C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應中N元素化合價由+5價變為0價，則KNO3發生還原反應，故D錯誤；故選A8.下列反應中，既不屬于化合反應，也不屬于氧化反應的是參考答案：B略9.在下列裝置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（）A．

B．

C．參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電化學腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．解答：解：A中發生化學腐蝕，B中鋅作原電池正極，鋅被保護，C中鋅作負極，發生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為C＞A＞B，故選C．點評：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答，題目難度不大．10.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法不正確的是

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是H2SO4

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是HNO3C．當X是強堿時，C在常溫下是固態單質D．B也可在O2作用下直接轉化為D

參考答案：C略11.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中

水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略12.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和堿石灰都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生資源；③冰和水混合物不是混合物而是純凈物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

參考答案：B略13.下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

△H=+QKJ/molB．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2+＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br2參考答案：D略14.有關下列化學用語正確的是

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應的熱化學反應方程式：

HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)

△H=－57.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol－1

C．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和綠色的Cr3+，該原理可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

D．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H＋+2Cl－

H2↑+Cl2↑參考答案：C略15.PHB塑料是一種在微生物的作用下可降解的環保型塑料，其結構簡式

下面有關PHB說法錯誤的是A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH

C．PHB的降解產物可能有CO2和H2O

D．PHB可通過加聚反應制得參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：【實驗設計】方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。1、最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：_____

、________________________________。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。42、請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為________，c為_________，d為________。(填序號)【探究思考】實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質描述化學性質描述《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。3、閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是________________4、資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________。5、乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于__________（填“打開”或“關閉”）狀態，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發生”）狀態。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式______________

。46、歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路_____________________參考答案：1．___B____，__Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

、

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

2．a為___⑦_____，c為___⑧____，d為____②____。(填序號)3．______由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3

4．___FeO·Fe2O3·4H2O_____5．___打開____，___發生____，

Fe（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O

6．向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)難溶電解質CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10－99.1×10－66.8×10－61.8×10－11實驗步驟如下：①往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。④________________________________________________________________________。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”)。(2)寫出第②步發生反應的化學方程式：_________________________________。設計第③步的目的是___________________________________________________________。請補充第④步操作及發生的現象：____________________________________________。參考答案：(1)大(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓

洗去沉淀中附著的SO42－向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解略18.(6分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推斷其離子濃度大小有如下四種關系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填寫以下空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________(填化學式)，上述四種離子濃度的大小順序為______________________(填序號)。(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________(填化學式)。(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：(1)NH4Cl

①

(2)NH4Cl和NH3·H2O

(3)小于略19.16