附件一參賽教師推薦表姓名王敬微性別女民族漢出生日期1983.5.22畢業學校通化師范學院職務教師職稱最后學歷本科學位學士學科化學學段高二辦公電話E-mail548689164@qq.coon移動電校名稱吉林省農安實驗中學參賽類型研討課/模擬展示課觀摩課/微課課程名稱化學反應進行的方向教學環境多媒體/網絡教學情況從事教學年限、教學獲獎、信息技術應用經驗。科研情況承擔國家、省、市課題，獲獎，校本研究。論著情況特長情況體育、藝術、其他方面。附件二教學設計模板學校名稱課例名稱化學反應進行的方向教師姓名王敬微學段學科高二化學教材版本蘇教版章節選修四年級高二教學目標1.知識與技能（1）通過學生日常生活中所見所聞以及常見的化學反應，讓學生了解放熱反應的自發性和某些吸熱過程的自發性。（2）通過“有序”和“無序”的對比，引出熵的概念。（3）通過日常生活中的見聞引導學生，使學生明確根據反應的焓變和熵變的大小，只能判斷反應自發進行的可能性，不能決定反應是否一定發生或反應速率的大小。2.情感、態度和價值觀通過日常生活中的焓變和熵變的具體實例，讓學生明確化學與日常生活是息息相關的。教學重難點熵判據學情分析內容抽象，學生理解能力較差教學方法探究式教學、自主學習、分組討論、歸納總結教學過程【指？【板書】一、焓判據【歸日常生活中長期積累的經驗而總結得到一條經驗規律→能量判據（焓判據）∶體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態（這時體系會對外做功或者釋放熱量～△H﹤0）。結論：△H<O有利于反應自發進行，自發反應不一定要△H<O，焓變是反應能否自發進行的一個因素,但不是唯一因素?！疽龑н^渡】通過實例說明在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素→熵。【互相討論并回答】①自然界中水總是從高處往低處流；②電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；③室溫下冰塊自動融化；④墨水擴散；⑤食鹽溶解于水；⑥火柴棒散落等?！舅伎寂c交流】酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發發生的反應有何共同特點？【思考并回答】共同特點：△H<O即放熱反應放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩定，△H<O有利于反應自發進行一般情況下，△H<O即放熱反應易發生自發反應?！舅伎寂c交流】自發反應一定要△H<O？（舉出實例回答）激發興趣，引起思考找出自然界中自發過程的特點引導學生從能量的角度做出判斷讓學生通過常見的化學反應，了解放熱反應的自發性引導學生去了解某些吸熱反應的自發性從而了解有與能量狀態的高低無關的過程的自發性反應【板書】二、熵判據（投影相關內容）1、為了解釋這樣一類與能量狀態的高低無關的過程的自發性，提出了在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素→熵。2、熵是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂度，符號用S表示,單位：J?mol-1?K-1。體系混亂度越大，熵值越大；體系混亂度越小，熵值越小。同一物質，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。3、產生氣體的反應，氣體物質的物質的量增大的反應，熵變（生成物總熵與反應物總熵之差）通常都是正值（△S＞0），為熵增加反應?！究偨Y】結論：△S>O有利于反應自發進行，自發反應不一定要△S>O，熵變是反應能否自發進行一個因素，但不是惟一因素?！咎釂枴績蓚€判據都不是唯一的因素，那么化學反應的最終判斷依據是什么呢？【思考與交流】火柴散落、墨水擴散過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們為什么可以自發？【歸納與總結】自發過程的體系趨向于由有序轉變為無序，導致體系的熵增大，這一經驗規律叫做熵增原理，也就是反應方向判斷的熵判據混亂度越大越穩定，△S>0有利于反應自發進行?！舅伎寂c交流】自發反應一定是熵增加的反應嗎？（舉出實例）【思考并回答】△G=△H—T△S當△G<0時，反應自發進行當△G>0時，反應不自發進行當△G=0時，平衡狀態通過有序和無序的對比引出熵的概念事實說明熵判據也不是唯一因素從而去尋求更合理的判斷依據【板書】三、復合判據（自由能變化）【提問】如何利用公式將焓變、溫度和熵變三個因素綜合起來判斷化學反應進行的方向呢?（投影表格）互相討論并回答（表格見附頁）了解復合判斷的準確性及如何應用自由能的變化來做出判斷【引導】根據以上三個判據總結一下自發反應中的焓變和熵變的關系【評價并指出注意事項】(1)很多情況下，簡單地只用其中一個判據判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以應兩個判據兼顧。由能量判據(以焓變為基礎)和熵判據組合成的復合判據(吉布斯自由能變△G)將更適合于所有的過程。(2)過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發生和過程發生的速率。在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反結果（如：水泵可以把水從低水位升至高水位）互相討論后得出結論1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應一定能自發進行2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應一定不能自發進行3、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位4、當焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可能對反應的方向起決定性作用5、無熱效應的自發過程是熵增加的過程，如兩種理想氣體的混合等?！菊n堂小結】在封閉的體系中焓減合熵增的反應是容易自發進行的。在判斷化學反應進行的方向時不能只根據焓減或熵增的一項做出判斷，而是要全面考慮才能得出正確結論?！倦S堂練習】1－8（見附頁）鞏固本節重點和難點【板書設計】第二章化學反應速率化學平衡第4節化學反應進行的方向一、焓判據二、熵判據三、復合判據表格（溫度對反自發性的情況）類型△H△S△H—T△S反應的自發性1－＋永遠是－在任何溫度下都是自發反應2＋－永遠是+在任何溫度下都是非自發反應3－－在高溫+在低溫—在低溫是自發反應在高溫是非自發反應4＋+在高溫—在低溫+在低溫是非自發反應在高溫是自發反應教學反思通過這節課感觸最大的是應該和同行多做交流。這節課不能說的過與詳細，只是泛泛的了解，在授課時要做到了使學生解了相關內容，但不會有太多疑問?？菰镫y懂的內容，怎樣激發學生的學習興趣等等，都是要向同行多做學習才行。本節課的內容有難度但要求低，所以很順利地完成了教學任務，但在教學中有些問題要反思整理。按照探究式的教學模式及新課標的要求，大部分內容都是由學生自行閱讀討論后總結歸納的，學生的主體作用發揮得很好，課堂氣氛活躍，學生的積極性很高。但問題是，本節的內容在理解上有難度，如果只是閱讀教材一遍，基本上不能理解，所以在以后的教學中應該給更多的時間去閱讀教材，因為課堂上指導閱讀的時間不夠，學生在歸納總結時不能找到重點，思路出現偏差，不但會耽誤時間，而且對知識的理解也會出現障礙。最初本想設計香水的擴散、NO2的自發擴散的實驗來