安徽省阜陽市民族中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（

）A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C2.下列說法正確的是A．c(H+)＝

的溶液一定呈中性B．將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+)

增大，KW不變D．向0.1

mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)

將減小參考答案：A略3.下列物質中，有固定熔、沸點的是（

）。A．天然氣

B．石油

C．甲烷

D．汽油參考答案：C略4.下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能是加入試劑石蕊硝酸酸化硝酸銀溶液熱的氫氧化鈉濃溶液現象溶液變紅有白色沉淀產生有特殊刺激性氣味、使濕的紅色石蕊試紙變藍色的氣體

A．Ca(OH)2

B．CuSO4

C．HCl

D．NH4Cl參考答案：D5.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是（

）

參考答案：C略6.對于同溫同壓下可逆反應

2A(g)+B(s)C(g)+D(g)達到平衡的標志是（

）

A．壓強不變

B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍C．B物質的濃度不變

D．A物質的百分含量不變參考答案：D略7.下表中，陳述I、Ⅱ均正確性且兩者間具有因果關系的是：選項陳述I陳述ⅡA苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。甲苯中甲基能使苯環性質變活潑B向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，酸性：H2CO3＞C6H5OHC等物質的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴單質在一定條件下發生加成反應，可生成3種有機物。CH2=C(CH3)CH=CH2可發生1，2加成和1，4加成。D氯乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成有氯元素存在參考答案：C略8.科學家發明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕。下列有關鎂和鋁的說法正確的是A．鎂的金屬性比鋁弱B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應C．鎂和鋁原子的最外層電子數都為3D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應參考答案：B試題分析：A．鎂的金屬性比鋁強，A錯誤；B．鎂和鋁的氧化物氧化鎂、氧化鋁分別是堿性氧化物和兩性氧化物，都可以與鹽酸反應，B正確；C．鎂和鋁原子的最外層電子數分別為2、3，C錯誤；D．鎂和鋁的氧化物中氧化鎂是堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應。氧化鋁是兩性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應，D錯誤，答案選B。9.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系不正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：B略10.下列各組物質，屬于電解質是（）A．熔融NaCl

B．銅

C．酒精

D．硫酸溶液參考答案：A考點：電解質與非電解質．分析：在水溶液里或融融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，據此分析．解答：解：A、熔融態的氯化鈉能導電，且氯化鈉是化合物，所以氯化鈉是電解質，故A正確；B、銅是單質不是化合物，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、酒精在水中以分子存在，其水溶液不導電，但酒精是化合物，所以酒精是非電解質，故C錯誤；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以硫酸溶液不是電解質，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了電解質和非電解質的概念，難度不大，注意電解質和非電解質的區別．11.在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發生如下可逆反應：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)；達平衡時，X的轉化率為a%，Y的轉化率為b%，若a＜b，則n的值為()A.1

B.2

C.3

D.4

參考答案：A略12.為實現扼制溫室效應，使用下列燃料可實現二氧化碳的零排放的是

（

）A．氫氣

B．天然氣

C．汽油

D．乙醇汽油參考答案：A略13.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略14.在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發生下列反應

3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)

達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略15.已知某有機物的分子式為C3HaOb(a、b均是不為0的正整數)，關于C3HaOb下列說法中正確的是A．當a=8時，該物質可能發生加成反應

B．a一定是偶數C．當a=6、b=2時，該物質不可能含有兩種官能團

D．1個C3HaOb可能含有3個醛基參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：

又知：二氯化鈷的水合物存在以下平衡，在加熱時會逐步失水，并呈現不同的顏色：

請你結合以上信息，完成下面的空格;實驗條件實驗內容實驗現象結論與解釋

濃度變化在一支試管中加入約3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液；再慢慢滴加約6mL濃鹽酸。

將上述試管中的溶液一分為二，置于兩支試管中，向一支中加入約3mL蒸餾水，與第一支試管作對比。

溫度變化

取一支試管，加入3mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化鈷晶體，振蕩使其溶解，再滴加蒸餾水，至溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管片刻。

酯的水解條件變化取三只試管，編號為1、2、3，分別注入4mL蒸餾水、4mL5mol·L-1硫酸、4mL10mol·L-1的氫氧化鈉溶液。試管1：

試管2：

試管3：

在1、2試管中各滴加2滴甲基橙指示劑，試管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支試管中溶液的顏色分別為橙色、紅色和藍色。在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后用透明膠帶紙對液相界面做好標記。將三只試管同時插入熱水浴（65℃-70℃）中，加熱6-10分鐘。參考答案：實驗條件實驗內容實驗現象結論與解釋

濃度變化

溶液由粉紅色變成藍色增加Cl—濃度，導致平衡向左移動

加入蒸餾水的試管中溶液由藍色變成淺粉紅色加水后，導致平衡向右移動

溫度變化

在加熱過程中，顏色的變化過程為：粉紅色→紫色→藍紫色→藍色溫度改變，導致平衡向右移動，呈現出不同的顏色。

酯的水解條件變化

試管1：溶液呈紅色，液相界面無明顯變化。試管2：溶液仍為紅色，液相界面向上移。試管3：溶液呈紫色，液相界面明顯上移。

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）某烴類化合物A的相對分子質量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其一鹵代物只有一種結構。(1)A的結構簡式為

；(4)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。反應②的化學方程式為

；C的化學名稱為

；E2的結構簡式是

；④、⑥的反應類型依次是

、

參考答案：（2）2，3-二甲基-1，3-丁二烯

1，4-加成反應

、

取代反應略18.（7分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀。回答下列問題：（1）C的元素符號是

，D的原子結構示意圖

。（2）用離子方程式表示實驗②中現象的原因：

。（3）實驗③中出現的現象是

。（4）經測定甲晶體的摩爾質量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為

。參考答案：（7分）（1）Fe

（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激

性氣味的氣體生成（或有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]略19.已知2NO2（g）N2O4（g）ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：（1）A中的現象

，B中的現象

；（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向

（填“正”或“逆”）反應方向移動；（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為

，升高溫度，該反應中NO2的轉化率將

（填“增大”、“減小”或“不變”）Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。{1}推進針筒后顏色變深的原因是

；{2}一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

；{3}由此實驗得出的結論是

。（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現象是