本文格式為Word版，下載可任意編輯——九年級全冊化學知識點

九年級化學知識點總結

第一單元走進化學世界課題1物質的變化和性質

1.物質的變化⑴化學變化：（宏觀）有新物質生成；（微觀）有新分子生成如：燃燒、生銹、食物腐敗等四種基本反應類型：①化合反應如②分解反應③置換反應④復分解反應

⑵物理變化：沒有新物質生成（宏觀）/無新分子生成（微觀）如：水的沸騰、膽礬的研碎、汽油揮發等區別：是否有新物質（或新分子）生成。2.、物質的性質

⑴物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、延展性、導電性、導熱性、磁性等。⑵化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質叫做化學性質。如物質的可燃性、活潑性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性、抗腐蝕性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等發生化學反應。注意：聞氣體的正確操作：聞氣體時防備，用手輕輕的在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔3.區別物質的性質和變化物質的性質和變化是兩組不同的概念。性質是物質的固有屬性，是變化的內因，而變化是一個過程，是性質的具體表現。在漢語表述中往往用“能〞“會〞“可以〞等詞加以區別。如“硫在氧氣中燃燒〞表述的是化學變化；而“硫能在氧氣中燃燒〞表述的是硫的化學性質——可燃性。

課題2化學是一門以試驗為基礎的科學1.對蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰、內焰、焰心石蠟的燃燒是化學變化，受熱熔化是物理變化蠟燭燃燒后生成H2O和CO23、人吸入氣體和呼出氣體：一致點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體氧氣多,呼出氣體中二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。課題3走進化學試驗室

1、藥品的取用（1）取用藥品的原則：

①取用藥品的“三不〞原則：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。②取用藥品注意儉約：取用藥品應按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2ml；固體只需蓋滿試管底部。．．．．．．．．．．．．．．③用剩的藥品要做到“三不〞：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出試驗室，要放在指定的容器內。⑵取用方法：①固體藥品的取用方法

A、塊狀固體或密度較大金屬顆粒：操作要領是\一橫、二放、三慢豎。\

一橫：容器橫放；二放：用鑷子把塊狀藥品放到容器口；三慢豎：把容器漸漸樹立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

B、粉末狀固體：操作時，做到“一斜、二送、三直立〞。

往試管里裝入固體粉未時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）防備地送至試管底部,然后使試管直立起來。②液體藥品的取用：

較多量：用細口瓶傾倒液體藥品。

a細口瓶的塞子要倒放在桌子上；b．傾倒液體時，瓶口要緊挨著試管口，應當緩慢地倒；

c．拿細口瓶倒液時，貼標簽的一面要朝向手心處；d．倒完液體后，要馬上蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空〞，不能伸入到容器內部或接觸容器內壁。③取用一定量的藥品液體用量筒：（注意：量筒無‘0’刻度）

a．量筒應放平穩，先向量筒內傾倒液體至接近所需刻度時，中止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；．．．．b．讀數時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。若視線偏高（俯視），則讀數＞實際量，讀數偏大；若視線偏低（仰視），則讀數＜實際量，讀數偏??；

認真愛心一心

1

固體用托盤天平托盤天平:稱量藥品確鑿到0.1g。

a、將游碼撥零，調理天平平衡；b．稱量物放左盤，砝碼放右盤。稱量物不能直接放在托盤上，應放在一致質量的．．．．．紙片上（有腐蝕性或易潮解的藥品應放在玻璃容器中）；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動游碼；．．．．．．．．．．稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量。

b.注意：若左物右碼放反，則稱量物的質量=砝碼的質量－游碼的質量。2、物質的加熱⑴．酒精燈的使用：“兩查、兩禁、一不可〞a、使用時先將燈放穩，燈帽取下正放在燈的右側，以防止滾動和便于取用。．．b、兩查：查燈芯是否平整；查酒精不可超過酒精燈容積的2/3，也不應少于1/4

c、兩禁：阻止向燃著的酒精燈內添加酒精；阻止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈。d、一不可：用完酒精燈后，必需用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）e、用完后，馬上蓋上燈帽（防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃）。

f、另外：①酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質加熱，應用外焰。②不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應馬上用濕抹布撲蓋撲滅火焰。．．．

⑵、可以直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙等。加熱但必需墊上石棉網的儀器：燒杯、燒瓶、錐形．．．．．．．．．．．．．．瓶等。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。．．．．⑶、固體的加熱①加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；②試管口要略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣后冷凝，冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；．．．．．③先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。

⑷．液體的加熱①加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；②試管內液體不超過試管容積的1/3；③先給試管均勻加熱，受熱均勻后再加熱試管的中下部

④液體加熱時，試管與桌面成45度角，試管口不能對著自己或有人的方向；⑤加熱完畢不能立刻用冷水沖洗，以防容器炸裂。三、儀器的連接及裝置氣密性的檢查

1．試驗裝置的連接及固定順序：從下往上，從左往右2．裝置氣密性的檢查：

操作要領：導管一端先入水，用手緊握試管，導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。四、物質的分開

1．過濾：適用于可溶性物質與難溶性物質的分開。(1)本卷須知一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。三靠：傾倒液體時燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙處；漏斗下端靠在燒杯內壁上。2.本試驗4次用到玻璃棒，玻璃棒的作用：

⑴溶解時：攪拌，加速溶解⑵.過濾時：引流⑶.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體沸騰飛濺⑷.稱量精鹽時：轉移固體

其次單元我們周邊的空氣課題1空氣一、空氣是由什么組成的

1.法國化學家拉瓦錫得出：空氣主要是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論。2.空氣的組成：按體積計算，大約是氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。3.空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后馬上伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）試驗關鍵：紅磷必需過量；裝置必需密封；冷卻至室溫再開啟彈簧夾。

（4）試驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙，放出大量的熱。冷卻后開啟彈簧夾，水倒吸進入集氣瓶內，進入集氣瓶內的水約占集氣

認真愛心一心

2

瓶內空氣體積的1/5。

（5）試驗結論：氧氣約占空氣體積的1/5。

此試驗也可得出氮氣的一些性質，物理性質：無色，不易溶于水。化學性質：不支持燃燒。（6）物質的分類

單質

純凈物

（按元素種類）物

質（按物質種類）化合物

混合物

二、空氣是一種寶貴的資源

1.氧氣的用途：（1）供給呼吸，如醫療急救、登山、潛水。（2）支持燃燒，如煉鋼、宇航、燃料燃燒。

2.氮氣的用途：保護氣，防腐等（從用途可看出氮氣的化學性質不活潑）3.稀有氣體：電光源，制造低溫環境。三、保護空氣

1.排放到空氣中的有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和煙塵（可吸入顆粒物）對空氣造成了污染。2.保護空氣的措施：加大大氣質量監測，使用清潔能源，積極植樹造林等。

3.空氣質量分級標準中，質量級別越高，空氣的質量狀況越差。如Ⅰ級，質量狀況為優，Ⅴ級，空氣質量狀況為重度污染。課題2氧氣

1、物理性質：尋常狀況下色味態密度水溶性三態變化（物理變化）無無氣比空氣略．不易．．溶于大水（－183℃）淡藍液體，（－218℃）淡藍雪花狀固體2、氧氣的化學性質?；瘜W方程式現象本卷須知備注猛烈燃燒，放熱，發出白燃燒的木炭緩緩伸入集氣瓶中。（假使C+O點燃2====CO，生成使澄清的石灰水變渾濁2即伸終究部，二氧化碳會把上部的氧氣排出表中化學反氣體氣瓶，木炭被二氧化碳包圍，馬上熄滅。均為）化合反應（由燃燒，放熱，空氣燃燒發種或兩種以上的物生成一種物質的反S+O點燃2====SO2出淡藍色火焰，氧氣中燃燒發集氣瓶中放少量水，吸收二氧化硫氣藍紫色火焰，生成有刺激性氣）氣體論：氧氣是化學性比較活潑的氣體，2Mg+O點燃2====發出奪目的白光，放出熱支持燃燒。氧氣在O，產生白色固體化反應中提供氧，3Fe+2O點燃有氧化性，是一種2====猛烈燃燒，火星四射，生在裝置中放少量水或沙子，防止熔化O見的氧化劑。4黑色固體。濺落物炸裂瓶底。練習：物質在空氣中發生燃燒、自燃、緩慢氧化，其共同點是（B）①都產生熱量②都發光③都是氧化反應都需要點燃．A．①②B．①③C．③④D．①②③④認真愛心一心

④3

課題3制取氧氣

1.氧氣的工業制法：分開液態空氣法（物理變化）原理：液態氮和液態氧的沸點不同。2.氧氣的試驗室制法：①反應原理：

加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO32KCl+3O2↑分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其

2分解過氧化氫制取氧氣：2H2O2MnO2H2O+O2↑他物質的反應。

MnO2催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質

叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑可以重復循環使用。．．．．．．②制取裝置：

發生裝置收集裝置

固液常溫型固固加熱型排水法向上排空氣法（由于氧氣不易溶于水）由于氧氣的密度比空氣略大）

③檢驗：把帶火星的木條伸入到集氣瓶中，假使木條復燃，則氣體是氧氣。④驗滿：把帶火星的木條伸入到集氣瓶口，假使木條復燃，則氧氣已收集滿。⑤盛滿氧氣的集氣瓶的放置：正立放置試驗活動1：氧氣的試驗室制取與性質

1.試驗步驟：查裝定點收離熄（諧音：茶莊定點收利息）2.本卷須知：

①、鐵夾應夾在離管口約1/3處②試管口略向下傾斜。（防止加熱時冷凝水倒流入熱的試管，使試管炸裂。）③導氣管不能伸入試管、集氣瓶內太長。（不利于氣體的排出）④酒精燈要用外焰加熱藥品所在部位⑤試管口要塞一團棉花。（防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，發生爆炸）⑥收集氧氣前，集氣瓶要裝滿水，倒置于水槽中，集氣瓶內不能有氣泡。（防止收集到的氣體中混有空氣）⑦剛開始加熱導管口有氣泡冒出，不宜馬上收集，要等到氣泡連續并且均勻時再收集。（防止收集到的氧氣不純，混有空氣）⑧試驗終止時，要先把導管從水中取出，再熄滅酒精燈。（假使先熄滅酒精燈，試管內氣體的溫度降低，壓強減小，水槽中的水會倒吸進入熱的試管中，使試管炸裂）

第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子1.構成物質的三種微粒：分子、原子、離子。分子原子原子是化學變化中的最認真愛心一心

4

定構成物質的分子是保持物質化學性質最的微粒微粒。相1.體積小、質量??；2.不斷運動（溫度越高，分子的運動速率越快）；點3.有間隔（三態變化，熱脹冷縮都與分子的間隔改變有關）聯分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。根在化學變化中，分子可分，原子不可分。區別化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合構成成新的分子。

質子(+)

課題2原子的結構原子核(+)中子(不帶電)

原子

一、原子的構成

核外電子(-)

質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數相對原子質量≈質子數+中子數

一、原子核外電子的排布

1、原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如右上圖）2、電子電子層的規律：

第一層最多容納2個電子，其次層最多容納8個電子，最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3、元素的化學性質與原子最外層上的電子數目有密切關系。

最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個）屬于