廣東省深圳市龍崗中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，某一元酸溶液中，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的B．該溶液中C．該溶液與溶液等體積混合后所得溶液中

D．向該溶液中加入一定量的水，溶液中離子的濃度均減小參考答案：C2.化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑

③發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略3.化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應；

②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2反應；

④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A 【知識點】物質的化學性質解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應，鋅過量時18mol/L的硫酸能完全反應反應；

②氫氣氮氣合成氨的反應是可逆反應，過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應，兩種氣體均不能完全反應；③濃鹽酸與MnO2反應制氯氣時對鹽酸的濃度有要求，當鹽酸的濃度太低時反應將停止；

④過量銅與濃硫酸反應，當硫酸的濃度太低時反應將停止；⑤過量稀硝酸與銀反應，銀能完全反應；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應時由于生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面而使反應停止。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質的化學性質，理解對濃度有特殊要求的反應以及可逆反應等存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。4.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

參考答案：B略5.下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的是（）A．鑒別SO2和CO2B．檢驗CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵C．鑒別苯和甲苯D．檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】能用酸性高錳酸鉀溶液達到實驗目的說明反應現象不同，高錳酸鉀有強氧化性，能和強氧化性的物質及部分有機物反應．【解答】解：A．二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應現象不同，能達到實驗目的，故A正確；B．碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故B錯誤；C．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應現象不同，能達到實驗目的，故C正確；D．亞鐵離子能還原酸性高錳酸鉀溶液而鋁離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應現象不同，能達到實驗目的，故D正確．故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意物質的性質以及比較方案的合理性．6.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A.所含分子數和質量均不相同

B.含有相同的分子數和電子數

C.含有相同的質子數和中子數

D.含有相同數目的中子、原子和分子參考答案：略7.根據下列圖示的實驗操作，不能夠實現實驗目的的是

A．目的：濃度對化學反應速率的影響B．目的：溫度對化學平衡的影響

均為1mL硫酸

2mLNa2S2O3溶液

1mLNa2S2O3溶液

1mL水試劑：2mol/L硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3溶液

試劑：燒瓶中各充入等質量的NO2C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱D．目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

醋酸

CO2

NaHCO3溶液

苯酚鈉溶液試劑：1mol/LNaHCO3溶液

1mol/L苯酚鈉溶液均為澄清石灰水

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液試劑：0.1mol/LNa2CO3溶液

0.1mol/LNaHCO3溶液

參考答案：D略8.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸B．C的單質能與A的氧化物發生置換反應C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D．工業上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質參考答案：B略9.根據磷元素的原子結構示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是

A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族

B．磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

C．磷單質不如氮氣和硫單質活潑

D．磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩定

參考答案：C略10.把100mL含有硫酸鉀和明礬[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2mol燒堿的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為A．5.0mol/L

B．2.5mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L參考答案：A略11.下列除去雜質的方法正確的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯。鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3+Fe=3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。12.在一種強酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I-離子中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中

（

）A．含有Cl-、NO3-、I-

B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能確定是否含有Cl-

D．可能含有NO3-參考答案：C略13.你認為下列數據可信的是（已知1nm=10-9m）（

）A．某元素的原子半徑是0.160nm

B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3C．某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L

D．某溶液中溶質的質量分數120%參考答案：A解析：A正確；氣體的密度小，可描述為1.8g/L，B錯誤；氫氧化鈣的溶解度小，因此濃度小，不可能達到4.0mol/L，C錯誤；溶液中溶質的質量分數小于1，D錯誤。14.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。某混鹽CaOCl2在硫酸溶液中可以產生Cl2。下列關于此混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是

（

）A．該混鹽與硫酸反應產生1molCl2時轉移NA個電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽中的氯元素的化合價為+1和-1

D．該混鹽具有較強的還原性參考答案：D略15.在T℃時，發生反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，該反應的平衡常數K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質各1mol，乙中加有Fe2O3、Fe、CO2各1mol,CO2mol。達平衡后，兩容器中不相等的是(

)A.用CO表示的反應速率

B.平衡混合氣體的平均相對分子質量C.CO的轉化率

D.CO2的體積分數參考答案：C【分析】可逆反應Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K==64，整理可得：==4，即達到平衡時二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分數、混合氣體的平均分子質量一定相等；

按照題中所給的條件(沒提各用多少時間達到平衡)，無法判斷速率大小；設達到平衡時甲、乙消耗的CO分別為xmol、ymol，利用平衡常數計算出x、y，然后計算出CO的轉化率。【詳解】可逆反應Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K==64，整理可得：==4，即達到平衡時二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分數、混合氣體的平均分子質量一定相等，故B、D不符合題意；

按照題中所給的條件(沒提各用多少時間達到平衡)，無法判斷速率大小，故A不符合題意；

設達到平衡時甲消耗CO的物質的量為x，乙中消耗CO的物質的量為y，

則：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

起始量（mol）

1(2)

1

變化量（mol）

x

(y)

x

(y)

平衡量（mol）

1-x(2-y)

1+x(1+y)

反應前后氣體體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，甲中根據平衡常數可得：==4，計算得出x=0.6mol，則甲中CO的轉化率為：100%=60%；

乙中根據平衡常數可得：==4，計算得出：y=1.4mol，則乙中CO的轉化率為：100%=70%；

所以甲中CO的轉化率小于乙，所以C選項符合題意，

故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究苯與溴的取代反應，甲同學用裝置I進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。（1）裝置I中①的化學方程式為____________________。（2）①中長導管的作用是____________________。（3）要得到純凈的產物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產品后，檢驗產物已洗凈的方法是_____________________。（4）乙同學設計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。a的作用是________________。能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，則試管b中應加入_______________，試管c中應加入________________。（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的兩個優點是：①__________________②____________________。參考答案：(1)2Fe+3Br2═2FeBr3、

(2)導氣、冷凝回流

(3)取少量最后一次洗滌液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產品已洗凈

(4)安全瓶，防止倒吸

四氯化碳

AgNO3溶液

(5)可以防止倒吸

可以避免雜質干擾（或防止尾氣污染空氣）【分析】(1)溴與鐵反應生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；(2)長導管讓揮發出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾；(3)反應生成的溴苯中混有溴，可用NaOH溶液洗滌，因此產物中可能含有溴離子，只要檢驗是否存在溴離子即可；(4)根據a中導管短進短出，結合生成物的性質分析解答；要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，需要除去揮發出來的Br2，再檢驗有無溴化氫生成；(5)根據裝置Ⅱ中含有安全瓶、氣球、裝置b、鐵絲可以上下移動等分析解答。【詳解】(1)因溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3；；(2)反應為放熱反應，長導管讓揮發出來的溴和苯的蒸氣冷凝，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣、冷凝回流；(3)反應生成的溴苯中混有溴，可先后用NaOH溶液、蒸餾水進行洗滌，因此洗滌液中可能含有溴離子，溴離子可與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此檢驗產物已洗凈的方法為：取少量最后一次洗滌液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產品已洗凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產品已洗凈；(4)從圖上信息可知，導氣管是短進短出的a的作用是防止倒吸，是一個安全裝置，因為生成的溴化氫極易溶于水；要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，需要除去揮發出來的Br2，可以選用四氯化碳洗氣，再在試管c中檢驗溴離子，可以選用AgNO3溶液檢驗，故答案為：安全瓶，防止倒吸；四氯化碳；AgNO3溶液；(5)根據以上分析，裝置Ⅱ的主要優點有：①有安全瓶，可以防止倒吸；②存在洗氣裝置，可以避免雜質干擾；③裝置II中有氣球收集尾氣，防止尾氣污染空氣，故答案為：可以防止倒吸；可以避免雜質干擾(或防止尾氣污染空氣)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：

。（2）反應I的化學方程式為：

。（3）“灼燒”時發生反應的化學方程式：

。（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：

。（5）副產品X的化學式是

。（6）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為

。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是

（填編號）①酸性高錳酸鉀

②品紅溶液

③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液

⑤NaOH

⑥稀硫酸參考答案：

略18.（10）現有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42-

HCO3-

NO3-

OH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：（1)寫出B、D的化學式：B

，

D

。（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干所得化合物是

（填名稱）。（3）常用作凈水劑的是

（填序號），用離子方程式表示其凈水原理

。參考答案：

略19.(10分)某實驗小組用工業上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：

(1)除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器為_______；①和⑥中都用到的玻璃儀器為______________；(2)已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式為