上海培佳雙語學校2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4LCO2氣體中含氧原子數目為2NA

B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1—的數目為3NA

C．任何條件下，23gNa+含有的最外層電子數為NA

D．60g的二氧化硅可與水反應生成硅酸的分子數為NA參考答案：A2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（）A．能否發生丁達爾效應 B．分散質粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩定參考答案：B【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據此進行分析．【解答】解：根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，故A、C、D錯誤，B正確，故選B．3.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發

C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2參考答案：D略4.其他條件不變時，能使反應速率加快的是A.對于反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B.對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入ArC.對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2D.對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar參考答案：C點睛：明確壓強對反應速率的影響實質是解答的關鍵，注意壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使濃度改變來實現的，因此要注意壓強對反應速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對反應速率的影響需要看如何引起濃度的變化。5.制備硅單質時，主要化學反應如下：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是(

)A．（1）（3）為置換反應B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應C．（2）為化合反應D．三個反應的反應物中硅元素均被還原參考答案：D【分析】A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應；B．上述三個反應中均有元素的化合價升降；C．兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應；D．（1）（3）中Si元素的化合價降低，（2）中Si元素的化合價升高．【解答】解：A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應，顯然（1）（3）為置換反應，故A正確；B．上述三個反應中均有元素的化合價升降，則均屬于氧化還原反應，故B正確；C．兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應，顯然（2）為化合反應，故C正確；D．（1）（3）中Si元素的化合價降低被還原，（2）中Si元素的化合價升高被氧化，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意反應的分類及基本反應類型，題目難度不大．6.下列有關實驗操作說法中，不正確的是

①做鉀的焰色反應需要用鉑絲、氯化鉀溶液、藍色鈷玻璃、硝酸溶液②過氧化鈉和水反應后的溶液中滴加酚酞試液后溶液變紅，振蕩后又褪色③驗證小蘇打中是否含有純堿,取樣溶于水中，滴加少量的氫氧化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生④分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯再從下口接出上層液⑤可用丁達爾實驗鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液⑥在進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物質的量濃度的NaOH溶液將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中

A、①③④⑥

B、①②③⑤⑥

C、③④⑤⑥

D、①②③④⑥參考答案：A略7.現有三組溶液：①水和植物油的混合物

②提取白酒中的乙醇③氯化鈉和單質溴的混合液。分離以上各混合液的正確方法依次（

）A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

參考答案：A略9.我國“西氣東送”的天然氣的成分是

A.甲烷

B.氫氣

C.水煤氣

D.氯氣參考答案：A略10.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是(

)A．升高反應體系的溫度，可使反應速率變大B．該反應中N2不可能100%轉化為NH3C．該反應達到平衡狀態時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D．為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度參考答案：C11.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是()A．950mL,111.2g

B．500mL,

117gC．1000mL,117g

D．1000mL,111.2g參考答案：D12.2009年10月24日在京滬高速公路揚州境內高郵段發生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系

（

）A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略13.元素的化學性質主要決定于（）A．核外電子數

B．核內質子數C．核內中子數D．最外層電子數參考答案：D考點：原子結構與元素的性質．分析：元素的性質，特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子，最外層為8個電子時，元素的化學性質最穩定．解答：解：A、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，和核外電子數無關，故A錯誤；B、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，與核內質子數無關，故B錯誤；C、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，和核內中子數無關，故C錯誤；D、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，故D正確．故選：D．點評：本題考查了元素的性質和最外層電子數關系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學性質，題目難度不大．14.在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（

）A.單位時間內生成n

molA2同時生成n

molABB.單位時間內生成2n

molAB的同時生成n

molB2C.容器內的總物質的量不隨時間變化D.單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵參考答案：B分析:A項，單位時間內生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動；B項，單位時間內生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數不變，整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化；D項，整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態。詳解：A項，單位時間內生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，故A項錯誤；B項，單位時間內生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡，故B項正確；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數不變，整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化，故C項錯誤；D項，整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15.向反應器充入1molN2和3molH2，在一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時測得N2的轉化率為12%，則在相同溫度和壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的A．94%B.92%C.88%D.76%參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下儀器：

①燒杯

②膠頭滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）

⑦酒精燈

⑧量筒

（1）配制時，稱量時必須使用的儀器有

（填代號）

（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④轉移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻（要用到兩次）

⑧冷卻

其正確的操作順序為②①③

⑦⑥

（4）試計算應稱取的KCl固體的質量為

g。在定容時視線應

參考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）攪拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、與液體凹液面最低處相平

（其余每個2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，負極材料是 以下說法中正確的是

（填字母代號）①以上反應是可逆反應

②充電時鎳元素被氧化③電子由正極經電解質溶液流向負極

④放電時電能轉變為化學能（2）寫出放電時正極電極反應：

．參考答案：（1）Cd；②（2）NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該蓄電池放電時為原電池、充電時為電解池，負極反應為Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上反應式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時陽極、陰極反應式與放電時正負極電極反應式相反，據此分析解答．解答：解：（1）該蓄電池放電時為原電池、充電時為電解池，負極反應為Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上反應式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，①該蓄電池反應條件不同，所以以上反應不是可逆反應，故錯誤；②充電時鎳元素化合價升高，被氧化，故正確；③在原電池中電子從負極經外電路流向正極，電解質溶液中沒有電子通過，故錯誤；④原電池放電時，化學能轉化為電能，故錯誤；故答案為：Cd；②；（2）放電時，正極上反應式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，故答案為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣．點評：本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．18.在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子． （已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物） 陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）． 序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題． （1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是

；（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為

；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）． 陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1

參考答案：（1）Ag+、Ca2+、Ba2+； （2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑； （3）陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1？0.250.40． 【考點】離子方程式的有關計算；離子反應發生的條件． 【專題】離子反應專題． 【分析】由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在，據此進行解答． 【解答】解：由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在， （1）由實驗Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標準狀況下放出0