江西省贛州市瑞金寶鋼希望中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水是人類賴以生存的物質。H2O的相對分子質量為A．16

B．18

C.20

D．22參考答案：BH2O的相對分子質量為18.2.某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現該反應的原電池為（）A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液B．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液C．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液參考答案：B3.2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節能減排”和“低碳經濟”的綠色環保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標。下列不符合這一主題的是A．自備購物布袋，不用塑料方便袋B．開發新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔燃料和化工原料D．給汽車安裝尾氣處理器參考答案：D略4.有關如圖原電池的說法正確的是A．鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路B．總反應為：2H+＋Zn=H2＋Zn2+，且△H＜0C．隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小D．隨著反應進行，左燒杯溶液中的SO42-向右燒杯溶液遷移參考答案：B略5.可逆反應：3A3B＋C，△H>0，已知反應物A為氣態物質，隨著溫度升高，反應體系中氣體的平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是

①B和C可能都是固體

②B和C一定都是氣體 ③若C為固體，則B一定是氣體

④B和C可能都是氣體A．①② B.②③ C.①④

D.③④參考答案：D6.某有機物的結構簡式為，則此有機物可發生反應的類型有①取代反應②加成反應③消去反應④水解反應⑤氧化反應⑥加聚反應A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略7.．已知X、Y元素同周期，且非金屬性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX參考答案：B略8.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發生取代反應的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯參考答案：C略9.下列試驗中，所選裝置不合理的是（

）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②

參考答案：A略10.金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（

）A．易導電

B．易導熱

C．易銹蝕

D．有延展性參考答案：C略11.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B.有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C.有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D.在c(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO42—參考答案：D略12.下列實驗基本操作正確的是

（

）A．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL；B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．用廣范PH試紙測某溶液PH=3.6D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH參考答案：A略13.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：下列敘述不正確的是(

)容器編號起始時各物質物質的量（mol）達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱23.15kJ②0.61.80.8Q(Q＞0)A．容器①、②中反應的平衡常數相等B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol·L－1C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為QD．若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C略14.下列各組元素中原子序數按由小到大順序排列的是：A.Be、C、B

B.Li、O、Cl

C.Al、S、Si

D.C、S、Mg參考答案：B15.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（

）

參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發生移動，應改變溶液c（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減小．解答：解：A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L－1溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677①計算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。

。②還有一組同學做了下表中實驗【實驗內容及記錄】實驗編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0請回答：根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是

。（3）某同學取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。(反應熱效應不明顯，可忽略不計)寫出該實驗化學反應方程式

，該反應的反應速率迅速加快的主要原因可能是

。參考答案：（1）4

（2分）（2）①（4分）反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1反應時間：＝＝6.7min

KMnO4的平均反應速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1

②高錳酸鉀濃度增大，反應速率增加；（1分）草酸的濃度對反應速率沒有影響（3分）（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2分）反應產生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應速率（3分）18.有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件及部分產物已略）。已知A、B、E均為單質，B、E在常溫下為氣體，C為淡黃色固體。

請回答下列問題：（1）寫出F的電子式

；（2）寫出A和D反應的離子方程式

；（3）寫出C和D反應的化學方程式

；參考答案：(1)

(2)2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑略19.金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：(1） 環戊二烯分子中最多有____________個原子共平面；(2） 金剛烷的分子式為_______________，其分子中的CH2-基團有_____________個；(3） 下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：其中，反應①的產物名稱是_________________，反應②中