2022-2023學年黑龍江省伊春市宜春宜豐第二中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g)F(g)+xG(g)（正反應放熱）；若起始時E濃度為amol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F、G

濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

（

）

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50% C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol/L

D．若x=3，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol參考答案：B升高溫度時，正逆反應速率都加快，故A錯誤；B、若x=1，則反應前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應是體積增大的可逆反應。若E的起始濃度改為2amol/L，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5amol/L，故C錯誤；D、不知道容器的體積，無法計算E的物質的量，故D錯誤。2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數為0.2NAB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數為0.01NAC．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數大于NAD．標準狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數為1.2NA參考答案：D解析：A、常溫下，2.24L氣體的物質的量不是0.1摩爾，標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數為0.2NA，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法計算溶液中所含有的H＋數，故B錯誤；C、30gNO和16gO2恰好完全反應生成1摩爾NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的氣體分子數小于NA，故C錯誤；D、標準狀況下，6.72LCO2的物質的量是0.3摩爾，每個二氧化碳分子中有4對共用電子對，所以含的共用電子對數為1.2NA，故D正確。故答案選D3.下列物質互為同素異形的是（

）A．CaCO3和MgCO3

B.CO和CO2

C.C60和C70

D1H和2H參考答案：C略4.有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是(

)A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無明顯現象參考答案：D【知識點】鈉鹽的性質解析：D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都會生成Ca2CO3沉淀，反應為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，錯誤。【思路點撥】本題考查了碳酸正鹽及碳酸的酸式鹽的性質的不同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性質。5.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B略6.向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（）A．氯氣：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氫：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨氣：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．氯氣與水反應生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不選；B．SO32﹣與SO2反應生成HSO3﹣，不能共存，故B不選；C．硫化氫、H+、MnO4﹣發生氧化還原反應，不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，且與氨氣不反應，可大量共存，故D選；故選D．7.下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成Al2O3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（

）A.正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B.傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC.外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD.給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動參考答案：B【分析】由圖可知，傳感器中發生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原電池反應為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負極發生Ag-e－=Ag＋，正極發生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負極相接，反應式與正極、負極反應式正好相反【詳解】A．原電池正極電極反應為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯誤；B．由題中信息可知，傳感器中首先發生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發生原電池反應②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；C．沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；D．給傳感器充電時，Ag＋向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；故選B。

8.在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述正確的是(

)A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應B.反應①中，ZnI2只是氧化產物C.反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2D.反應②中，IC1既是氧化劑又是還原劑參考答案：C略9.下列有關化學用語使用正確的是A．CO2的比例模型：

B．F－離子結構示意圖：

C．氫化銨（NH4H）電子式：

D．HCN分子的結構式：H－C≡N

參考答案：D略10.下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極參考答案：C11.下列說法正確的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈉B．離子互換型的離子反應是向離子數目減小的方向進行的C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．鐵制品要防銹，而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁的化學性質不如鐵活潑參考答案：AB解析：A．漂白粉是由石灰乳與氯氣反應生成的，其成分為：是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，起漂白作用的是次氯酸鈣，故A正確；B．離子反應的實質是離子之間反應使溶液中離子的量減小，轉化為不溶物或弱電解質，因此離子互換型的離子反應為復分解反應，有沉淀、氣體或水生成，故溶液中離子反應是向離子減小的方向進行，故B正確；C．玻璃的成分之一是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成具有粘性的硅酸鈉而將瓶塞與瓶體黏在一起，取用藥品時，打不開，故C錯誤；D．鐵的化學性質比鋁的弱，鋁在空氣中被氧氣氧化成氧化鋁，是一層致密的氧化物，可以組織鋁與氧氣接觸，對鋁起保護作用，因此不用防銹．鐵在空氣中也被氧氣氧化，但生成的氧化鐵不能起到阻止氧氣的作用，它疏松故鐵制品需要防銹，故D錯誤；故選AB．12.下列敘述不正確的是（

）A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產物D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨參考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮膚上必須用酒精進行擦洗；清洗試管內壁上的銀鏡要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反應后產物的分離方法為鹽析；合成氨工業中分離出氨的方法采用降溫冷凝。高考考點；化學實驗基礎知識，化學實驗的操作易錯點:有的學生對油脂皂化反應后產物的分離方法不熟悉。備考提示:化學實驗基礎知識是高考實驗命題的熱點之一，主要包括：化學常用儀器的主要用途和使用方法、化學實驗操作基本技能、常用化學藥品的存放等。大家在復習化學實驗時要特別注意這些基礎知識。

13.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比是A．1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2參考答案：D14.．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是

A．t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5%B．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等C．.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和參考答案：D略15.高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：__________________________________________________________________。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象______________________________。⑶裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為______色，說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_____________。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：______________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。參考答案：每空2分共16分

⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2-↑+2H2O⑵除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d；⑷黃；⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；⑹HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；否略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：學科王學科王溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

(填編號)，其pH值為_______(填數值)；pH最大的是

（填編號）。

①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4

(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律

。根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式

。參考答案：(9分)（1）c（1分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋（1分）

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑（1分）

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）

（4）8.96（2分）

（5）Cu（OH）2（2分）略18.(8分)A、B、D、E為四種短周期元素。①A、B、D位于同一周期。A的原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。請回答：(1)AD2中含有的化學鍵的類型是

。(2)高溫時，6gA的單質與D的氣態氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是

。(3)E的某種化合物可作凈水劑，其原因是是

(用離子方程式表示)。(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強

原來的2倍(填“＞”、“＝”或“＜”)。參考答案：(1)極性共價鍵(2分)(2)C(s)+