山西省忻州市偏關縣偏關中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液的是（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D.Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A2.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

環(huán)己烷

D．苯

甲苯參考答案：D略3.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．在密閉容器中通入水蒸氣

B．升溫C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度變大，正逆反應速率加快；B、升溫正逆反應速率加快；C、體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強不變，充入氮氣容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小．解答：解：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度變大，正逆反應速率加快，故A錯誤；B、升溫正逆反應速率加快，故B錯誤；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤．故選C．點評：影響化學速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學反應速率的改變．4.在一定條件下，由A、B兩種有機物組成的混合物中，無論A、B的物質(zhì)的量如何改變，完全燃燒10mol該混合物時，耗氧量恒定，則兩種有機物的組合是A、C2H4，C2H6O

B、C2H6，C2H4O

C、C3H4，C2H6O

D、C2H4，C3H6O

參考答案：A略5.下列關于溶液中離子的說法正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：（溶液呈堿性）c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中離子濃度關系：c(Na+)<c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中存在濃度關系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)參考答案：D6.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸參考答案：B略7.下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．食物的腐敗

B．鋁與稀鹽酸反應C．二氧化碳與碳反應生成一氧化碳

D．甲烷在氧氣中的燃燒參考答案：C略8.（6分）有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列問題：（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG=

。（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL0.05mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。參考答案：（1）AG=2×（7-pH）

（2）1.25×10-5mol/L9.苯環(huán)上連接有一個烴基（—R）和三個—X基的有機物結構式共有（

）種（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C略10.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是(

)A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

參考答案：B略11.下列說法正確的是()A．強酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液C．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時減小D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性參考答案：C略12.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是①PH=0的鹽酸

②0.1mol/L的鹽酸

③0.01mol/L的NaOH溶液

④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000

B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11

D.14∶13∶2∶3參考答案：A13.下列說法是否正確？（

）①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②乙酰水揚酸與適量NaOH溶液反應制備

③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗A．都不正確

B．只有①③正確

C．只有②④正確

D．都正確

參考答案：A14.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略15.下列措施可以提高燃料燃燒效果的是①固體燃料粉碎

②液體燃料霧化

③煤經(jīng)氣化處理

④通入適量的空氣A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____

。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是______________

____。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________________A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點參考答案：（20分）（1）①防暴沸

冷凝

②冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2）①上層，C

②g

除去水分

③83oC

，C

(3)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為

（2）C、D兩元素的元素符號為

、

（3）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應的離子方程式為

（4）B.C分別與A組成最簡單物質(zhì)的穩(wěn)定性從小到大順序是：

（5）A、C、D三元素組成的化合物中存在的化學鍵類型有

、

參考答案：略18.請回答下列關于鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定的問題。(1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后，放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應，其電極反應式為：負極__________________，正極__________________。(2)將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入稀硫酸，注意反應時應用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，該操作的目的是________________________。若沒有這步操作，則所測得的鋅鍍層厚度的結果(填偏高或偏低或不影響，下同)__________。(3)當反應速率突然減慢時，立即取出并用水沖洗鐵皮附著的酸液，該操作的目的是______________________。(4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，這樣操作的目的是_________________。若不烘干，則計算得到鋅鍍層的厚度結果__________，若改用酒精燈持續(xù)加熱，則計算得到鋅鍍層的厚度結果__________。參考答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應偏低(3)防止鐵跟酸發(fā)生反應(4)除去鐵片表面的水偏低偏低19.水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德瓦爾斯力與化學鍵之間）彼此結合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體一次，其結構示意圖如圖所示⑴1mol冰中有

mol“氫鍵”⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：

。⑶在冰的結構中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德瓦爾斯力（11kJ?mol—1）。已知冰的升華熱是5