安徽省宿州市第二職業高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是（）A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B考點：石油的分餾產品和用途；石油的裂化和裂解．專題：有機化合物的獲得與應用．分析：A．天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源；B．石油主要含有碳、氫兩種元素，還含有硫氮等元素；C．化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化；D．由多種物質組成的物質，如果是由分子構成時由多種分子構成的是混合物．解答：解：A．石油屬于不可再生礦物能源，故A錯誤；B．石油主要含有碳、氫兩種元素，故B正確；C．裂化一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故C錯誤；D．石油分餾的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等物質，各餾分均是混合物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查石油的成分，裂化和裂解，難度不大，平時注意知識的積累．2..如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應式：Cu－2e－===Cu2+，發生氧化反應

A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B略3.下列物品中，都用到硅單質的是（

）①陶瓷

②硅太陽能電池

③瑪瑙

④計算機芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B4.X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則WgX2+離子含有的電子的物質的量約為()A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol參考答案：D略5.：某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態氫化物的化學式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4參考答案：C略6.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A.濃鹽酸

B.稀硫酸

C.濃硝酸

D.硫酸銅溶液參考答案：CFe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續反應至某反應物消耗完，則不能用鐵罐裝運；而常溫下，Fe遇濃硝酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，則用鐵罐裝運濃硝酸，故選C。點睛：本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答該題的關鍵，注意鈍化發生了氧化還原反應。7.下列各物質不能與水發生反應的是（）A．乙烯 B．乙苯 C．氯乙烷 D．乙酸乙酯參考答案：B考點：有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用．專題：有機反應．分析：烯烴與水發生加成反應，鹵代烴、酯類物質與水發生取代反應，以此來解答．解答：解：A．一定條件下，乙烯與水發生加成反應，故A不選；B．乙苯與水不反應，故B選；C．氯乙烷在一定條件下可水發生水解反應生成醇，故C不選；D．乙酸乙酯與水發生水解反應，故D不選；故選B．點評：本題考查有機物的結構與性質，側重有機反應類型的考查，把握烯烴、鹵代烴、酯、烷烴的性質即可解答，題目難度不大．8.能用有關膠體的觀點解釋的現象是A．在江河入海處易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到紅褐色沉淀D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞參考答案：ABD略9.下列應用或事實與膠體的性質無關的是()A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成沙洲參考答案：C解析：清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象是丁達爾現象；用石膏或鹽鹵點制豆腐是膠體的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀是復分解反應；海水與河水交界處形成沙洲與膠體的凝聚有關。10.下列關于化學用語的表述正確的是（

）A．原子核內有8個中子的碳原子

B．鐵紅的化學式：Fe2O3C．HClO的結構式為H—Cl—OD．Ca2+的結構示意圖為，

，NH4Cl的電子式為

參考答案：B11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強C.Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱D.四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高參考答案：D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，所以Y為氧元素；根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，故原子半徑Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B．非金屬性W＞Z，故最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z，故B錯誤；C．非金屬性Y＞Z，故Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強，故C錯誤；D．四元素單質中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點最高，故D正確；答案選D。

12.將4molA和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A（s）+B（g）=2C（g）。若經2s后測得C的濃度為1.2mol／L，下列說法正確的是（）A.用物質A表示的反應速率為0.6mol／（L·s）B.用物質B表示的反應速率為1.2mol／（L·s）C.2s時物質A的轉化率為30％D.2s時物質B的濃度為0.6mol／L參考答案：C【詳解】利用三段式法計算：起始B的濃度為=2mol/L，經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，A.由反應方程式可知A為固體，不能表示反應速率，故A錯誤；B.2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v(B)==0.3mol/（L·s），故B錯誤；C.2s時物質A的轉化率為×100%=30％，故C正確；D.2s時物質B的濃度為1.4mol/L，故D錯誤。故選C。

13.用98％的濃硫酸(密度為1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D14.下列物質轉化在一定條件下不能實現的是（

）A.Al2O3→Al(OH)3→Al

B.Cu→CuO→CuSO4C.Na→NaOH→Na2CO3

D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+參考答案：A15.設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

（

）A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.硫酸的摩爾質量是98克C.在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。請回答下列問題：Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現象

褪色淺黃色體現SO2的性質

II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)p中盛裝試劑為

。(2)反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式________。①處包有的某固體物質可能是

______。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu(3)在整個實驗過程中，在③處能觀察到

。(4)反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3－，寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗．（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．（2）在濾出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體，再在濾液中加Ba（NO3）2溶液無明顯現象．由上述現象推斷：①該混合物中一定含有

；一定不含有

，可能含有

②如要檢驗其是否存在，將如何操作

．參考答案：①Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2；NaCl；②?。?）溶于水后的濾液，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，則一定不含CuCl2；（2）在濾出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體，再在濾液中加Ba（NO3）2溶液無明顯現象，可知沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，不能確定是否含有NaCl，以此解答該題．【解答】解：①由以上分析可知一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定不含CuCl2，可能含有NaCl，故答案為：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2；NaCl；②如檢驗是否含有NaCl，可取（1）溶于水后的濾液，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成，如生成沉淀，說明含有NaCl，否則無，故答案為：取（1）溶于水后的濾液，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成．18.(3分)用雙線條表示電子轉移方向和數目(在題上表明即可)并填空

氧化劑與還原劑的物質的量之比為：

參考答案：氧化劑與還原劑的物質的量之比為：

1:6

19.A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和24，且已知E與A形成兩種化合物．據此填寫下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：

（2）B、C、E的氫化物的穩定性由強到弱的順序：

（3）寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式：

．參考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，D+中各層電子數都是2n2個，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則BC都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數之和為41，設A原子序數是a（a為正整數），則B原子序數為a+8，C原子序數為為a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，則a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和24，則E最外層電子數=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E與O形成兩種化合物，則E是C元素；（1）電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增