浙江省寧波市聯豐中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．第一電離能越小的元素其單質金屬活潑性一定越大B．電負性越小的元素金屬性一定越強C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低參考答案：D略2.下列關于CO2與SO2說法不正確的是A．都是無色氣體

B．都是非電解質C．通入Ba(OH)2溶液中都能產生白色沉淀

D．都是形成酸雨的主要原因參考答案：D略3.下列實驗方案的設計、結論正確的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高錳酸鉀試劑瓶內壁上黑色物質可用稀鹽酸洗滌C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．分析：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現象為：氣體生成、無現象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物質為二氧化錳，與稀鹽酸不反應；C．二者均與Na2SO3溶液反應；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱．解答：解：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現象為：氣體生成、無現象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現象不同，可鑒別，故A正確；B．黑色物質為二氧化錳，與稀鹽酸不反應，應選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯誤；C．二者均與Na2SO3溶液反應，應選飽和NaHSO3溶液除雜，故C錯誤；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱，則不能說明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應中的熱效應及鹽類水解等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．4.下列有關物質分類說法正確的是（

）A．鈉、鎂、鐵對應的氧化物都是堿性氧化物B．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽C．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金D．明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質參考答案：C試題分析：A、過氧化鈉不是堿性氧化物，A錯誤；B、純堿是是碳酸鈉，屬于鹽，B錯誤；C、生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金，C正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質，D正確。答案選C。5.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態氫化物熱穩定性強于Z的氣態氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿參考答案：B略6.化合物丙由如下反應得到

丙的結構簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B略7.下列有關化學用語表示正確的是A．乙酸的結構簡式：C2H4O2

B．F－的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：Cl

D．NH3的電子式：

參考答案：略8.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是：（

）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略9.用惰性電極電解一定濃度的硝酸銀溶液，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.4molAg2O后恰好恢復至電解前的濃度,則電解過程中轉移的電子是

A．0.8mol

B．1.2mol

C．1.6mol

D．0.4mol參考答案：C略10.下圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結構式。

下列說法不正確的是A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產物

B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面

C．B水解產生的氨基酸分子中有一個手性碳原子

D．A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2nmolNaOH參考答案：A11.用NaBH4進行“化學鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層(3Ni3B+Ni），反應的離子方程式為：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列說法不正確的是A.1molB(OH)4-含有σ鍵的數目為8NAB.BH4—的立體構型是正四面體形C.B原子核外電子的運動狀態和能量均不相同D.Ni的晶胞結構如圖所示：，鎳原子的配位數為12參考答案：C【詳解】A．1個B(OH)4-中含有4個氫氧鍵和4個硼氧鍵，均為σ鍵，所以1molB(OH)4-中含有σ鍵的數目為8NA，故A正確；B．中心B原子的價層電子對數為=4，孤電子對數為0，所以立體構型為正四面體，故B正確；C．同一能級的電子能量相同，B原子核外1s能級有2個電子能量相同，2s能級有2電子能量相同，故C錯誤；D．以頂點Ni原子為研究對象，與之最近的Ni原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，Ni晶體中每個Ni原子周圍距離最近的Ni原子數目為=12，故D正確；故答案為C。12.下列關于物質性質的認識錯誤的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C．、、S都能直接與氧氣反應，生成兩種相應的氧化物D．

蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構體參考答案：C略13.下列說法中正確的是(

)A．污水處理中的化學方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等B．青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽D．微量元素在人體內含量極少，對維持生命不是很重要參考答案：A略14.下列過程中，不涉及化學變化的是A．甘油加水作護膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略15.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞）中。(1)寫出A中反應的化學方程式

(2)觀察到A中的現象是

。(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關的化學方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現象是

。參考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反應液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或

3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案均可）本題主要考查溴苯制備過程中的細節問題。由于苯、液溴的沸點較低，且反應+Br2+HBr↑為放熱反應，故A中觀察到的現象為：反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br2在經過CCl4時被吸收；在制備的溴苯中?；煊蠦r2，一般加入NaOH溶液中，因發生反應Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若該反應為取代反應則必有HBr生成，若為加成反應則沒有HBr生成，故只需檢查D中是含有大量H+或Br－即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學一選修2：化學與技術］碳酸鈉是一種重要的化學基本工業產品。比利時人索爾維發明了氨堿法生產碳酸鈉，氨堿法生產原理示意圖如下：

我國化工專家設計了聯合制堿法，聯合制堿法生產原理示意圖如下：請回答下列問題：

(1)從索爾維制堿法生產原理示意圖可知，氨堿法的總反應方程式為

。按照綠色化學原則，理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，實現廢棄物的零排放。計算索爾維制堿法的原子利用率(原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比)

；(2)試列舉出索爾維制堿法的兩大缺點。

①

；②

。

(3)設計聯合制堿法的我國化工專家是

；(4)從聯合制堿法生產原理示意圖可知，原料Ⅲ中的CO2來自合成氨，指出步驟名稱，并寫產生CO2化學方程式。步驟Ⅰ：

，化學方程式

步驟Ⅱ：

，化學方程式

參考答案：

(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3

0.49(或106:217)(2)①原料氯化鈉的利用率低

②產生了不易處理的副產物氯化鈣③原子利用率低

……(3)侯德榜(4)造氣

CH4+2H2O=4H2+CO2

凈化

CO+H2O=CO2+H2

略18.（15分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：Ⅰ.實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液Ⅱ.實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗實驗過程及現象：A.將鋅放入濃鹽酸的實驗B.將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體C.當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產生大量氣體，得到無色溶液D.將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現白色沉淀

Ⅲ.背景資料：

大學《無機化學》教材指出：氯化亞銅（CuCl）在濃的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等無色離子。

Ⅳ.請你參與以下探究

（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是

。

（2）對實驗C的現象有如下推測：

①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是

。②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法預測現象及結論認為銅片中可能含有鋅等雜質

（3）某同學利用高中化學所學的知識以及資源卡片大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。猜想預計驗證方法猜想的現象與結論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因實際上是[CuCl4]3-等離子與CuCl（s）、Cl-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果。請用離子方程式表示該反應：_________________________________________________。