重慶平皋高級職業中學2022-2023學年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明（

）

A．可能屬于同一種元素

B．一定是同一種元素C．彼此之間一定是同位素

D．核外電子個數一定相等參考答案：D略2.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—參考答案：B略3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X+2Y

2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略4.現在有相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，兩溶液中陰離子濃度的大小關系正確的是A．前者大于后者

B．后者大于前者

C．兩者相等

D．無法確定參考答案：A略5.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、甲苯、己烷參考答案：D6.下列說法，不正確的是（

）

A．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發動脈硬化、冠心病等疾病

B．某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂肪中飽和酯含量較高

C．蛋白質溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為“變性”

D．人體對維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動不可缺少它參考答案：C略7.藥物可以預防、診斷和治療疾病，而中學化學中不少常用化學試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫藥名為果桃,酚酞含片是一種治療消化系統疾病的藥物，其有效成分的結構簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是A．所有原子可能共平面

B．酚酞的水解產物中含有醇羥基C．能發生加聚反應生成高分子化合物D．1mol該物質最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應參考答案：B略8.已知下面三個數據：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是（）A．堿性強弱順序：NaF<NaNO2<NaCN

B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol·L－1C．一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)參考答案：B9.下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等的是A.75mL

2mol·L－1的NH4Cl

B.150mL

1mol·L－1的NaClC.150mL

3mol·L－1的KCl

D.75mL

1.5mol·L－1的CaCl2參考答案：BD略10.把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.1mol/L

參考答案：C略11.某物質經分析知，其中僅含一種元素，此物質

A．可能是純凈物也可能是混合物B．可能是單質也可能是化合物C．一定是純凈物D．一定是一種單質參考答案：A12.有一系列α—氨基酸按如下特點排列：…該系列化合物中碳元素的質量分數的最大值為A．85.7%

B．92.3%

C．32.0%

D．無法計算參考答案：A13.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是()A．新制氯水

B．氯化鈉溶液

C．漂白粉

D．液氯參考答案：A略14.下列各組物質互為同分異構體的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

參考答案：B略15.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是(

)

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗興趣小組對組成原電池能否加快化學反應速率做了如下實驗探究：Ⅰ．實驗儀器和藥品：培養皿、砂紙、膠頭滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸銅溶液。Ⅱ．方案及操作步驟：①在培養皿內加入約10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入邊長約3cm的去掉氧化膜的鋅片；②在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據上述實驗回答下列問題。(1)操作②比操作①鋅片周圍出現氣泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出有關反應的離子方程式：______________________________________________。(2)上述實驗結論是什么？(3)根據上述結論解釋：實驗室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應生成了銅，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)組成原電池能加快反應速率。(3)粗鋅中的雜質與Zn、H2SO4溶液構成了無數個微小的原電池，加快了生成H2的反應速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發生置換反應，置換出的銅與鋅構成原電池，加快了反應速率(形成原電池是加快反應速率的一個原因)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有八種物質：①干冰②金剛石③晶體硫④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅⑦溴化銨⑧氖。請用編號填寫下列空白：(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是______；(2)固態時屬于分子晶體的是______；(3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是______；(4)由原子構成的分子晶體是______；(5)含有非極性鍵的離子化合物是______；(6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是______。參考答案：(1)②④;

(2)①③⑧;

(3)①;

(4)⑧;

(5)⑤;

(6)⑦

18.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

．（2）該反應為

反應（選填吸熱、放熱）．（3）下列條件可改變這個反應的化學平衡狀態的是

．a．增大壓強

b．降低溫度

c．加入適當的催化劑

d．吸收水蒸氣（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）試判斷此時的溫度為

℃．參考答案：（1）（2）吸熱（3）bd（4）800考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）化學平衡常數表達式為生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積；（2）由表中數據可知，溫度越高平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動；（2）根據化學反應的特征和外界條件對化學反應速率的影響綜合判斷，以此解答；（4）根據c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，該溫度下的平衡常數為1，據此判斷．解答：解：（1）化學平衡常數表達式為生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以K=，故答案為：；（2）由表中數據可知，溫度越高平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；（3）a．兩邊的計量數相等，增大壓強平衡不移動，故錯誤；b．降低溫度，平衡逆向移動，故正確；c．加入適當的催化劑，平衡不移動，故錯誤；d．吸收水蒸氣，平衡正向移動，故正確；故選：bd；（4）根據9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）可知，該溫度下的平衡常數=0.9，平衡常數只與溫度有關，故此時溫度為800℃；故答案為：800．點評：本題考查化學平衡常數的應用、化學平衡移動，難度中等，掌握化學平衡常數的書寫與應用，比較容易．19.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數K4.1×106K1K2

①該反應的平衡常數表達式：K=

。②試判斷K1

K2（填寫“>”，“=”或“<”）。③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是

（填字母）。a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變（3）對反應N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

。a．A、C兩點的反應速率：A＞Cb．A、C兩點的化學平衡常數：A＞Cc．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞Cd．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物