氧化還原反應的配平及計算學習目標1.依據氧化還原反應規律,建立有關氧化還原反應方程式的書寫與配平的模型,并能利用模型解決實際問題。2.依據氧化還原反應原理,能進行氧化還原反應的簡單計算。?分點突破(一)

氧化還原反應方程式的配平1.配平原則2.配平步驟(建構模型)題型一

正向配平法【例1】配平下列氧化還原反應的方程式

答案

(1)2

10

8

1

2

5

8

答案

(2)5

2

1

5

1

1

1方法技巧

全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的,一般從左邊反應物著手配平。

答案

(3)4

7

2

4題型二

逆向配平法【例2】配平下列方程式

答案

(1)3

6

2

1

3(2)

?KClO3?

?KCl＋

?O2↑

答案

(2)2

2

3

答案

(3)1

6

1

3

3方法技巧

自變從右邊配:自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。題型三

氧化還原型離子方程式的配平【例3】配平下列離子方程式

答案

(1)2

1

2

2

1

4

答案

(2)5

2

16

10

2

8方法技巧

首先根據得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數,在此基礎上根據電荷守恒,配平兩邊離子所帶電荷數,最后根據質量守恒配平其余物質的化學計量數。題型四

缺項配平類【例4】配平下列離子方程式

答案

(1)2

5

6H＋

2

5

8

答案

(2)3

2

4OH-

3

2

5

答案

(3)5

2

4

5

1

8H＋方法技巧缺項配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH-)、水](1)先將得失電子數配平,再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷,一般加H＋,生成物一邊加水;若反應物這邊缺負電荷,一般加OH-,生成物一邊加水,然后進行兩邊電荷數配平。(2)當方程式中有多個缺項時,應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。題型五

信息型氧化還原方程式的書寫及配平【例5】

(1)某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7＞Cl2,寫出并配平該化學方程式:

?。

方法技巧信息型氧化還原方程式的書寫步驟(1)一判:據題給信息,聯想所學知識,判斷主要的反應物、生成物。若反應物、生成物中主要元素化合價不一致的,要考慮是否為氧化還原反應,就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(2)二平:據質量守恒定律和氧化還原反應規律配平主要物質的化學計量數。(3)三補:根據溶液的介質條件以及電荷守恒補足反應物或生成物,一般酸性環境可以消耗或生成酸,堿性環境可以消耗或生成堿。?1.若(NH4)2SO4在加強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為(

)A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1解析:B

配平該反應:3(NH4)2SO4?3SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O,從而推斷出化合價變化和未變化的N原子個數之比為1∶2。2.(1)銀首飾在空氣中容易發黃變黑,原因是與空氣中的H2S和O2反應生成黑色的Ag2S,請寫出該反應的化學方程式:

?。

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反應制備ClO2。寫出該制備反應的化學方程式:

?。

(3)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋,正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋,而自身被還原為＋2價氧化物,試寫出該反應的離子方程式:

?。

分點突破(二)

氧化還原反應的計算計算依據:①守恒規律即得失電子守恒、電荷守恒、質量守恒。②化學方程式中計量系數之比等于物質個數之比。?1.用下列方法均可制得氯氣:

若要制得相同質量的氯氣,①②③反應中電子轉移數目之比為(

)A.6∶5∶6B.1∶3∶5C.15∶5∶3D.1∶6∶10

2.已知Cl2在熱的NaOH溶液中能自身發生氧化還原反應,完全反應后測得溶液中含氯元素成分為NaCl、NaClO、NaClO3,其中NaClO與NaClO3的個數之比為4∶1,則溶液中NaCl與NaClO3的個數之比為(

)A.9∶1B.5∶4C.9∶4D.11∶2

?

A.該反應中N2既是氧化劑又是還原劑B.還原產物與氧化產物質量之比為1∶15C.每生成16個N2分子轉移30個電子D.NaN3中N元素被還原解析:B

只有N元素的化合價變化,則N2既是氧化產物又是還原產物,A錯誤;根據化合價分析可知,每生成16個N2分子,有15個N2是氧化產物,有1個N2是還原產物,故還原產物與氧化產物質量之比為1∶15,B正確;由反應可知,2個KNO3參加反應轉移電子數為2×(5-0)＝10,即每生成16個N2轉移10個電子,C錯誤;NaN3中N元素化合價升高,失去電子被氧化,D錯誤。

A.H2SO4

發生還原反應B.Na2S2O3

既是氧化劑又是還原劑C.氧化產物與還原產物的分子個數之比為2∶1D.1分子Na2S2O3

發生反應,轉移4個電子

A.NaBH4

是氧化劑,H2O是還原劑B.硼元素被氧化,氫元素被還原C.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶1D.每生成4個H2,轉移電子數為8個解析:C

NaBH4

中H為-1價,Na為＋1價,B為＋3價,由反應可知反應前后NaBH4

中-1價H變為0價,NaBH4

作還原劑,H2O中＋1價H變為0價,H2O作氧化劑,兩者反應生成氫氣,被氧化的H與被還原的H的個數相等,質量比為1∶1,反應前后B元素的化合價沒有發生變化,B元素既不被氧化也不被還原,A、B錯誤,C正確;每生成4個H2