學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2013—2014學年度第一學期期末模塊學分認定考試高二化學試題（理）（2014．01)本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第=2\*ROMANII卷非選擇題兩部分,滿分150分，考試時間90分鐘.友情提示！1．第I卷試題答案寫在試卷答題紙的答題卡中不能直接寫在第I卷試卷上;2．第II卷試題答案用黑色碳素筆答在試卷答案紙相應位置的橫線上。可能用到的相對原子質量：H:1C：12O：16S:32Na:23N:14Cl：35。5Mg:24Fe：56Cu:64第Ⅰ卷(共72分)本題包括18個題,每小題4分,共72分;每小題只有一個正確選項。1．化學在生產和日常生活中有著重要的應用.下列說法不正確的是A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對應速率的影響有關C．NaHCO3和Al（OH）3均可用于治療胃酸過多D．所有燃燒反應都是放熱反應,所以不需吸收能量就可以進行2．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化C．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能D．太陽能電池的主要材料是純的二氧化硅3．下列說法正確的是A．在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B．酸和堿發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D．吸熱反應沒有利用價值4．下列裝置能夠構成原電池產生電流的是5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550。1100。15B2550.250.210C3550。1100.15D3550。250。2106．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＝－285.8kJ／molB．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1)△H＝＋571.6kJ／molC．2H2（g)+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571。6kJ／molD．H2(g）+EQ\F（1，2)O2（g）＝H2O（1）△H＝－285.8kJ／mol7．在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ(A）、υ(B)、υ（C）之間有以下關系2υ（B）＝3υ（A），3υ（C）＝2υ（B）。則此反應可表示為A．A＋3B＝2CB．2A＋3B＝2CC．3A＋B＝2CD．A＋B＝C8．對于可逆反應A（g）+2B（g)2C（g)△H＞0，下列圖象中正確的是9．關于溶液的酸堿性說法正確的是A．c（H+)很小的溶液一定呈堿性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH—)＝c(H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性10．下列離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋11．25℃時，濃度均為0。2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c（OH—）前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大12．下列說法正確的是A．向0。1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞,溶液變紅色B．Al3+、NO3—、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度14．把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負極;c、d相連，c為負極；a、c相連，c為負極；b、d相連，b為負極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A．a＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．c＞a＞b＞dD．c＞b＞d＞a15．堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應用非常廣泛,其工作時發生如下反應：Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2A．Zn為負極，MnO2為正極B．Zn為正極,MnO2為負極C．工作時電子由MnO2經外電路流向Zn極D．Zn電極發生還原反應，MnO2電極發生氧化反應16．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，其充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此可知，該電池放電時的負極是A．Cd(OH）2B．2Ni（OH）2C．Cd17．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是A．a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的18．據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了可靠安全的服務.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關電池的敘述不正確的是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移C．該燃料電池的總反應方程式為:2H2＋O2＝2H2OD．工作一段時間后,電解液中的KOH的物質的量不變第Ⅱ卷（共78分)19．（9分)紅磷P（s)和Cl2（g）發生反應生成PCl3(g)和PCl5（g）。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據）.根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________________。（2）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H1＝_________,P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H2______△H1（填“＞"、“＜”或“＝”）。20．（24分）氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用.請回答下列問題：（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g)2NH3（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）;使用催化劑反應的ΔH（填“增大”、“減小"或“不改變”）。（2）在固定體積的密閉容器中，進行反應:N2(g)＋3H2（g)2NH3(g)△H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：t/（K）298398498……K/（mol·L—1）-24.1×106K1K……則該反應平衡常數K的表達式為，試確定K1的相對大小，K14。1×106（填寫“＞”、“＝”或“＜"）。（3)在25℃下,濃度分別為0。1mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應。①NH3·H2O的電離常數表達式Kb＝。②反應后溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）；用pH試紙測定該溶液pH的操作方法為。③反應后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為。21．（12分)依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s）＝Cu2+（aq)+2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:（1)電極X的材料是

；電解質溶液Y是

（填化學式）;（2)X極發生的電極反應為

;銀極上發生的電極反應為

；22．（9分）電子工業常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列流程:(1)寫出流程①中回收金屬銅時發生反應的離子方程式。請根據上述反應設計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質溶液）。（2）寫出上圖流程③相關反應的化學方程式：。23．(9分）關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點:觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高.觀點二：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時pH值的變化曲線關系如圖所示。請回答下列問題：(1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：(用離子方程式和必要的文字說明）。（2)“理論派”所持觀點的理論依據是：。（3）你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學原理加以簡述）。(用方程式和必要的文字說明）。24．(15分)黃銅礦(CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一。工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅時發生如下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。Ⅰ．反應產生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3。常溫下，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）c（SO32—）（填“＞”、“＝"或“＜")，原因是。Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。(1)請完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中作陰極。（2)精煉銅產生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子。已知25℃時如下數據，請完成下列問題：物質Fe（OH）2Cu(OH）2Fe(OH）3Ksp8。0×10-162。2×-204。0×10-38在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為。

高二化學試題參考答案及評分標準1．D2．B3．C4．D5．D6．D7．B8．D9．C10．C11．C12．A13．B14．C15．A16．C17．A18．B（每題4分，共計72分）19．（9分)答案：（1)P（s）＋EQ\f（3,2)Cl2(g）＝PCl3（g），△H＝－306kJ·mol－1(3分)（2)－399kJ·mol－1（3分);＝（3分）20．(24分）答案:（1)向左(3分）不改變(3分）（2）c2(NH3)/c（N2）·c3(H2)(3分）＜（3分)（3）①c（OH—）·c（NH4+）/c（NH3·H2O)(3分)②NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（3分）；用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對照。（3分）③c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）（3分）21．(12分）答案：(1）銅（Cu）（3分）；AgNO3（3分）（2）Cu－2e-＝Cu2+（3分）；2Ag++2e-＝2Ag(或Ag++e—＝Ag)（3分)22．（9分)答案：（1)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（3分)（圖3分，其他合理答案也可)（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（3分）23．