DBFQDFDFDYPTSYYPAGE經典電影WWW.BAIMI123.COM動畫片大全WWW.HAODMW.COM圈圈微信平臺WWW.NUQK.COM2013年江蘇高考化學試題答案及解析1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣【答案】D【解析】本題屬于考核化學與社會問題中的節能減排、保護環境、資源利用等相關問題。燃料電池的能量轉換率為80%，普通燃燒過程能量轉換率為30%左右(《選修四》教材P9-11)，甲醇、天然氣、液化石油氣都含有碳元素，燃燒容易生成污染物。氫氣作為燃料電池的燃料，其產物又是水，對環境無危害性，從能效比及環境保護的角度看，氫氣的確是最理想的能源。太陽能和氫能全面使用將是新能源領域人類努力的方向。2.下列有關化學用語表示正確的是A.丙烯的結構簡式：C3H6B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結構示意圖：D.中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子14692U【答案】B【解析】有關化學用語常涉及常見物質的組成和結構，尤其是一些常見物質電子式、結構式、結構簡式及模型、原子或離子結構示意圖以及原子的表示方法等，內容比較基礎。丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3,A錯誤；B正確；氯原子結構示意圖中最外層的電子數目為7，不是8，所以C錯誤；中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子的質量數為238，是23892U，所以D錯誤。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液，四種離子能大量共存，A正確；使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Cu2＋、HCO3－不能共存，B錯誤；Ag+與I－不能共存，C錯誤；D中NaAlO2與H＋不能共存，D錯誤。4.下列有關物質性質的應用正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑D.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣【答案】A【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，考查了物質的性質，藥品的保存，氣體的干燥等知識。這些內容都來源于《必修一》、和《必修二》等課本內容。A.源于《必修一》P98第8行原文。液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確。B.源于《必修一》P81第1行原文。二氧化硅與氫氟酸反應，B錯誤。C.源于《必修一》P48第3題及《必修一》P43材料。生石灰是堿性氧化物，能與氯氣反應，C錯誤。D.氯化鋁從《選修三》電負性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁。《必修一》P64都介紹了工業上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁。D錯誤。5.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是A.稱量B.溶解C.轉移D.定容【解析】本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。內容源于《必修一》P23物質的量濃度溶液的配制。考查儀器的使用、溶液的配制問題。A.托盤天平稱量物品中的左物右碼。現物品在右托盤，A錯。B.攪拌溶解，操作合理，B正確。C.轉移溶液（引流）要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置，C錯誤。D.定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯誤。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。6.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【答案】C【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則丁是O2，乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應生成一氧化碳。A正確。B.若甲為二氧化硫，丁是氨水，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨。B正確。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不可能再與鹽酸反應。C錯誤。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。D正確。7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NAB.78g苯含有C＝C雙鍵的數目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA【答案】C【解析】本題考查有關阿伏加德羅常數的有關常見問題和注意事項。A.溶液中含有1molNaClO，ClO－水解生成弱電解質次氯酸，ClO－數目小于NA。A錯誤。B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。B錯誤。C.相對分子質量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數目一樣為二個，故為NA。D.6.72L即0.3molNO2與水反應，轉移的電子數目為0.2NA。D錯誤。解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態等。8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。=1\*GB3①D中收集的氣體可以是(填化學式)。=2\*GB3②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液=3\*GB3③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為＋4，寫出該反應的離子方程式：。【解析】本題是元素化合物知識與生產工藝相結合的試題，意在引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應議程式和氧化還原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質及其轉化關系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時，使FeSO4轉化Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。【參考答案】16.(12分)(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)=1\*GB3①CO=2\*GB3②d=3\*GB3③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O17.(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：已知：=1\*GB3①=2\*GB3②(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)(1)寫出A的結構簡式：。(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱：和。(3)某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：(任寫一種)。(4)F和D互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式：。(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【參考答案】17.(15分)(1)(2)(酚)羥基酯基(3)或(4)(5)【解析】本題是一道基礎有機合成題，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設信息、解決實際問題的能力，也考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質、有機官能團、同分異構體推理和書寫，合成路線流程圖設計與表達，重點考查課學生思維的敏捷性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求。解題時，我們應首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以官能團變化作為解題突破口，充分利用已知條件中的信息暗示和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般推理的方法有：順推法(以有機物結構、性質和實驗現象為主線，采用正向思維，得出正確結論)、逆推法(以有機物結構、性質和實驗現象為主線，采用逆向思維，得出正確結論)、多法結合推斷(綜合應用順推法和逆推法)等。關注官能團種類的改變，搞清反應機理。18.(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：=1\*GB3①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；=2\*GB3②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；=3\*GB3③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用檢驗，現象是。(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。【參考答案】18.(12分)(1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(3)n(Ni2＋)=0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1=1.250×10－3moln(NH4＋)=EQ\f(56.00mL×10-3L·mL-1,22.4L·mol－1)=2.500×10－3moln(SO42－)=EQ\f(2n(Ni2＋)+n(NH4+),2)=EQ\f(2×1.25×10-3mol+2.500×10-3mol,2)=2.500×10－3molm(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10－3mol=0.07375gm(NH4＋)=18g·mol－1×2.500×10－3mol=0.04500gm(SO42-)=96g·mol－1×2.500×10－3mol=0.2400gn(H2O)=EQ\f(2.3350g×EQ\f(25.00mL,100.00mL)-0.07375g-0.04500g-0.2400g,18g·mol-1)=1.250×10－2molx:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O【解析】本題屬于物質組成分析與化學綜合計算題。利用電符守恒計算n(SO42－)，利用質量守恒計算n(H2O)。19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是(填字母)，原因是。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。=1\*GB3①鐵粉的作用是。=2\*GB3②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O晶體。【參考答案】19.(15分)(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈。(3)=1\*GB3①防止＋2價的鐵元素被氧化=2\*GB3②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾。或過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60℃飽和溶液冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、檢驗洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實驗步驟等多方面內容，考查學生對綜合實驗處理能力。(5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾。或過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。兩個過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價鐵變為二價鐵。加熱濃縮得到60℃飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價鐵離子受熱水解。少量冰水洗滌減少FeSO4·7H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSO4·7H2O晶體失水分解。20.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H3則△H3=kJ·mol－1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質的量是。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如右圖所示。=1\*GB3①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為。=2\*GB3②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是(用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。=1\*GB3①酸性氣體是(填化學式)。=2\*GB3②X的結構簡式為。【參考答案】20.(14分)(1)2821.6(2)3mol(3)=1\*GB3①4～5.5(介于此區間內的任意值或區間均可)c(HPO42－)＞c(H2PO4－)=2\*GB3②3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3(PO4)2↓＋2H＋(4)=1\*GB3①HCl=2\*GB3②【解析】本題圍繞磷及其化合物展開，涉及元素化合物性質、熱化學方程式、氧化還原反應判斷、離子反應方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜推結構等的綜合題，是以常見物質相關的化學知識在生產、生活中具體運用的典型試題。(1)△H3=△H1＋6△H2=2821.6kJ·mol－1。(2)60molCuSO4能氧化白磷的物質的量先看銅從正二價變為正一價得60mol電子，P4變H3PO4失20mol電子，因此，60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是3mol。(3)=1\*GB3①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制從圖表中找出H2PO4－分布分數最在值的區間，即4～5.5左右。pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系也從圖表中找出，即c(HPO42－)＞c(H2PO4－)=2\*GB3②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2↓后，溶液中氫離子濃度增加。21.(12分)元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。=1\*GB3①在1個晶胞中，X離子的數目