第2講

物質的檢驗、分離與提純(基礎落實課)逐點清(一)物質的檢驗與鑒別(一)常見離子的檢驗1．常見陽離子檢驗(1)用常規檢驗法灰綠紅褐②焰色試驗：用焰色試驗可檢驗出溶液中的K＋和Na＋。

(2)特殊檢驗法[注意]

①檢驗Fe2＋和Fe3＋時一般應用特殊檢驗法。②注意不能利用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl2溶液中的Fe2＋，因為KMnO4(H＋)會氧化Fe2＋也會氧化Cl－。Fe3＋加入KSCN溶液呈紅色Fe2＋加入KSCN溶液無現象，滴加新制氯水后溶液呈紅色；或加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產生帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵Fe3[Fe(CN)6]2沉淀2．常見陰離子檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗無色無味刺激性(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗(二)常見氣體的檢驗1．可燃性氣體的檢驗CO火焰呈藍色，產物只有二氧化碳CH4火焰呈淡藍色，產物有二氧化碳和水H2火焰呈淡藍色，產物只有水CH2==CH2火焰明亮，有黑煙可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色通常情況下，檢驗可燃性氣體之前要進行驗純2．酸性氣體的檢驗CO2無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水________________SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱又________HCl①可使濕潤的藍色石蕊試紙(或濕潤的pH試紙)變紅；②可使蘸有濃氨水的玻璃棒產生白煙；③通入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀先變渾濁后變澄清出現紅色3．堿性氣體的檢驗(NH3)4．還原性氣體的檢驗H2通過灼熱氧化銅，固體由黑色變為紅色，氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍CO通過灼熱氧化銅，固體由黑色變為紅色，氣體通過澄清石灰水，溶液________NO與O2(或空氣)反應，氣體由無色變為_______變渾濁紅棕色5．氧化性氣體的檢驗O2可使帶火星的木條復燃Cl2①黃綠色、有刺激性氣味；②可使濕潤的有色布條褪色；③可使濕潤的淀粉－KI試紙變藍NO2①紅棕色、有刺激性氣味；②溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊溶液_____；③可使濕潤的淀粉－KI試紙_____變紅變藍(三)物質的鑒別1．限用一種試劑的物質鑒別方法(1)先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。(3)常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液等作試劑鑒別多種有機物。2．不另加試劑鑒別的一般分析思路(1)先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他物質。(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色試驗區別開來。(3)若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現象，分析確定。×××(4)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－

()(5)使溴水褪色的無色氣體可能是SO2、CH2===CH2、CH≡CH()(6)NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4三種未知溶液可以用Ba(OH)2溶液鑒別()(7)向溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含Fe2＋

()√√×√2．根據下列實驗事實得出的結論正確的是

()解析：A項，O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項，H2S、CxHy、HCHO都可出現此現象；C項，濃HNO3也有此現象。答案：D[題點考法·全面練通]1．下列鑒別物質的方法能達到目的的是

()解析：CH2==CH2和HC≡CH與溴都能發生加成反應，溴的四氯化碳溶液均褪色，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；原溶液中可能存在碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；檢驗K元素，需要透過藍色鈷玻璃觀察才能判斷，故D錯誤。答案：B2．下列實驗操作及現象與結論均一定正確的是

()選項實驗操作及現象結論A用鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒，產生黃色火焰該溶液中含有鈉鹽B乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去乙烯具有一定的漂白性C硫酸滴加到純堿中，產生的氣體通入到水玻璃中，產生白色沉淀非金屬性：C＞SiD向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅原溶液中含有Fe2＋解析：焰色為黃色，說明含有鈉元素，可能為NaOH，A項錯誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現的是還原性，B項錯誤；硫酸滴加到純堿中，產生的氣體通入到水玻璃中，產生白色沉淀，說明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，即非金屬性：S＞C＞Si，C項正確；原溶液中本來就含有Fe3＋也產生同樣現象，D項錯誤。答案：C3．乙醚是常用的有機試劑，久置容易產生過氧化物，帶來安全隱患。以下不可用來定性檢出過氧化物的試劑是()A．K3[Fe(CN)6]溶液B．弱酸性淀粉－KI溶液C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D．(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液解析：過氧化物與K3[Fe(CN)6]溶液不能發生反應，因此不能用于檢驗其存在，A符合題意；弱酸性淀粉－KI溶液與過氧化物反應產生I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，B不符合題意；Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液具有強氧化性，會將過氧化物氧化，而Na2Cr2O7被還原為Cr3＋，使溶液變為綠色，C不符合題意；過氧化物具有強氧化性，會將(NH4)2Fe(SO4)2電離產生的Fe2＋氧化為Fe3＋，和KSCN溶液混合，溶液顯紅色，D不符合題意。答案：A[思維建模]無色溶液中離子檢驗的一般思路逐點清(二)物質的分離與提純(一)分離、提純的含義物質的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜(二)分離、提純物質遵循的“四原則”“三必須”四原則不增(不增加新的雜質)不減(不減少被提純的物質)易分離(被提純物質與雜質容易分離)易復原(被提純物質要易復原)三必須除雜試劑必須過量過量試劑必須除盡除雜途徑必須選最佳(三)物質分離與提純常用的物理方法1．常見實驗裝置分析(1)過濾適用范圍把不溶性固體與_____進行分離注意事項一貼濾紙緊貼漏斗內壁二低濾紙上緣低于______液面低于________三靠燒杯緊靠______玻璃棒下端緊靠___________漏斗下端緊靠________液體漏斗口濾紙上緣玻璃棒三層濾紙處燒杯內壁(2)蒸發適用范圍分離易溶性固體的溶質和溶劑注意事項玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺停止加熱的標準：當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干(3)萃取和分液適用范圍萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的________不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：分離兩種________且易分層的液體注意事項①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；③萃取劑與溶質不反應；④常用的萃取劑是苯或CCl4，不用酒精作萃取劑；⑤分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出溶解度互不相溶(4)蒸餾適用范圍分離_____相差較大且互溶的液體混合物注意事項①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的_______處；②蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是________；③冷凝管水流方向為下口進，上口出沸點支管口防止暴沸(5)升華適用范圍分離某種組分易升華的固體混合物注意事項如NaCl固體中的I2可用該方法分離，但NH4Cl固體中的I2不能用升華的方法分離(6)洗氣適用范圍除去氣體中的雜質注意事項長管進氣，短管出氣2．依據物理性質選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物(四)物質分離、提純常用的化學方法氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3調pH法加入試劑調節溶液的pH，使溶液中某種成分生成沉淀而除去如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等調節pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3而除去電解法利用電解原理除去雜質如精煉Cu續表[題點考法·全面練通]題點(一)物質的分離與提純1．下列圖示不能用于固液分離操作的是

()解析：A項是抽濾裝置，能用于固液分離；B項是傾析法，能簡單地將固液進行分離；C項是蒸發裝置，能用于固液分離；D項是用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于固液分離。答案：DA．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3題點(二)化工流程中的分離與提純3．(2023·青島模擬)一種含碘廢水(I2和I－)制取單質碘的工藝流程如下：下列有關分析錯誤的是()A．通入SO2的目的是將I2和Cu2＋還原B．利用磁石可以將濾渣Ⅰ進一步分離C．濾渣Ⅱ放在潮濕的空氣中能被氧化為紅褐色物質D．操作X是萃取、分液4．工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說法錯誤的是(