2022年山東省濰坊市昌邑第二中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將PH=9和PH=11的KOH溶液以等體積相混合，則混合后溶液的PH約為A.10

B.10.7

C.9.3

D.10.3參考答案：B2.可逆反應A+aB?C+2D（a為化學計量數），已知B、C、D為氣態物質．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．T2＞T1，p2＞p1B．該反應為放熱反應C．若a=2，則A為液態或固態物質D．恒溫恒容，增加B的物質的量，B的轉化率增大參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：根據反應速率的大小確定溫度和壓強的大小；再根據溫度及壓強對化學平衡的影響進行判斷．解答：解：A．根據圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2＞T1；根據圖2，P2時反應時間短，速率快，所以P2＞P1，故A正確；B．根據圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；C．根據圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態物質的化學計量數之和小于反應后氣態物質的化學計量數之和，故C正確；D、恒溫恒容，增加B的物質的量，B濃度增大平衡向右移動，但B加入的量遠遠大于轉化的量，所以B的轉化率減小，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，題目難度中等．要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，增加B的量相當于增大壓強．3.已知：在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，下列有關敘述正確的是A．若K2Cr2O7溶液的pH=2，溶液顯黃色B．若溶液中Cr2O72—和CrO42—的濃度相同，達平衡狀態C．若向溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液不會發生顏色變化D．若向溶液中滴加NaHCO3溶液，溶液呈黃色參考答案：D略4.用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是

（

）

A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略5.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

(

)A、K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-

B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C、NH4＋、K＋、NO3-、Cl-

D、Na＋、Al3＋、Cl-、SO42-參考答案：略6.下列物質互為同分異構體的是（

）A.淀粉和纖維素

B.甘氨酸和硝基乙烷C.醋酸和硬脂酸

D.甲醇和甲醚參考答案：B7.下列說法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關物質的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關參考答案：B略8.(雙選)下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)=c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na＋)=c(NO3－)參考答案：AD9.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是

（

）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略10.碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（

）A、CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B、CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C、CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D、CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略11.下列說法不正確的是（

）A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物C．兩個相鄰同系物的相對分子質量數值一定相差14D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物必定互為同系物參考答案：D略12.實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是

A．

B．

C．

D．參考答案：A略13.下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫（25℃）12%有B水浴加熱（50℃）4%無C水浴加熱（50℃）12%有D室溫（25℃）4%無

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，以此解答該題．解答：解：A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，濃度較大，則反應速率較大，故選C．點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．14.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH＞0參考答案：A略15.以下各組物質反應，其離子方程式可寫成H++OH－=H2O的是(

)

A.鹽酸和燒堿溶液

B.硫酸和氨水C.氯水和氫氧化鉀溶液

D.氫氧化亞鐵和稀硝酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示)①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣時，應選用的發生裝置是

；制氫氣時應選用的發生裝置是

，制二氧化碳時應選用的發生裝置是

，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是

。②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有(寫化學式)

，寫出產生白色沉淀的化學反應方程式為

，若要制出純凈的氫氣，除發生裝置外還應選用的一種裝置是

；該裝置中藥品的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）某有機化合物分子結構式如右圖采取sp2雜化的C原子有

個。（2）試比較含氧酸酸性的強弱（填”>”，”<”或”=”）HClO4

HClO3（3）沸點比較（填”>”，”<”或”=”）：鄰羥基苯甲醛

對羥基苯甲醛（4）晶格能比較（填”>”，”<”或”=”）：CaO

KF參考答案：（1）2（2分）（2）>（2分）（3）<（2分）（4）>（2分）18.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根據鍵能的數據判斷單質Si和化合物SiCl4的熔點高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示對比二者晶體類型及內部微粒作用力）（3）如右圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的碳原子；（4）工業上高純硅可通過下列反應制取：

SiCl4(g)+2H2（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g)+]

計算該反應的反應熱△H為_