福建省泉州市東山中學2022年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗操作錯誤的是（

）A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B、用膠頭滴管滴加少量液體C、給盛有2/3體積液體的試管加熱

D、傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心參考答案：C略2.[雙選題]下列有關過濾和蒸發的操作中，正確的是()A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體C．當蒸發皿中出現大量固體時停止加熱，用余熱蒸干D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發皿參考答案：AC解析：過濾時不可攪動過濾器中的液體，B錯誤；實驗結束后應使用坩堝鉗夾持蒸發皿，D錯誤。3.標準狀況下，112mL某氣體的質量是0．17g，該氣體可能是

（

）A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2參考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略5.離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應可以是()A．所有酸和堿之間的中和反應B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應參考答案：D解析：離子方程式H＋＋OH－===H2O，反應物用H＋、OH－表示，說明反應物為能電離出H＋的物質和易電離的堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，故D項正確。6.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1參考答案：B略7.氨水中不存在的粒子是A.NH3

B.N3-

C.NH4+

D.OH-參考答案：B【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則A.氨水中存在NH3，A不選；B.氨水中不存在N3-，B選；C.氨水中存在NH4+，C不選；D.氨水中存在OH-，D不選；答案選B?！军c睛】明確氨水的組成微粒是解答的關鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區別。8.下列各組離子在溶液能夠大量共存的(

)A.Ca2+、Cl-、K+、CO32-

B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-C.Fe2+、OH-、NO3-、SO42-

D.HCO3-、Na+、OH-、K+參考答案：B【分析】離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質和發生的化學反應分析判斷。【詳解】A.Ca2+、CO32-結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.HCO3-、OH-結合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。9.下列物質的組成中一定含有氧元素的是（）①水

②酸

③堿

④鹽

⑤氧化物．A．只有①

B．只有①⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：①根據水的分子式H2O來判斷組成元素；②酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物判斷；③根據堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來判斷；④根據鹽的分類：無氧酸鹽和含氧酸鹽來判斷；⑤氧化物：是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物．解答：解：①水的分子式為H2O，含有氧元素，所以正確；②酸分為無氧酸（如鹽酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯誤；③堿除氨水（NH3?H2O）外，一般在組成上都含氫氧根，故一定含氧元素，所以正確；④鹽分為無氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯誤；⑤氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正確；故選C．點評：本題考查了物質的分類知識，透徹理解有關概念，明確物質的分類組成，明確概念間的相互關系是解題的關鍵．10.下列物質的體積約為22.4L的是A．標準狀況下1molH2O

B．20℃、101kPa時36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3

D．標準狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣參考答案：D11.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用鹽酸洗滌過濾

B．加熱用H2還原C．加熱用CO還原

D．用NaOH洗滌、過濾參考答案：D略12.下列關于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是（）A．分散質顆粒都可以透過濾紙B．它們都是較穩定的分散系C．用一束平行光照到溶液里時，從側面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”D．在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A．膠體和溶液均能通過濾紙，故A正確；B．溶液是穩定的，膠體是介穩體系，故B正確；C．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故C正確；D．制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．故選D．13.泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產生的CO2比Na2CO3多②質量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩定，便于長期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發生反應時，分別發生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結合反應的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發生反應時，分別發生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質的量較多，則與足量酸反應產生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤； ③分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩定，加熱易分解，故錯誤． 故選A． 【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養和訓練，該題的關鍵是熟練掌握二者的化學性質，然后具體問題、具體分析即可，難度不大． 14.下列敘述中，正確的是(

)A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B.H2O比H2S分子穩定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：D【詳解】A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學性質可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質熔、沸點、溶解性等物理性質，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數等于核電荷數，如果核外電子排布相同，則核電荷數相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。15.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是

()A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制200mL、2mol?L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)經計算，需用NaOH質量為___________g。(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。A．托盤天平

B．250mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_________________________。(4)下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．轉移

G．搖勻(5)下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。①定容時俯視容量瓶刻度線：

。②稱量時砝碼放在左盤，且移動了游碼：

；③轉移時不慎將溶液倒在瓶外；

；④所用容量瓶中，內壁殘留有少量蒸餾水；

；參考答案：（1）20

（2）C

（3）加速溶解；引流

（4）EAFCD

(5)①偏高

②偏低

③偏低

④無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應，實驗過程中裝置A中燒杯內的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）裝置B中Mg上的現象是_________，Al發生的電極反應式是__________________。（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質量變化為__________（填增重或減輕多少克）。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(2)有氣泡冒出

Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O

(3)增重2.4g

(4)ABDE試題分析：本題考查Al與NaOH溶液的反應，原電池的組成和工作原理，電極反應式的書寫和化學計算。（1）裝置A燒杯中Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，裝置A燒杯中溶液溫度升高說明Al與NaOH溶液的反應為放熱反應。（2）由于Mg與NaOH溶液不反應，裝置B中Al為負極，Mg為正極，Mg極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg上的現象是：有氣泡冒出。Al為負極，Al發生的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。（3）裝置B中電池總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當導線中通過6mol電子時，有2molAl溶解同時產生3molH2，溶液質量增重（227-32）g=48g；當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液增重0.3mol=2.4g。（4）A項，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池反應的過程中一定有電子轉移，A項正確；B項，原電池裝置需要2個電極，B項正確；C項，電極可以參加反應，如裝置B中Al電極參與負極反應，C項錯誤；D項，在原電池中，氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，氧化反應和還原反應拆開在兩極發生，D項正確；E項，Mg、Al和稀硫酸構成原電池時Mg為負極、Al為正極，Mg、Al和NaOH溶液構成原電池時Mg為正極、Al為負極，原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關，E項正確；答案選ABDE。18.某粉末狀試樣A是等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物。取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成。產物中的單質B是__________(填化學式)。參考答案：Fe【分析】根據金屬性Mg＞Al＞Fe分析解答。【詳解】金屬性Mg＞Al＞Fe，因此鋁能與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，與氧化鎂不反應，所以產物中的單質B是Fe。19.實驗證明銅在低溫下不能和O2發生反應，也不能和稀硫酸共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的．銅屑在此狀態下發生的一系列化學反應的化學方程式為：

，

．利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學方程式為

．以上兩種方法是前者好還是后者好：

．原因是