云南省曲靖市沾益縣菱角鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32gC．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜0D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1參考答案：A略2.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.破壞1mol石墨的化學(xué)鍵比破壞1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的總能量少。參考答案：A略3.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性Ｃ．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略4.下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是A．Ni2+：[Ar]3d8

B．Cu：[Ar]3d94s2

C．S2-：[Ne]2s23p6

D．Si：[Ar]3s23p2參考答案：A5.據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng)

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B略6.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)參考答案：A略7.常溫時(shí)將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2鹽酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5種

B．６種

C．７種

D．８種參考答案：B略8.向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大

B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大

D．c(OH－)增大參考答案：A略9.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是A.雙酚A的分子式是C15H16O2B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C.反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略10.pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（） A．9：1 B．1：9 C．1：10 D．10：1參考答案：C考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應(yīng)，則n（H+）=n（OH﹣），設(shè)出強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積，然后根據(jù)n=cV計(jì)算出二者體積之比即可．解答：解：設(shè)強(qiáng)堿溶液的體積為x，強(qiáng)酸溶液的體積為y，pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則：n（H+）=n（OH﹣），即：0.1x=0.01y，解得：x：y=1：10，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的計(jì)算方法．11.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列說法正確的是（

）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略12.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（

）A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CH14分子的球棍模型：C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D略13.將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性

B．水的離子積變大，pH變小，呈中性C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性

D．水的離子積不變，pH不變，呈中性參考答案：B試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性。答案選B.考點(diǎn)：水的電離14.以下廣告語(yǔ)或說法中，符合科學(xué)道理的是（）A．“超純凈水”絕對(duì)衛(wèi)生，對(duì)人有益B．加鐵強(qiáng)化醬油可預(yù)防缺鐵性貧血C．無(wú)糖餅干中不含糖類物質(zhì)D．本飲料純天然，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人無(wú)害參考答案：B考點(diǎn)：混合物和純凈物；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．分析：A、根據(jù)“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質(zhì)元素判斷；B、根據(jù)鐵的生理功能以及缺鐵導(dǎo)致的疾病判斷；C、根據(jù)糖類的種類進(jìn)行解答；D、根據(jù)任何物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)判斷．解答：解：A、“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質(zhì)元素，長(zhǎng)期飲用無(wú)益健康，故A錯(cuò)誤；B、缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，所以加鐵強(qiáng)化醬油可預(yù)防缺鐵性貧血，故B正確；C、無(wú)糖餅干中不含蔗糖類物質(zhì)，而不是不含糖類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、任何物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)，不過是有天然與合成之分，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題．因而對(duì)六大營(yíng)養(yǎng)素或人體內(nèi)化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系相關(guān)內(nèi)容的考查也成了熱點(diǎn)之一，特別是六大營(yíng)養(yǎng)素或人體內(nèi)化學(xué)元素包括的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等內(nèi)容．15.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)，平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是（

）

A．提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度

B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含NO或CO

C．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是▲(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃)▲K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為▲。

②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為▲。參考答案：（1）①SiHCl3②>（2）①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑②Si3N4 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強(qiáng)不變

B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3）

F.V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為

.②此時(shí)的溫度為

℃.③此溫度下的平衡常數(shù)為

（可用分?jǐn)?shù)表示）.（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將

向移動(dòng).參考答案：略18.（6分）在一小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeC13溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。ks5u⑴寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑵再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象是

，平衡移動(dòng)后KSCN濃度會(huì)

。ks5u⑶在燒杯中加少量KC1固體（不考慮溶液體積變化），溶液顏色

，平衡

移動(dòng)。參考答案：（1）FeC13+3KSCN

Fe(SCN)3+3KC1