山東省日照市莒縣安莊中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)DH<0在一定溫度下其平衡數為K，下列說法正確的是A．K值越大SO2轉化率越大

B．減小壓強K值減小C．升高溫度K值增大

D．增大SO2的轉化率K值一定增大

參考答案：A略2.能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：a、酯化反應，b、取代反應，

c、消去反應，d、加成反應，e、水解反應。其中正確的組合有

A．a、b、c

B．d、e

C．b、d、e

D．b、c、d、e參考答案：C略3.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，使0.5molN2和1.5molH2完全反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：參考答案：C略4.實驗室中，某學生先用蒸餾水潤濕PH試紙(每次使用時潤濕程度相同)，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進行測定試液的PH，下列說法正確的是A.該生的測定一定有誤差產生B.當溶液為中性時，該生的測定值不會有誤差C.用此方法檢測c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，鹽酸的PH比醋酸小D.用此方法檢測c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時醋酸的PH比鹽酸小參考答案：BD5.反應mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是A.n＞pB.x點表示的正反應速率小于逆反應速率

C.x點比y點時的反應速率慢D.若升高溫度，該反應的平衡常數增大參考答案：C略6.下列說法正確的是

（

）

A．綠色食品是不含任何化學物質的食品

B．灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷物質不含鉀元素

C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

D．稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等參考答案：C略7.下列元素中，屬于第三周期的是（

）A、Li

B、F

C、P

D、Fe參考答案：C略8.漆酚，若涂在物體表面，在空氣中干燥時會產生黑色漆膜，則漆酚不具有的化學性質是(

)A．可與燒堿溶液反應

B．可與溴水發生取代反應C．可與酸性高錳酸鉀溶液反應

D．可與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳參考答案：D略9.下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是：

（

）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl參考答案：A略10.、用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定未知物質的量濃度的鹽酸，在其它操作正確規范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是A、

酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗

B、堿式滴定管未用標準堿液潤洗C、滴定過程中不慎有液體濺出

D、

滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數參考答案：B略11.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是A．

B．C．

D．參考答案：C略12.amolH2和2amolHe具有相同的

（

）

A．分子數

B．原子數

C．質子數

D．質量參考答案：B略13.電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產生氣體的體積是(

)

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L參考答案：B略14.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是 (

)參考答案：B15.

的性質敘述不正確的是

（

）A.能使溴水褪色，且靜置后分層

B.能使高錳酸鉀溶液褪色C.不能發生取代反應

D.可以燃燒參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時的現象：_________________

_________。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為___

_____。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：（1）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：分析該反應并回答下列問題：

①平衡常數表達式為K＝

。②上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1

K2（填“>”、“<”或“＝”）。③已知在常溫常壓下：

；

;

;則，

。（2）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合后溶液的pH＝8的原因（用離子方程式表示）：

。

②混合溶液中c（Na＋）－c（A－）＝

mol·L－1（填精確計算結果的具體數字）。

③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH

7（填<、>、＝）

④AgCl在溶液中存在如下平衡，在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL0.3mol·L－1Ag,NO3溶液c.100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，溶液中c（Ag＋）由大到小的順序為

（填序號）。參考答案：（每空2分，共14分）（1）①K＝c（CH3OH）／c（CO）c2（H2）

②>

③（b－a－4c）／2

（2）①A－＋H2OHA＋OH－

②9.9×10－7

③>

④bac略18.(8分)（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0（2）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現有電解池如右上圖，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的C(H+)=（假設電解后溶液體積不變