PAGE198筆記十八計(jì)算筆根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程解①在電解質(zhì)溶液中，由于整個(gè)溶液呈中反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物以各是計(jì)算中用來(lái)表示已知量與未知量成正比即用平均相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)A1A2A，AA1A2之間。應(yīng)用量反應(yīng)中平均轉(zhuǎn)1mol混合物的1H2SO4HNO3HCl的技【例題1】 體通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過(guò)量的O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了（ A．3.2g B．4.4g C．5.6g D．6.4gH2的質(zhì)量。CO3.2gA。【例題2】 用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況從而可知M的原子量為（ b

b

C.b

b M Na2O215g14.4L 【例題4】加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化

MgCO3xMgCO3gO+CO2↑混合物質(zhì)量減原氧化鎂的質(zhì)量m21(mn)21n10m(g) 則原w(MgO21n10m平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題技MAMMB，只要求出（或已知）MMAMB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。【例題5】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g10g10gC。 mol，x【例題7】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是 生成n(H 18g/

131CO、CO20.2mol×2=0.4 54

m(CO)28g/mol0.05mol則CO質(zhì)量為： 28g/mol×0.05mol=1.4g【例題8】 5mLO2NONONO215mL。： ： 因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO25mLNO2NO，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镺2得電子數(shù)+（NO2→NO）時(shí)得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時(shí)失電子數(shù)。 10mL3mL第二節(jié)化學(xué)綜合計(jì)算中有關(guān)取值范圍問(wèn)題【例150mL、4.0mol/LNaOHH2Sxy 當(dāng)n（NaOH∶n（H2S）=2∶1，Na2S。當(dāng)n（NaOH∶n（H2S）=1∶1，白色固體為NaHSn（NaOH∶n（H2S）＞2∶1，當(dāng)n（NaOH∶n（H2S）＜1∶1，NaHS。當(dāng)1∶1＜n（NaOH∶n（H2S）＜2∶1，白色固體為Na2S、NaHSn（NaOH）=4.0mol/L×0.050L=0.20y=78x+40（0.20-2x。</PGN0304.TXT/PGN>算Na2SNaOHNaHSH2S =Na2S+ 0.10mol0.10mol (x-0.10)mol(x-0.10)mol 【例2】amolNH3、O2組成的混合氣導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若O2xmolHNO3ymol。1O2xHNO3的物質(zhì)y式，2并畫(huà)出相應(yīng)的函數(shù)圖象。 O2x

595

2a322 ax9

3 （1）x5

925

ax9

35為(axy)2yx，求得y3x a 2x

a，y=a-x3【例題3】 入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。Al3+Fe3+Amol（AFe(OH)3、Al(OH)3x（A、x。3Fe3++3OH-=Fe（OH）↓①33 Al3++3OH-=Al(OH)↓ Al(OH)+OH-=[Al(OH)]-3 OH-適量時(shí)，Al3+、Fe3+OH-過(guò)量時(shí)，Al(OH[Al(OH-。OH-n（OH 3使0.06molAl(OH)3溶解？33時(shí)Al(OH)3Fe(OH)30.06mol。3x（0，1）之間沉淀的物質(zhì)的量：x∈（0.6，1）0.1mol0.06molOH0.06molAl(OH)3溶解，0.06=0.04（mol 所以，當(dāng)0.36/A-3＜x＜1時(shí)，出現(xiàn)兩種沉淀。Fe（OH）3的物質(zhì)的量為：A（1-x）mol計(jì)算題中的能力［例1］ 在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定體積1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏 ∶m（ ∶V（則乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸是不足的。H2則：所提供的數(shù)據(jù)為：30mL（鹽酸的體積）336mL（H2。cmol/L×0.03L=（0.336L÷甲組實(shí)驗(yàn)中，鎂、鋁合金完全參加反應(yīng)，依據(jù)合金的質(zhì)量（0.255g）和產(chǎn)生n（NaAlO2）=n（Al）=0.459g÷（24+27）g/mol=0.009mol(54g27gn（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03L=0.03moln（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）=0.009mol+0.03mol=0.039molV（NaOH）=0.039mol÷1mol/L=0.039L即V（NaOH）=39mL。[例2] 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖6-13 （2NH334.gNH3的100mLNaOH34.4g51.6gNaOHV1NaOHNH3NH3NH3的體積為：[例3] 計(jì)算0.500mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（g/L。C2H4的體積分?jǐn)?shù)（3。CH4C2H4C2H6時(shí)，由于：2CH4→C2H4，2CH4→C2H62molCH4C2H6的過(guò)程中碳原子守恒，是解題之關(guān)鍵。討論后具體解法如下：C2H4體積分?jǐn)?shù)=（0.0418÷1）×100 由于消耗了20％的CH4，所以生成的C2Hy是原CH4體積的10％，反應(yīng)后，CH4體積分?jǐn)?shù)=0.8÷0.9=88.89％ C2Hy體積分?jǐn)?shù)=1-88.89％=11.11％ CH41molxmolCH4轉(zhuǎn)化成C2H4x/2molC2H4（0.200-x/2molC2H6，反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量=0.800mol+0.200mol÷2=0.900[例4] ρ=5.71g/cm34.28×10-10m（55.916。試求： 晶體中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示精確至0.001）為 Cl-為：；4NaCl1/8，Na+個(gè)NaCl（ （ xx 2 2FeOFe2+、Fe3+FeOFeO 2 2xxO2-62