湖南省常德市石門縣易家渡鎮中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列方程式書寫正確的是（

）

A．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C．H2SO4的電離方程：H2SO42H＋＋SO42－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略2.關于阿司匹林在臨床上的應用，下列說法正確的是（

）

A．阿司匹林有解熱鎮痛的作用

B．服用阿司匹林后出現胃腸道反應是中毒的表現，但不必停藥

C．服用阿司匹林中毒后應立即停藥，并靜脈滴注Na2CO3溶液

D．阿司匹林有治療癌癥的作用參考答案：A略3.某有機物的結構簡式為，它可以發生反應的類型有①加成②消去

③水解

④酯化

⑤氧化⑥加聚A、①②③④

B、③④⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②④⑤參考答案：D略4.對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(

)

A．增大壓強

B．減少B的濃度

C．減少A的濃度

D．升高溫度參考答案：B 5.下列各組離子能夠大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：B略6.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號1234模型示意圖A.模型1對應的物質含有雙鍵

B．模型2對應的物質具有漂白性C．模型1對應的物質可與模型3對應的物質發生酯化反應D．模型3、模型4對應的物質均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略7.某鏈狀有機物分子中含m個

、n個－CH2－、X個－CH3，則X的數目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略8.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C略9.天然色素的提取往往應用到萃取操作，現在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

（

）

A．石油醚

B．甲苯

C．乙醇

D．乙醚參考答案：C略10.欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用（） A． 濃鹽酸 B． 稀硝酸 C． 濃硫酸 D． 濃硝酸參考答案：D考點：硝酸的化學性質．專題：元素及其化合物．分析：碳酸鈣會和酸溶液發生反應；鐵和酸反應，常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化阻止反應進行．解答：解：A、濃鹽酸不但和碳酸鈣反應和鐵也反應，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸鈣反應和鐵也反應，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故B不符合；C、鐵在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應繼續進行，無法除去水垢，故C不符合；D、濃硝酸與鐵鈍化，不會腐蝕鐵壺，和碳酸鈣反應溶解水垢，故D符合；故選D．點評：本題考查了水垢的成份是碳酸鈣，能用酸溶液除去，但要除去鋁壺、鐵壺中的水垢時，所加的酸溶液不能過量，因為酸溶液和水垢反應完后還會與鋁、鐵發生反應．11.，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質的量分數是（

）A．20%

B．25%

C．33%

D．50%參考答案：B略12.下列各組反應，屬于同一反應類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環己烷消去制環乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略13.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】化學反應中能量轉化的原因；催化劑的作用．【分析】水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變．【解答】解：A、水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯；B、加入催化劑反應熱不變，并且圖象符合反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、化學反應一定伴隨著能量變化，反應物的總能量與生成物的總能量不相等，故C錯；D、加入催化劑降低反應的活化能，圖象不符合，故D錯．故選：B．14.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如下圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是

A．在A、B間任意一點：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5C．在C點：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D15.某鋰離子電池用含有Li+的導電固體作為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應為CoO2+LiC6LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極是作為（）A．陰極 B．陽極 C．負極 D．正極參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發生得電子的氧化反應，據此分析．【解答】解：充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發生得電子的氧化反應，由圖可知，Li+向C6電極，則C6電極是作為陰極，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知反應2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在溫度稍高時即發生副反應6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。現有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下圖所示：(1)

按下列幾項優缺點，請你對三套裝置的優缺點做出評析，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內。a.不容易控制反應速率；b容易控制反應速率；c有副反應發生；d可防止副反應發生；e污染環境；f可防止污染環境。

優點缺點甲裝置

乙裝置

丙裝置

(2)

圖示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A—G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完整的實驗裝置，該裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向是)___________________________。(3)

實驗中若用10ml、12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(CLO)2的物質的量總是小于0.015mol，其原因是(假定各步反應均無反應物的損耗，且無副反應發生)_______________________________________。參考答案：(1)

甲裝置：d裝置：d，ae；乙裝置：f，ac；丙裝置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

濃鹽酸逐漸變稀后不能再與MnO2反應，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO3和Na2CO3的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4mol·L－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現象如下：①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）___________

_。②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數比）____________；③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H>0

CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H<0

甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3固體20℃24.3℃③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃④

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃⑥

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃25.1℃請你幫助填寫相關內容：①該研究報告的題目是《_____________________________________》；②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：a：NaHCO3的溶解是_______過程；b：Na2CO3的溶解是_______過程；c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。參考答案：（每空1分，共12分）（1）①碳酸氫鈉放出氣泡快

②碳酸氫鈉

53：42

③不正確（2）①關于碳酸氫鈉與碳酸鈉和鹽酸反應熱效應的研究

②溫度計、托盤天平

吸熱

放熱

吸熱

放熱

a、c略18.（10分）2009年甲型H1N1流感席卷全球，引起了全世界人們的高度關注。金剛乙胺、達菲等藥物可用于預防甲型H1N1流感。（1）金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物，其結構如圖所示，其分子式為：______________。（2）金剛乙烷有很多一氯代物，A是其中之一。A有如下轉化關系：

經檢測：一個E分子中含有兩個羰基，但與新制氫氧化銅懸濁液共熱得不到磚紅色沉淀；1molF與足量的鈉完全反應生成22.4L氣體（換算成標況）。試回答下列問題：（用“R”表示

）①寫出D、E的結構簡式：D________________________，E_______________________。②寫出C→D的化學方程式：________________________________________________。A→B、E→F的反應類型分別為：__________________、__________________。③F在一定條件下，可發生反應形成高分子化合物I，I的結構簡式為

。試寫出F中含氧官能團的名稱：__________________________。④金剛乙烷的一氯代物有________種。參考答案：(1)C12H21N(2)①R—CHOH—CH2OH②R—CH