河北省保定市徐水綜合中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略2.下列物質(zhì)是屬于電解質(zhì)的是(

)A．酒精

B．硫酸銨

C．銅

D．CCl4參考答案：B略3.19世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是

A．法國化學(xué)家拉瓦錫

B．英國物理學(xué)家湯姆生

C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅

D．英國化學(xué)家道爾頓參考答案：B略4.下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是A．NH3、NO2

。

B．NaCl、KFC．NaOH、Ca(OH)2

D．MgO、H2O2參考答案：D5.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物，如果其反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4:1,則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3

參考答案：D6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有(

)A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+參考答案：A略7.一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)是A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C.A、B、C的濃度不再變化

D.單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC參考答案：D試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A.C的生成速率與C的分解速率相等時，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時達到平衡狀態(tài)；D.單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明達到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。8.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略9.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D.鉛筆芯的主要原料是石墨，兒童在使用時不會引起中毒參考答案：BA、在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，則金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，故A正確；B、對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D、鉛筆的主要成為為石墨，不是鉛，兒童使用時不會引起中毒，故D正確；故選B。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活的運用，解題關(guān)鍵：注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，樹立化學(xué)來源于生活而又服務(wù)于生活的理念，易錯點D，鉛筆的主要成為為石墨，不是鉛，易被誤解。10.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：B圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物,根據(jù)能量守恒,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確；吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，比如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)就是常溫下進行的吸熱反應(yīng)，B錯誤；碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不是吸熱反應(yīng)，D正確；正確選項B。點睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)等。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。12.下列說法正確的是（）A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣B．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：B【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離；B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；C．電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷成正比；D．溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比．【解答】解：A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，不需要外加電流，故A錯誤；B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，故B正確；C．電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故C錯誤；D．溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，純水的導(dǎo)電性差，純水電離程度很小，導(dǎo)致純水中離子濃度很小，水是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B．13.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時間生成nmolA，同時生成2nmolCD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯誤；C、單位時間生成A，逆向進行；同時生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D、當體系達平衡狀態(tài)時，A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．14.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是(

)A.硫酸、純堿、石膏

B.硫酸、燒堿、膽礬C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉

D.磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：BA、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯誤，答案選B。15.鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制取Ti的主要反應(yīng)：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列說法正確的是()A．反應(yīng)①是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①中TiO2被氧化 D．反應(yīng)②中金屬鎂被氧化參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。（1）、寫出編號儀器的名稱①

；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；（2）、本實驗需要加熱的裝置為

（填字母編號）。（3）、寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C

，D

（4）、D中反應(yīng)每生成36水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

個。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

，通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質(zhì)是

劑，發(fā)生反應(yīng)

。參考答案：(6分)電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）

還原

氧化略18.（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

(1)

化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

（填元素符號或化學(xué)式，下同），

非金屬性最強的元素是

。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是

。(2)

①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，

堿性最強的化合物的化學(xué)式是

(3)

①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是

＞

＞

。(4)

某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

。

向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)

⑥元素形成的單質(zhì)與稀硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(16分)

（1）

Ar，F(xiàn)，2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，（2）

NaOH，（3）K＞Na＞Mg，

（4）

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，

后逐漸減少，最后消失。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3