云南省曲靖市羅平縣第一中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鑒別某溶液中含有Br-還是I-，可以選用的試劑最合適的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氫氧化鈉C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳參考答案：C2.下列物質，常溫下容易在空氣中被氧化而變質的有機物是

A.溴苯

B.亞硫酸鈉

C.三硝基甲苯

D.苯酚參考答案：D3.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D4.下列敘述正確的是（

）

A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C．二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質D．金屬銅能導電，所以銅是電解質。參考答案：B略5.下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（

）A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.鎳作催化劑條件下，苯與氫氣反應

D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中參考答案：A略6.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質量為

()A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略7.某固體單質的密度為5.0g·cm-3。用X射線研究該固體結構時得知，在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此單質組成元素的相對原子質量最接近下列數據中的A.32

B.120

C.150

D.180

參考答案：C略8.關于右圖所示裝置的說法中，不正確的是（

）

A.氫離子在銅片表面被氧化

B.電子由鋅片通過導線流向銅片

C.該裝置能將化學能轉化為電能

D.鋅片是該裝置的負極，該電極反應為Zn—2e—==Zn2+參考答案：A 9.已知A＋、B2＋、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結構。現有以下排列順序：

①B2＋>A＋>C－>D2－、

②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數由大到小的順序分別是

A．①④B．④①C．②③D．③②參考答案：B略10.下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣

HCO3﹣

OH﹣

K+C．Fe3+

H+

SO42﹣

CH3COO﹣D．K+

NO3﹣

CO32﹣Na+參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，注意題目無色的特點，以此解答該題．【解答】解：A．Mg2+與OH﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．MnO4﹣有顏色，且HCO3﹣與OH﹣不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，且H+與CH3COO﹣反應而不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故D正確．故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，注意常見弱電解質，題目難度不大．11.將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（

）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；④負極的電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．A．①③⑤

B．④⑤⑥C．②④⑥

D．①②③參考答案：C解：①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負極，故錯誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故正確；③甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故錯誤；④甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時，電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以⑤錯誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選C．12.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的簡單離子中，離子半徑最小的是______(填離子符號)，R與Q按原子個數比為1:1形成的化合物T屬于___________化合物(填“離子"或“共價”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應的化學方程式為:

__________________________________。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬性較強的是_______(填元素符號)，下列事實能證明這一結論的是______(選填字母序號)。a.簡單氣態氫化物的熱穩定性:M>

Yb.Y與M形成的化合物中Y呈正價c.

常溫下Y的單質呈固態，M的單質呈氣態d.簡單氫化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z為電極材料，R的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液，將兩電極用導線相連插入該電解質溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______

(填材料名稱)，負極反應式為________________________________________。參考答案：（1）Al3+（1分）離子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）鎂（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

13.容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度

②濃度

③容量

④壓強⑤刻度線

⑥酸式或堿式這六項中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學實驗常用儀器及試劑．分析：根據容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器．解答：解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關，所以正確的是①③⑤，故選D．點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學儀器的使用方法的積累．14.向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，達到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推斷正確的是已知：①Fe(OH)2為絮狀，不易從溶液中除去；②Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH列于下表。氫氧化物溶液pH開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.73.7——Fe(OH)27.69.6

Al(OH)33.35.27.812.8

A.為了達到目的，首先應在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+B.加入NaOH溶液，調節溶液的pH在9.6以上就能達到實驗目的C.本實驗產生沉淀的順序為Fe(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2D.實驗中生成的Fe(OH)2迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀參考答案：AFe(OH)2不易從溶液中除去，所以應在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+，故A正確；加入NaOH溶液，調節溶液的pH在12.8以上就能達到實驗目的，故B錯誤；本實驗不產生Fe(OH)2，故C錯誤；實驗過程不生成Fe(OH)2，故D錯誤。15.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，取出金屬片干燥稱量，金屬片質量由小到大的順序正確的是①硝酸

②鹽酸

③無水乙醇

④石灰水A．①②③④

B．②①③④

C．①④③②

D．④②①③參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的化學方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_______________________。（4）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式_____________________________，________________________。（6）一段時間后，該同學發現（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有____性。由此可知，實驗室中含Fe2+的鹽溶液需要現用現配制，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量____________。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積

碎瓷片

防止暴沸

(3)一定有Fe3O4,可能有Fe

Fe3O4和Fe

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(6)還原

鐵粉解析：本題考查實驗方案設計與評價。（1）本實驗驗證鐵與水蒸氣反應，此反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液B中含有Fe3＋，固體物質中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒有反應的Fe；如果溶液不變紅，說明溶液中不含Fe3＋，固體物質中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應生成Fe3＋和Fe2＋，Fe與Fe3＋發生反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出現白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速轉變成灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，因為Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發生的反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說明Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，體現Fe2＋的還原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋時需要加入少量的鐵粉或鐵屑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。（一）以下是對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：上述分類方法是______；A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式)；C組物質與水反應的離子方程式為_____；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是___(填化學式)。（二）用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。下列操作會使配制結果偏高的是_______(填序號)A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理

B稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色。請回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現象是_________。(2)B中溶液發生反應的離子方程式是_______________。(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）參考答案：（一）樹狀分類法

Na2O

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

NO2

（二）AB

CD(三)(1)濕潤的淀粉-KI試紙變藍

(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

(3)Cl2

能【分析】此題體現了對三塊內容的考察，一是通過化學分類方法考察了離子反應、氧化還原等相關內容，二是考察了一定物質的量濃度溶液的配置實驗，三是以化學實驗為背景考察了氯氣的制備與性質。【詳解】（一）題圖所示的分類方法為樹狀分類法；A組物質中屬于電解質的是金屬氧化物Na2O；C組物質與水反應，水只作氧化劑，因此C組物質只有Na，因此C組物質與水反應的方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是NO2；（二）用質量分數為98%的濃硫酸配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，是溶液的稀釋，要用到量筒量取濃硫酸的體積，用容量瓶配置溶液，故應該選AB；A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理，對濃度無影響；B稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯，會使濃度減小；C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容，會使濃度偏大；D定容時，俯視容量瓶的刻度線，會使濃度偏大；故應選CD；（三）A裝置是氯氣的制備裝置，其中濕潤的淀粉-KI試紙是用來比較氯與碘的非金屬性強弱的，裝置BC用來比較氯與溴的非金屬性，D裝置用來比較Br和I的非金屬性。（1）裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現象是濕潤的淀粉-KI試紙變藍；（2）B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，步驟④能說明非金屬性Br>I。

18.（6分）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+