18-4.波爾的原子模型整理ppt學習目標:1、了解玻爾理論產生的背景；2、理解和掌握玻爾理論內容、意義；3、理解定態（基態和激發態）、量子化、能級、躍遷的概念，理解氫原子的能級圖。一、玻爾提出原子模型的背景：

盧瑟福的原子核式結構學說很好地解釋了a粒子的散射實驗，初步建立了原子結構的正確圖景，但跟經典的電磁理論發生了矛盾。整理ppt

1、原來，電子沒有被庫侖力吸引到核上，它一定是以很大的速度繞核運動，就象行星繞著太陽運動那樣。按照經典理論，繞核運動的電子應該輻射出電磁波，因此它的能量要逐漸減少。隨著能量的減少，電子繞核運行的軌道半徑也要減小,于是電子將沿著螺旋線的軌道落入原子核，就像繞地球運動的人造衛星受到上層大氣阻力不斷損失能量后要落到地面上一樣。這樣看來，原子應當是不穩定的，然而實際上并不是這樣。整理ppt

2、同時，按照經典電磁理論，電子繞核運行時輻射電磁波的頻率應該等于電子繞核運行的頻率，隨著運行軌道半徑的不斷變化，電子繞核運行的頻率要不斷變化，因此原子輻射電磁波的頻率也要不斷變化。這樣，大量原子發光的光譜就應該是包含一切頻率的連續譜。

以上矛盾表明，從宏觀現象總結出來的經典電磁理論不適用于原子這樣小的物體產生的微觀現象。為了解決這個矛盾，1913年玻爾在盧瑟福學說的基礎上，把普郎克的量子理論運用到原子系統上，提出了玻爾理論。整理ppt整理ppt二、玻爾理論的主要內容：

1、原子只能處于一系列不連續的能量狀態中，在這些狀態中原子是穩定的，電子雖然繞核運動，但并不向外輻射能量。這些狀態叫定態。

2、原子從一種定態（設能量為E初）躍遷到另一種定態（設能量為E終）時，它輻射（或吸收）一定頻率的光子，光子的能量由這兩種定態的能量差決定，即E初－E終.hv=

3、原子的不同能量狀態跟電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應。原子的定態是不連續的，因此電子的可能軌道的分布也是不連續的。整理ppt玻爾（1885~1962）玻爾的原子模型4321E4E3E2E1定態假設躍遷假設4321E4E3E2E1軌道假設4321hν=E初–E未En=rn=n2r1整理ppt三、玻爾計算出氫的電子的各條可能軌道半徑和電子在各條軌道上運動時的能量（包括動能和勢能）公式：rn=n2

r1軌道半徑：（n=1,2,3……)能量：En=n21E1（n=1,2,3……)式中r1(r1=0.53×10－10m)、E1(E1=－13.6eV)、分別代表第一條（即離核最近的）可能軌道的半徑和電子在這條軌道上運動時的能量，rn、En

分別代表第n條可能軌道的半徑和電子在第n條軌道上運動時的能量，n是正整數，叫量子數。整理ppt四、氫原子的能級圖：－－－－－－－－－－－－－－－－－１２３４５-13.6-3.4-1.51-0.85-0.540eVnE∞整理ppt1、能級：氫原子的各個定態的能量值，叫它的能級。2、基態：在正常狀態下，原子處于最低能級，這時電子在離核最近的軌道上運動，這種定態叫基態。3、激發態：除基態以外的能量較高的其他能級，叫做激發態。4、原子發光現象：原子從較高的激發態向較低的激發態或基態躍遷的過程，是輻射能量的過程，這個能量以光子的形式輻射出去，這就是原子發光現象。五、能級：整理ppt電子云整理ppt達標練習：1、對玻爾理論的下列說法中，正確的是（）A、繼承了盧瑟福的原子模型，但對原子能量和電子軌道引入了量子化假設B、對經典電磁理論中關于“做加速運動的電荷要輻射電磁波”的觀點提出了異議C、用能量轉化與守恒建立了原子發光頻率與原子能量變化之間的定量關系D、玻爾的兩個公式是在他的理論基礎上利用經典電磁理論和牛頓力學計算出來的ABCD整理ppt2、下面關于玻爾理論的解釋中，不正確的說法是（）A、原子只能處于一系列不連續的狀態中，每個狀態都對應一定的能量B、原子中，雖然核外電子不斷做加速運動，但只要能量狀態不改變，就會向外輻射能量C、原子從一種定態躍遷到另一種定態時，一定要輻射一定頻率的光子D、原子的每一個能量狀態都對應一個電子軌道，并且這些軌道是不連續的C整理ppt3、根據玻爾理論，氫原子中，量子數N越大，則下列說法中正確的是（）A、電子軌道半徑越大B、核外電子的速率越大C、氫原子能級的能量越大D、核外電子的電勢能越大4、根據玻爾的原子理論，原子中電子繞核運動的半徑（）A、可以取任意值B、可以在某一范圍內取任意值C、可以取一系列不連續的任意值D、是一系列不連續的特定值DACD整理ppt5、按照玻爾理論，一個氫原子中的電子從一半徑為ra的圓軌道自發地直接躍遷到一半徑為