金屬材料建筑橋梁器械車輛、飛機、艦艇生活用具其它純金屬合金用途第一頁第二頁，共27頁。金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──目前世界年產量最高的金屬──導電、導熱性最好的金屬──人體中含量最高的金屬元素──硬度最高的金屬──熔點最高的金屬──熔點最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──……鋁鈣鐵銀鉻鎢汞鋨鋰第二頁第三頁，共27頁。課題一、金屬材料一、金屬1、金屬的一些物理性質：大多數金屬為銀白色、固體、有光澤、能導電導熱、熔沸點高、有延展性二、合金2、考慮物質用途時考慮多種因素日常生活中，用來制菜刀、鐮刀、錘子等所用的實際上是金屬

，溫度計中填充的金屬是

，家用熱水瓶內膽壁上的金屬是

；鋁合金用于制造飛機、火箭材料，這是因為

，鈦和鈦合金可用來制造輪船外殼，這是由于（）。

1定義、在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得合金

2特點、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好純鐵鐵的合金生鐵鋼（含碳量不同）（2%-4.3%）硬度比純鐵硬

（0.03%-2%）硬度、抗腐蝕性能增強密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性非常好第三頁第四頁，共27頁。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發生氧化反應。1、金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應2Cu+O2加熱

2CuO3Fe+2O2點燃

Fe3O4金不能和氧氣反應鐵絲在氧氣中燃燒高溫煉金課題2：金屬的化學性質第四頁第五頁，共27頁。討論1：從以上反應的學習你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加熱

2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2

→不反應

（5）3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

綜合上述信息可知：1.大多數金屬都能與_______反應，反應劇烈程度

________(相同，不相同）2.金屬的活動性：說明_______較潑,________次之,

______很不活潑

Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu第五頁第六頁，共27頁。（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具為什么具有很好的抗腐蝕性呢？金屬在常溫下發生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：第六頁第七頁，共27頁。金屬稀鹽酸現象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和。不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu﹖H(H)2、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應第七頁第八頁，共27頁。

實驗

現象

反應的化學方程式

說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明___的活動性強于_____

鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無實驗二：說明____的活動性強于

_____

實驗三：說明_____的活動性弱于_____AlCuCuAgCuAl結論：金屬活動性順序__________________________Al>Cu>Ag3、金屬與化合物溶液的反應第八頁第九頁，共27頁。金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來利用Al絲Cu絲及

CuSO4AgNO3Al2(SO4)3溶液判斷Al

Cu

Ag的活動性123設計的實驗觀察到的現象得到的結論應用設計第九頁第十頁，共27頁。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強轉弱舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷依據：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來第十頁第十一頁，共27頁。課題二：知識結構：金屬的化學性質一.金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑三.金屬與某些化合物溶液反應

（置換反應）2Al+3CuSO4==Al2（

SO4

）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應五.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強逐漸減弱。第十一頁第十二頁，共27頁。上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應的比較示意圖。（1）上述四種金屬可以歸為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？（2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什么金屬？請你說明理由。氣泡讀圖分析在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；第十二頁第十三頁，共27頁。探究題：取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質量和質量分數相同的鹽酸；在試管上方各罩一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝有相同質量的金屬A、B，現同時提起AB兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽甲乙酸接觸反應。實驗發現：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據以上事實，可得出以下結論（1）

（2）

金屬A的活潑性強于金屬B消耗等質量的金屬A和B，A產生的氫氣比B多在金屬活動性順序，表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，反應的就越劇烈第十三頁第十四頁，共27頁。課題3金屬資源的利用和保護一.金屬的存在：除少數不活潑的金屬如金.銀等有單質形式存在外,其余都以化合物形式存在.地殼中含量最多的金屬是Al二.鐵的冶煉原料：鐵礦石.焦炭.石灰石、空氣現象:紅色的Fe2O3變黑.同時產生使石灰水變渾濁的氣體鐵生銹的條件：和水接觸，與空氣接觸三、金屬資源的利用和保護Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫保護金屬資源有四種有效途徑第十四頁第十五頁，共27頁。1、很多“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類回收，它們屬于（）A、氧化物B、鹽C、金屬或合金D、堿保護金屬資源有效途徑是：1、防止金屬腐蝕2、回收利用廢舊金屬3、合理有效的開采礦物4、尋找金屬的代用品C結合日常生活中的實例，寫出防止鐵制品生銹的兩種具體做法：刀具采用保持干燥和潔凈的方式防銹自行車車身用刷漆的方式防銹練習第十五頁第十六頁，共27頁。2、日常生活中所用的自來水管，你認為選用哪種管子既經濟又耐用（）A、普通鋼管B、塑料管C、不銹鋼管D、鍍鋅管B保護金屬資源有效途徑之一是：尋找金屬的代用品第十六頁第十七頁，共27頁。知識實踐鐵可以拉制成鐵絲，是因為它具有______性；鐵鍋可以用來炒菜，是因為鐵是_____

的導體。要完成Fe

FeSO4的轉化，可以讓鐵和________和_______發生置換反應。盛入在油罐車內的石油產品振蕩時可產生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，是利用了鐵具有_____的性質。鋼鐵生銹，實際上是鐵、_________等物質相互作用，發生一系列復雜的化學反應。防止鐵制品生銹，最常用的方法是____________

。

延展性熱的導體稀硫酸硫酸銅導電水氧氣加一層保護膜或制成不銹鋼第十七頁第十八頁，共27頁。知識實踐在下列條件下，鐵最容易生銹的是（）

A.有氧氣存在B.有水存在

C.在潮濕空氣中D.表面有油污下列有關使用鐵器時的注意事項中，正確的是()A.避免接觸干燥的空氣B.能盛放鹽酸C.不能盛放硫酸銅溶液D.避免接觸潮濕空氣

cc第十八頁第十九頁，共27頁。知識實踐

某處的柵欄是鐵條焊接在一起的，但使用一段時間后就會生銹，為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施。你的假設：鐵柵欄生銹的原因

、

、

。

你的方案：針對這些原因，可采取下列措施。第一步：

。第二步：

。第三步：

。淋雨空氣潮濕沒有刷漆搭建遮雨棚涂上油刷防銹漆第十九頁第二十頁，共27頁。小結：金屬和金屬材料金屬的化學性質金屬材料金屬資源的利用和保護合金金屬與氧氣的反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）金屬活動性順序：

金屬的存在：

鐵的冶煉金屬資源保護的途徑金屬的腐蝕和保護合金的

一般比組成它們的純金屬更高，

能也更好鐵合金幾種常見的金屬第二十頁第二十一頁，共27頁。1、下列物質中可由金屬跟稀硫酸反應直接制取的是

（）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)32、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量、等質量分數的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左盤燒杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右邊加入CaO的質量是 （）

A.10克 B.5.6克 C.2.2克D.14.4克DB檢測第二十一頁第二十二頁，共27頁。3、將金屬，R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的表面析出T。這三種金屬由弱到強的順序是（）

A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T4、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾上述反應的混合物，向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產生，則過濾得到的金屬是 （）A.Fe、CuB.Cu C.Fe、Cu、AgD.Ag5、把等質量的鋅片分別放入下列各溶液中,充分反應后，溶液質量減少的是 （）

A.Na2SO4B.CuSO4 C.H2SO4D.AgNO3BCD第二十二頁第二十三頁，共27頁。6、(08年河北)金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為

。(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有

(填序號)。①使用金、銀和銅等制作獎牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是