江西省九江市湖口三里中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH-)B．在A點，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B點，兩者恰好完全反應D．在C點，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L參考答案：D2.氯與生產生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．氯氣是常用的消毒劑，因此對人體無害

B．工業上使用軟錳礦（MnO2）和濃鹽酸共熱制氯氣

C．液氯和氯水中都含有氯離子D．漂白粉露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發生，又有氧化還

原反應發生參考答案：略3.下列關于有機物的說法中，正確的是（

）A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發生加成反應C．油脂在堿性條件下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質都可以發生水解反應參考答案：C略4.下列有關實驗原理、操作或現象不正確的是（

）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會產生一條明顯的光路參考答案：B略5.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6，下列說法正確的是（）A．Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的為H2ZO4B．離子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞YC．X、Z兩種元素的氣態氫化物中，X的氣態氫化物較穩定，因為X的氫化物分子間有氫鍵D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，只能為電子層數為2，最外層電子數為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，只能為電子層數為2，最外層電子數為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，A．Y為Cl，Z為S，氯元素最高價氧化物對應的水化物酸性比硫的強，故A錯誤；B．電子層越多，半徑越大，電子排布相同的，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞W，故B錯誤；C．非金屬性O＞S，則X、Z兩種元素氣態氫化物中，X的氣態氫化物最穩定，氫化物的穩定性與氫鍵無關，故C錯誤；D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故D正確；故選D．【點評】本題考查位置、結構、性質，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其化合物的性質來解答即可，題目難度不大．6.設NA代表阿伏加德羅常數．下列說法正確的是()A．2.9g2CaSO4·H2O中含有的結晶水分子數為0.02NAB．30g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數為NAC．在鐵與硫的反應中，1mol鐵失去的電子數為3NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數為NA參考答案：B略7.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638B．該反應的△H>0C．NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態D．30℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)參考答案：C8.下列實驗均發生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

（

）

A．上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B．上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性

C．實驗①、③中的化學反應都是置換反應

D．向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe（OH）3生成參考答案：D略9.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。文獻①:《開寶本草》記載:(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者。”下列對其解釋不合理的是A.文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發結晶的實驗過程B.用文獻①中方法制取KNO3是因為KNO3的溶解度受溫度影響不大C.文獻②中火藥的使用體現了硝酸鉀的氧化性D.文獻②中使用火藥的產物會污染環境參考答案：BA項，由“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，可得文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發結晶的實驗過程，故A正確；B項，KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，故B錯誤；C項，火藥發生化學反應時生成N2，KNO3中氮元素的化合價降低，體現了硝酸鉀的氧化性，故C正確；D項，文獻②中使用火藥可能會產生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正確。10.下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是A．實驗室用裝置A制取氨氣B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸D．用D裝置除去CO2中的HCl

參考答案：B解析：A、實驗室制氨氣需用藥劑是氯化銨和氫氧化鈣，故A錯誤；C、不能再量筒中進行稀釋，故C錯誤；D、二氧化碳和HCl都溶于飽和碳酸鈉溶液，故無法除雜，故D錯誤；11.下列有關安全事故的處理不恰當的是

(

)

A．不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

B．一氧化碳中毒后，應盡快將中毒者抬到空氣新鮮處

C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液洗滌

D．解救Cu2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人，可讓病人服用大量牛奶或豆漿參考答案：C略12.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）

B.Ka（HF）

C.

D.

參考答案：D略13.下列敘述正確的是

A.物質都是由元素組成的，所有物質中都含有化學鍵

B.一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C.由兩種原子組成的物質不一定是化合物

D.在膠體中加入飽和溶液先產生沉淀，后沉淀溶解參考答案：略14.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略15.下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量,縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是(

)A.A是向溶液中滴入HCl至過量B.B是向澄清石灰水中通入至過量C.C是向含有鹽酸的溶液中滴入NaOH溶液至過量D.D是向含有等物質的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是中學化學實驗中出現頻率較高的裝置，請你用中學化學常見的試劑設計一個實驗，通過乙中的反應和丙中的實驗現象，得出三種物質性質(如：酸性或氧化性)遞變的結論。將試劑名稱、丙中的實驗現象及由此得出的實驗結論填入下列空白處。(丙中的試劑是過量的)(1)所用試劑的名稱：甲

，乙

，丙

(2)丙中的現象：

(若無現象可不填)。丙中反應的化學方程式為：

(3)所得結論：

(4)若甲中試劑具有揮發性，則你得出的結論是否嚴密？

(填“是”或“否”)。

參考答案：答案：濃鹽酸(1分)

高錳酸鉀(1分)

碘化鉀(1分)(2)溶液呈紫紅色(2)

Cl2+2KI==2KCl+I2(2)(3)氧化性：高錳酸鉀＞氯氣＞碘(2)(4)否(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e處反應的離子方程式為

▲

，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為

▲

。（2）b處的實驗現象為

▲

，d處的實驗現象為

▲

。（3）c處反應的化學方程式為

▲

，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為

▲

mol。（4）通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱為▲。參考答案：（1）2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5（2）溶液由無色變為藍色溶液變為紅色（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3略18.在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β一羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下：。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）反應Ⅰ的反應物和生成物的實驗式均相同，則X的結構簡式為____，A的名稱為_____________。（2）F中含氟官能團的名稱是___________；反應Ⅱ的反應類型是_________________。（3）E→F反應的化學方程式為__________________________________。（4）B的含有苯環的同分異構體有___________________種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為______________、___________________。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________________（無機試劑任選）。參考答案：(1)HCCH

苯乙烯

(2)醛基、酯基

消去反應

(3)(4)13

(5)解析：根據B的分子式可判斷A為苯乙烯，A與HBr在過氧化氫的作用下發生加成了反應生成B為，則A由苯與乙炔發生加成反應而得，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生取代反應生成，在銅的催化下氧化得到苯乙醛，苯乙醛與新制的氫氧化銅反應后酸化得到苯乙酸，苯乙酸與乙醇發生酯化反應生成苯乙酸乙酯，苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應生成F為和乙醇，與氫氣發生加成反應生成，發生消去反應生成。(1)反應I的反應物苯和生成物苯乙烯的實驗式均相同，則X為乙炔，結構簡式為HC≡CH，A的名稱為苯乙烯；(2)F（）中含氧官能團的名稱是:醛基、酯基；反應II是發生消去反應生成；(3)E→F反應是苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應生成F為和乙醇，反應的化學方程式為；(4)B（）的含有苯環的同分異構體：若溴取代在乙苯乙基上還有一種，取代在乙苯苯環上有3種，若為二甲苯的取代，鄰二甲苯上有3種，間二甲苯上有4