山西省長治市石盤中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：AD2.下列物質不能通過化合反應直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C略3.下表各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－===Fe（OH3）↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-===CO32-＋H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－===HCO3-參考答案：A略4.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略5.下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是A

NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B

H2S氣體通入氯水中

C

NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D

CO2氣體通入澄清石灰水中

參考答案：D略6.室溫下，若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

（

）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－參考答案：B略7.下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

（

）A．裝置①可用于石油的分餾實驗

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可于以NH4Cl一種藥品為原粒制取NH3

D．裝置④可用于實驗室制取乙烯參考答案：答案：A8.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是

A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

D．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量參考答案：C略9.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C點睛：本題主要考查限定條件下的離子共存問題。解答本題的突破口是：向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則酸溶液中不含NO3-，溶液為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應，則離子可以大量共存，并結合溶液無色，則有顏色的離子不能存在來解答即可。10.（2000·廣東卷）15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略11.下列敘述正確的是（）

A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1(忽略體積的變化)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)參考答案：答案:C12.下列各組物質中，滿足右圖物質一步轉化關系的選項是（

）參考答案：C略13.常溫時某溶液由水電離出c(H＋)＝amol/L,c(OH－)＝bmol/L,且a·b＝1×10－28，

該溶液中可能大量共存的離子是（

）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO

②Na＋、NO、K＋、CO③K＋、SO、Na＋、AlO

④Cu2＋、NO、Al3＋、SO

A．只有①④

B．只有②③

C．①②③④

D．①②③④都不能參考答案：答案：C14.鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，關于該電池的敘述正確的是（）A．該電池中鎂為負極，發生還原反應B．電池工作時，OH﹣向正極移動C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D．該電池的總反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣參考答案：D考點：化學電源新型電池．版權所有專題：電化學專題．分析：該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．解答：解：A．負極發生氧化反應，故A錯誤；B．原電池原理中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；C．電池工作是，在正極附近生成OH﹣，故pH增大，故C錯誤；D．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應為Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應書寫、離子流動等相關知識，難度不大．15.將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質的量的濃度是A．

B．C．

D．參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I.打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，

繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是

。(2)棉花中浸潤的溶液化學式為

。(3)A中發生反應的化學方程式為

。（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+和Fe2+的試劑分別為

和

。

確定有Fe3+和Fe2+現象分別是

和

。(5)過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是

。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是

（填“甲”“乙”“丙”）。

過程Ⅳ

B溶液中含有的離子過程Ⅵ

B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

參考答案：（1）排除裝置中的空氣，防止干擾

（2分）（2）NaOH溶液

（2分）（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2分）（4）硫氰化鉀

(1分)

鐵氰化鉀

(1分)

溶液變紅

(1分)

出現藍色沉淀(1分)（5）向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-

（2分）（6）乙、丙（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是______（填元素符號），其中D原子的核外電子排布式為__________。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_______和_______。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為_______，中心原子的雜化軌道類型為_______，中心原子的價層電子對數為_____________。（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm，列式計算晶體F的密度(g.cm-3)______________________________。參考答案：(1)O

1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）

(2)O3

O3相對分子質量較大，范德華力大

離子晶體

分子晶體

(3)三角錐形

sp3

4

(4)=2.27g?cm-3【分析】因為A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，A2-和B+具有相同的電子構型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍，則C是P；D元素最外層有一個未成對電子，所以D是氯元素，據此分析可得結論?！驹斀狻浚?）非金屬性越強，電負性越大，則四種元素中電負性最大的是O；Cl的原子序數是17，則根據核外電子排布可知D原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）；（2）氧元素有氧氣和臭氧兩種單質，由于O3相對分子質量較大，范德華力大，所以中沸點高的是O3；B和D的氫化物分別是NaH和HCl，所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體，故答案為：O3相對分子質量較大，范德華力大、離子晶體、分子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一對孤對電子，其價層電子對數是4，所以E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形、sp3、4；（4）由晶胞結構和均攤法分析可知其中含有的鈉離子個數為8（全部在晶胞內），氧離子個數為8×+6×=4，晶胞的質量為，晶胞的體積為（0.566×10-7）3cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3。【點睛】由晶胞結構來進行晶體密度的計算時通常先通過均攤法分析每個晶胞中含有的微粒數目，然后通過阿伏加德羅常數求出每個晶胞的質量，最后根據體積得到其密度。18.氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。（1）基態硼原子的電子排布式為

。（2）關于這兩種晶體的說法，正確的是

(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為

，其結構與石墨相似卻不導電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是

。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1moNH4BF4含有

mol配位鍵。參考答案：【知識點】物質結構元素周期律N5【答案解析】（1）1s22s22p1

（2）b、c

（3）平面三角形

層狀結構中沒有自由移動的電子（4）sp3

高溫、高壓

（5）2解析：⑴硼的原子序數為5，故其基態硼原子的電子排布式為1s22s22p1。⑵立方相氮化硼只含有σ鍵，a項錯誤；六方相氮化硼層間存在分子間作用力，該作用力小(同石墨)，所以質地軟，b項正確；兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵，c項正確；從圖看出立方相氮化硼屬于原子晶體，d項錯誤。⑶六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰3個氮原子形成3個σ鍵，無孤對電子，其構成的空間構型為平面三角形；其結構與石墨相似，但六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自動移動的電子，故不導電。⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子與相鄰4個氮原子形成4個σ鍵(其中有1個配位鍵)，故硼原子的雜化軌道類型為sp3；根據“含立方相氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼(在高溫、高壓環境下)中被發現”，可推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件是“高溫、高壓”。⑸NH4BF4(氟硼酸銨)含有NH4＋

、BF4－

離子，1個NH4＋

離子中含有1個配位鍵，1個BF4－

離子中也含有1個配位鍵，故1moNH4BF4含有2mol配位鍵?！舅悸伏c撥】運用已有的知識學習新知識是學習的重要方法，如本題根據石墨、金剛石的結構分析六方相氮化硼、立方相氮化硼的結構與性質，但需注意區別。19.[化學—有機化學基礎]（13分）某種醫藥中間體G，常用來制備抗凝血藥，其結構簡式是：。（1）G中含氧官能團是

。（2）下列關于G的說法正確的是

。a．能與溴單質反應