上海市閔行區顓橋中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.活性氮原子與二氧化氮反應(N+NO2)同時有4組產物：①N2O+O

②2NO

③N2+2O④N2+O2測得產物氣體平均相對分子質量為28.7，第③組產物所占比例為

()

A．13%

B．23%

C．33%

D．43%參考答案：答案;A2.甲醇(CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.該裝置為電能轉化為化學能的裝置B.a電極發生的電極反應為C.當電路中有1mole－轉移時，正極區n(H＋)增加1molD.將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流參考答案：B略3.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等體積混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)D．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)參考答案：BD略4.某反應4A（g）mB(g)+2C(g)速率—時間圖像如右圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件。下列敘述中一定正確的是

A．△H>0B．t2時刻改變的條件是增大壓強C．t3時刻改變的條件是使用催化劑

D．t4改變條件時平衡常數不變參考答案：D略5.某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.酸性品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A．G→a→e→b→f→d→c

B．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→c

D．G→b→e→f→a→d→c參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA參考答案：C略7.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑤根據分散系的穩定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③④⑤參考答案：A略8.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是參考答案：A略9.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

（

）A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略11.在2mol?L﹣1的硫酸和2mol?L﹣1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL參考答案：

考點：硝酸的化學性質；離子方程式的有關計算．專題：氮族元素．分析：銅與硝酸的反應生成的硝酸鹽，如果有酸存在時，NO3﹣和H+仍是稀硝酸環境中，銅可以繼續被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H+、NO3﹣離子之間的反應實質來解決．解答：解：銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質的量為：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g銅的物質的量為=0.015mol，根據離子方程式量的關系，3Cu～8H+～2NO，氫離子過量，銅離子完全反應，生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出，氣體物質的量為0.01mol．標準狀況下的體積為0.224L=224ml；故選D．點評：本題主要考查硝酸的化學性質、化學方程式的過量計算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時，仍是稀硝酸具有強氧化性．12.”綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環境的副作用。下列化學反應,不符合綠色化學概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放

B.消除制硝酸工業尾氣的氮氧化物污染

C.制:濃)↑

D.制:2CuO

稀)

參考答案：C略13.下列兩種氣體的分子數一定相等的是

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等溫等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略14.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質的質量分數為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1參考答案：D略15.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數：甲＜乙參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據ρ=可知氣體的體積相等，結合n=以及PV=nRT比較壓強大小，根據Vm=比較氣體摩爾體積大小，根據n=判斷氣體的物質的量，氣體物質的量越大，氣體分子數越多．解答：解：A．兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據ρ=可知氣體的體積相等，故A錯誤；B．若M（甲）＜M（乙），根據n=，則氣體的物質的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，故B正確；C．根據n=，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質的量：甲＜乙，根據Vm=，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．根據n=，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數：甲＞乙，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，本題注意相關計算公式的運用，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意根據密度的計算公式推導．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是；(2)試劑d是；判斷試劑d已經足量的方法是__________________________；(3)現有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到(填序號)，儀器③的名稱是。

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是(填序號)。Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為

，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為

。參考答案：Ⅰ⑴硫酸鋇⑵鹽酸

繼續滴加試劑鹽酸，溶液中不再產生氣泡

⑶④

圓底燒瓶Ⅱ

②③⑤⑥Ⅲ①

分液漏斗

萃取略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）有機物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團的名稱是

。（2）C的分子結構可表示為如右圖（其中R代表烴基）。A分子結構中只有一個甲基，A的結構簡式是

。（3）B不能發生的反應是（填編號）

。A．氧化反應

B．加成反應

C．取代反應

D．水解反應（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C13H16O2的化學方程式是

。（5）在催化劑作用下，B發生聚合反應生成聚合物的化學方程式是

。參考答案：

18.在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統工業合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，測得NH3的物質的量為amol（1）保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達到平衡后，測得NH3的物質的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。已知甲醇制烴的反應原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉化為丙烯的化學方程式為：

▲

。（4）每生產1t甲醇約耗煤1.5t，每生產1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達到1000萬噸，則2015年當年需消耗原煤約

▲

萬噸。（5）采用MTG法生產的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質量分數約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：

▲

。（6）采用DMTO技術，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉化丁烯的甲醇的物質的量與甲醇總物質的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標準狀況)合成氣，且完全轉化為甲醇，甲醇轉化為烯烴的總轉化率亦為100%，請作出丙烯的物質的量隨x變化的曲線。

參考答案：（1）a<b

無法確定。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時，H2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數，設為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數），所以Q<K，平衡向正反應方向移動，故得。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時，N2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數，設為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=1/xyK（K為平衡常數），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小無法比較，討論分析如下：若xy=1，則a=b；若xy>1，則a<b；若xy<1，則a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略19.(14分)高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制得硫酸錳晶體,再以MnSO4為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中加入一定MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）①MnO2和水，攪拌，通入SO2的化學方程式為②反應過程中，為