山西省忻州市繁峙縣下茹越鄉中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能與溴水發生反應的是（

）①苯②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：略2.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應A．消去、加成、消去

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、取代參考答案：D略3.下列物質不能跟金屬鈉反應的是

（

）A．甲醇

B．乙醚

C．福爾馬林

D．乙二醇參考答案：B4.肯定能使化學反應速率加快的方法是

（

）①升高溫度②加入催化劑③增加反應物濃度④將固體塊狀反應物磨成粉末A．②

B．①②

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略5.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應制取CCl4C．苯與液溴反應制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉參考答案：A略6.龍葵醛分子中，處于同一平面的C原子數最多為

A．6個

B．7個

C．8個

D．9個參考答案：C略7.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（

）A．④①②⑤③

B．④②⑤C．①④②⑤③

D．②⑤④①③參考答案：D解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選D．8.在密閉容器中發生反應2SO2+O22SO2(氣)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%，若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為

A．10mol和10%

B．20mol和20%

C．20mol和40%

D．30mol和80%參考答案：B9.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO＋2H＋===CO2↑＋H2O正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O錯誤，不滿足Ca(OH)2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確參考答案：B略10.下列實驗方案合理的是A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．除去乙炔中雜質氣體：將實驗室制得的乙炔氣體通入硫酸銅溶液參考答案：AD略11.從柑桔中煉制萜二烯

，下列有關它的推測不正確的是A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產物為參考答案：A12.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C13.下列說法不正確的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略14.下列說法中不正確的是

A．阿司匹林屬于解熱鎮痛的藥物B．食品中可加入適量的苯甲酸鈉作防腐劑C．誤服重金屬鹽造成的中毒可服用牛奶解毒D．明礬溶于水生成的膠體可用于自來水消毒參考答案：D略15.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并達到平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖（II）所示。若改變反應條件，ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（

）A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

[來源:Zxxk.Com]B．恒溫條件下，縮小反應容器體積C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.511877.1A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液。經分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱。請回答：（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是_________________；（2）該反應中，若用CH3CH218OH與乙酸發生反應，則反應的化學方程式為

。（3）球形干燥管C的作用是______________________________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）_______________________；反應結束后D中的現象是____________________________。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出_______________；再加入（此空從下列選項中選擇）______

___，目的是

，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（16分）（1）增加一種反應物，有利于酯化反應正向進行（2）CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O（3）冷凝、防倒吸

CO32-+H2O

HCO3-+OH－溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色由紅色變為無色（或變淺）（4）乙醇

C（無水硫酸鈉）

除水

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應；二是發生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：

（1）、寫出發生氧化還原反應的離子方程式

；（2）實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是___________________。（3）實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色,無氣泡產生,無沉淀生成,繼續加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。（4）實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的化學方程式是___________________________________________。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。Ⅱ．（5分）在某化工廠生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：

NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+NH3↑

試回答：

(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為

；

(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現象由先到后出現的順序是(用序號回答)：

；(3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關反應的離子方程式：①

；②

；③

；參考答案：Ⅰ.（1）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（2）實驗Ⅰ：檢驗Na2SO3是否變質（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（3）實驗Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）實驗III：Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應，2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl①SO32—有較強的還原性，CO32—沒有還原性②SO32—水解能力較CO32—小Ⅱ.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++2SO42-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

18.（8分）寫出下列化學方程式（或離子方程式）：⑴、在氯化鋅溶液中加入過量的氨水

⑵、在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水

下面兩個寫離子方程式：⑶、氯化銀溶于濃氨水