江蘇省鎮江市下蜀中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：C試題分析：A、HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，生成CO2，故錯誤；B、Ba2＋和SO42－反應生成BaSO4，因此不能大量共存，故錯誤；C、四種離子能大量共存，故正確；D、HNO3具有強氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，故錯誤。2.下列說法正確的是(

)A.1mol氧

B.SO42-的摩爾質量是96gC.3mol小麥

D.標準狀況下，1molO2參考答案：DA．物質的類別指代不明，應指明具體的物質，故A錯誤；B．硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C．物質的量只能描述微觀粒子，不能表述宏觀物質，故C錯誤；D．O2可以用物質的量描述，故D正確；故答案為D。3.下列說法中正確的一組是（

）A、H2和D2互為同位素；

B、

和

互為同分異構體；C、正丁烷和異丁烷是同系物；

D、

和

是同一種物質

參考答案：D略4.對于2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：B略5.200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略6.煤是我國的一種主要能源，在使用煤資源時，下列所采取的措施不合理的是A．燃煤時應將煤塊粉碎或磨成粉末

B．燃煤時應通入足量的空氣，且越多越好C．將煤制成水煤氣

D．將煤經過處理制成甲醇等參考答案：B略7.下列敘述正確的是（

）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等參考答案：B略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Na+和SO42－的離子個數比為

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：C略9.在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（

）A.Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

B.K+、Na+、CO32－、NO3－C.K+、Ba2+、HCO3－、Cl－

D.Na+、K+、MnO4－、SO42－參考答案：B試題分析：在強堿性溶液中，將OH－考慮進去。A．Mg2+、OH－結合生成沉淀，不能大量共存，錯誤；B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，正確；C．Ba2＋、HCO3－、OH－結合生成沉淀和水，不能大量共存，錯誤；D．該組離子之間不反應，可大量共存，但MnO4－為紫色，與無色不符，錯誤。選B。10.下列有關物質的組成、物理性質及試劑保存的敘述正確的是

①氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體

②紫色石蕊試液分別滴入鹽酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈紅色

③氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉的水溶液都應保存在帶橡膠塞的細口瓶中

④氯水、稀硝酸、硝酸銀溶液、碘單質都應保存在棕色細口瓶中

⑤氧化鐵是紅棕色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末，晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體

⑥石英、水晶、瑪瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略11.．已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

（

）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．原子序數：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X

D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：A略12.A、B兩種元素,A的原子序數為a,如果A和B同在第ⅣA族,當B的周期數大于A的周期數時,B的原子序數不可能為（

）A.a+2

B.a+8

C.a+26

D.a+18參考答案：A試題分析：A、B同在ⅣA族時，A、B原子序數之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數，A的原子序數為a，B的周期數大于A的周期數時，B的原子序數可能為a＋8，a+8+18，a＋18，a+8+18+18，a+18+18等，故選A。13.下列分類正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸參考答案：C本題主要考查物質的分類。Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故B錯；CH3COOH是弱酸，故D錯。答案選C。14.韓梅梅體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1mmol／L。表示該體檢指標的物理量是A．質量分數(ω)

B．物質的量(n)C．物質的量濃度(c)D．摩爾質量(M)參考答案：C略15.已知原子序數，可以推斷原子的①質子數②中子數③質量數④核電荷數⑤核外電子數⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。參考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化劑對反應速率的影響

探究溫度對反應速率的影響

(3)0.75

0.6

隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小解析：（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應速率的影響；（3）化學反應速率可用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示。根據表中數據和題中反應速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應的不斷進行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應速率減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，E是一種白色沉淀，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：（1）A是

，C是

，H是

。（填化學式）（2）干燥的D物質在實驗室中常用作

劑。（3）寫出少量B與C反應④的化學方程式：

參考答案：（1）Cl2，

Ca(ClO)2，

O2。（以上填化學式）（2）干燥劑（3）CO2+H2O+Ca(ClO)2=2HClO+CaCO3↓略18.根據①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

②二③

④⑤⑥⑦

三⑧⑨

⑩

(1)能顯＋1價，還能顯－1價的元素是__________________________________。(2)最難形成簡單離子的元素是_______________________________________。(3)單質具有半導體性質的元素是_____________________________。(4)元素的氣態氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是________________________。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。(6)最新發現的一種單質是由60個原子組成球狀結構的分子。這種單質叫足球烯，它是由________元素組成的。(7)其單質能和冷水劇烈反應的元素是________。(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態且難溶于水，則a元素是_______，b元素是_______。參考答案：(1)H

(2)He

(3)Si

(4)C

(5)F

(6)C

(7)Na和F

(8)Mg

O【分析】各編號代表的元素如下圖所示，族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①H

②He二③Li

④C⑤N⑥O⑦F

三⑧Na⑨Mg

⑩Si

根據各元素的性質回答問題。【詳解】(1)除了元素②之外均為主族元素，化合價為＋1價，又能為－1價，可能為H或者ⅦA元素，但是F元素沒有正價，所有答案為H；(2)稀有氣體元素He，核外電子已經達到穩定結構，難得到電子，也難失去電子，所以最難形成簡單離子，答案為He；(3)介于金屬元素和非金屬元素的交界的元素，導電能力介于金屬和非金屬之間，往往用于做半導體材料，Si元素位于非金屬和金屬的交界處，可用于半導體材料；答案為Si；(4)氣態氫化物不與酸，不與堿反應，說明該元素的氫化物不是堿性氣體，也不是酸性氣體；只有CH4；答案為C；(5)能夠與稀有氣體元素形成化合物，說明其化學性質非常活潑，但又不能是金屬元素，因為金屬失去電子，而稀有氣體不得電子，則最活潑的元素為F；(6)足球烯的化學式為C60，由C元素構成；(7)活潑金屬單質能夠與冷水反應置換出氫氣，Na可與水劇烈反應；此外氟單質也可以與冷水反應置換出氧氣，則答案為Na和F；(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態且難溶于水，該化合物為MgO，則a為Mg、b為O元素，故答案為：Mg、O。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律應用，側重考查學生對基礎知識的掌握，熟練掌握元素周期表的結構是解題的關鍵。19.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來