湖南省株洲市醴陵官莊鄉中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路（已知發生的反應為2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2）。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1

D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L參考答案：C略2.在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B3.下列各組物質的性質由強到弱的順序排列正確的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略4.已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。則該溫度下，下列說法正確的是（

）A．在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大B．飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C．Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·氨水中的Ksp比在20mL

0.01mol·

NH4Cl溶液中的Ksp小D．在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2參考答案：A略5.對于苯乙烯的下列敘述中，正確的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；

②可發生加成反應；

③可溶于水；

④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發生取代反應；

⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部參考答案：C考點：有機物的結構和性質．

分析：苯乙烯中含有苯環和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學性質，且苯環為平面結構、乙烯為平面結構，以此來解答．解答：解：①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發生加聚反應，故②正確；③根據相似相溶可知，易溶于有機溶劑，難溶于水，故③錯誤；④根據相似相溶可知，易溶于有機溶劑，則可溶于苯中，故④正確；⑤中含有碳含有苯環，可發生取代反應，故⑤正確；⑥苯環為平面結構、乙烯為平面結構，且苯環中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，則所有的原子可能共平面，故⑥正確；故選C．點評：本題考查苯乙烯的性質，熟悉物質的結構和性質的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烯的性質來解答，難度不大．6.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br－與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能的是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略7.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如右圖所示。下列有關香葉醇的敘述正確的是

(

)

A．香葉醇的分子式為C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發生加成反應不能發生取代反應參考答案：A略8.為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．適量NH4Cl固體

B．適量NaClC．適量鹽酸

D．適量NaOH參考答案：C略9.X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質的氧化性：Y>Z>X；

②單質的還原性：Y>Z>X；③對應離子的氧化性：X>Z>Y；

④對應離子的還原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④參考答案：A10.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質的量濃度為A.1mol·L－1

B.2mol·L－1

C.3mol·L－1

D.4mol·L－1參考答案：A略11.在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時液面恰好在10.00ml處.若將管內液體全部放出，用量筒接取，所得溶液的體積為A.10.00ml

B.15.00ml

C.大于15.00ml

D.小于15.00ml參考答案：C解析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上邊(量筒是滿刻度線在上邊)，滿刻度線在下邊、滴定管的滿刻度線以下還有一段空間沒有刻度.所以，把裝到10.00ml刻度處的溶液全部放出時，其溶液的體積除由10.00ml刻度處到25.00ml刻度處有15.00ml溶液外，還有滿刻度以下的溶液也被放出，所以是總量超過了15.00ml.12.糖類、油脂、蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質，下列說法你認為正確的是①淀粉是人體所需能量的重要來源②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂③蛋白質水解能生成多種氨基酸④用平行光照射蛋白質溶液，可看到一條明亮的通路⑤植物油是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為(C6H10O5)n，互為同分異構體A．①③④

B．①③⑤

C．②③④D．②⑤⑥

參考答案：A略

13.已知熱化學方程式：

H2O(g)＝H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol

當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ參考答案：B14.在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是a．體積：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．質量：②＞③＞①＞④

d．氫原子個數：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd參考答案：D略15.下列有機物名稱正確的是A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

A、B、C是中學常見的幾種實驗裝置圖A

B

C

（1）

在A、B、C下面的空格里分別填上能進行實驗的序號①

酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②

濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣③

分離苯和硝基苯的混合物④

用濃硝酸和銅反應制二氧化氮⑤

用電石和水反應制乙炔⑥

分離乙酸和乙醇的混合物⑦

從溴水中用苯提取溴單質⑧

濃硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫（2）

上述裝置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A、B、C）（3）

用B制取少量氣體時，燒瓶可用＿＿＿代替（填一儀器名稱）（4）

若用B制備氧氣，分液漏斗中盛放試劑為＿＿，燒瓶中盛放試劑為＿＿參考答案：（1）A②B⑤⑧C⑦

（2）C（3）大試管（或錐形瓶或廣口瓶）（4）H2O

NaOH三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。（1)鹽酸：

。(2)AgNO3：

。(3)氨水：

。參考答案：(1)鹽酸：產生同離子效應，AgCl的溶解度減小。(2)AgNO3：產生同離子效應，AgCl的溶解度減小。(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。18.下列物質中：

屬于簡單甘油酯的是__(填序號，下同)；屬于混合甘油酯的是________．①發生皂化反應的化學方程式為：___________________________.③發生氫化反應的化學方程式為：__________________________參考答案：略19.如圖是中學化學中常見的有機物轉化關系，A可以提供生命活動所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發生銀鏡反應，F的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數為40%．（1）寫出A的分子式為

，①的反應類型為

；（2）寫出D→E的化學方程式

．參考答案：（1）C6H12O6；水解反應；（2）2CH2=CH2+O22CH3CHO．【考點】有機物的推斷．【分析】E可以發生銀鏡反應，說明E中有醛基，D是石油裂解氣的主要成分，D氧化得E，E氧化得F，則F中應含有羧基，F的相對分子質量為60，分子中碳元素的質量分數為40%，則分子中碳原子數目為=2，只能含有一個羧基，故F為CH3COOH，可以推知，E為CH3CHO，D為CH2=CH2，B在酸性條件下得到C與F，則B含有酯基，D在催化劑作用下生成C，則C為CH3CH2OH，B為CH3COOCH2CH3，A可以提供生命活動所需要的能量，在催化劑條件下可以得到乙醇，故A為葡萄糖，據此解答．【解答】解：E可以發生銀鏡反應，說明E中有醛基，D是石油裂解氣的主要成分，D氧化得E，E氧化得F，則F中應含有羧基，F的相對分子質量為60，分子中碳元素的質量分數為40%，則分子中碳原子數目為=2，只能含有一個羧基，故F為CH3CO