山東省煙臺市牟平縣高陵鎮職業高級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列含氧酸的酸酐，不能由單質跟氧氣直接化合得到的是

A．H2SO3

B．H2CO3

C．H2SO4

D．H2SiO3

參考答案：C略2.L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L－多巴酸堿性的敘述中正確的是A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略3.下列化學反應的離子方程式正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：C略4.化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點．下列化學用語中書寫正確的是（）A．N2的電子式：B．次氯酸的結構式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：BA、氮原子最外層有5個電子，要達到穩定結構得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、根據化合價，氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結構式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型：，故C錯誤；D、HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選B。【點睛】B是易錯誤題，受化學式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學鍵的判斷、用電子式表示物質形成過程，明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵，用電子式表示物質形成構成為學習難點。5.對符號X的理解正確的是

A．X元素的一種原子的相對原子質量為A

B．X元素的相對原子質量為A

C．X元素的一種原子的質量數Z

D．X元素的一種原子核內中子數為．A-Z參考答案：D6.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中很快會由淡綠色變為棕黃色，即Fe2+轉變化為Fe3+。若榨蘋果汁時加入維生素C就可以有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有(

)

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略7.下列說法錯誤的是A、化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成B、極性鍵就是共用電子對發生偏移的共價鍵C、氫鍵是一種比較弱的化學鍵D、水結冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在參考答案：C略8.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應

D．生成1molN2有3mol電子轉移參考答案：CD略9.下列物質互為同位素的一組是A.35Cl和37Cl

B.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3

D.H2O和D2O參考答案：A分析：質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，據此分析判斷。詳解：A.35Cl和37Cl的質子數相同而中子數不同，互為同位素，A正確；B.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，而結構不同，互為同分異構體，B錯誤；C.O2和O3均是氧元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.H2O和D2O均表示水分子，屬于化合物，D錯誤，答案選A。10.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是

A

B

C

D參考答案：D略11.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（

）A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強參考答案：B【分析】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【詳解】A、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。12.a、b、c三種元素，a、b同周期，a、c同主族，它們原子的最外層電子數之和為16，則這三種元素可能是()A．P、S、N

B．Cl、S、FC．S、Cl、O

D．K、Ca、Na參考答案：A解析根據題意，對應選項，可以找出正確答案。13.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產量是理論產量的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A14.下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（

）A.Na

B.Fe

C.Al

D.Ag參考答案：B分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。15.下列物質以苯為原料，通過加成反應制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.環己烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數字后面的空白：某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗1中③

，實驗2中④

，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）

（二）③反應速率加快

④反應速率減慢

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為_______________________。(2)裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下的體積為________mL。參考答案：(1)氧化O2＋4e－＋2H2O===4OH－(2)正2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)①正Fe－2e－===Fe2＋②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋③22418.目前大部分城市居民所使用的燃料是管道煤氣，浦東新區居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、和少量烴類，天然氣的主要成分是。它們的燃燒反應如下：根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣天然氣，消耗空氣體積較大的是_________________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_________________（填“增大”或“減小”）進風口，如不作改進可能產生的不良后果是_________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表。

乙烷丙烷丁烷熔點（℃）-183.3-189.7-138.4沸點（℃）-88.6-42.1-0.5試根據以上某個關鍵數據解釋在嚴寒的季節管道煤氣火焰有時很小，并且呈斷續狀態的原因是_________________。參考答案：天燃氣，增大，不能充分燃燒，生成有毒的CO，冬天嚴寒季節丁烷凝結為液體，使管道內氣流不