河南省商丘市永城十八里鄉聯合中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2.可逆反應aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）一時間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是A．若a＋b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a＋b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑參考答案：D3.在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴人3滴酚酞試液，然后以0.1mol/LNaOH溶液進行滴定，當溶液剛好變為淺紅色時，消耗NaOH镕液的體積（）A．等于20mL

B．小于20mLC．等于30mL

D．大于30ml參考答案：D解：滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50﹣20）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的體積大于30mL，故選D．4.在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的濃度減小；C、溶液的濃度增大；

D、溶液的濃度不變，有晶體析出；參考答案：D5.中新網2009年12月7日電《聯合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議暨《京都議定書》第5次締約方會議在丹麥首都哥本哈根召開，這一會議也被稱為哥本哈根聯合國氣候變化大會。減排成為國際社會熱議的話題。下列說法正確的是(

)①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。⑤乙醇屬于一級能源A、①②⑤

B、①②③

C、③④

D、①②③④參考答案：D略6.下列說法或表示方法正確的是A．等物質的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少B．由C(石墨)===C(金剛石)；△H=+1．90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3kJ·mol-1，若將含0．5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ參考答案：D略7.CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH

H＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質能使平衡向左移動的是A．NaCl

B．CH3COONa

C．Na2CO3

D．NaOH參考答案：B略8.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A．冰毒、黃連素

B．海洛因、黃連素

C．大麻、搖頭丸

D．黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略9.將1mol乙酸（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙醇充分反應.下列敘述不正確的是A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：A略10.下列過程與蛋白質的變性無關的是A．用煮沸的方法可使醫療器械消毒B．用福爾馬林保存生物標本C．雞蛋白溶液里加入少量乙酸鉛溶液，可觀察到有沉淀生成D．雞蛋白溶液里加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到有沉淀析出參考答案：D11.以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是參考答案：D略12.對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質的聚集狀態沒有發生改變）（）A．

B．C．

D．參考答案：A考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；化學平衡的影響因素；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．版權所有專題：化學平衡專題．分析：做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數的大小關系、反應熱等問題，本題中：A、根據反應溫度的不同結合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質量分數的變化是否正確；B、根據反應前后的化學計量數的大小關系，結合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結合判斷A的轉化率是否正確．解答：解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，故A正確；B、根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發生移動，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．點評：本題為化學平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應體系已達平衡狀態，先達到平衡（先出現拐點）的曲線所示的溫度或壓強較大．13.據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（

）A.是4He的同素異形體

B.比4He多一個中子

C.是4He的同位素

D.比4He少一個質子參考答案：C14.下列關于電解質電離的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質參考答案：B略15.下列物質都是常見的食品添加劑，可用作防腐劑但必須嚴格控制用量的是

A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是

(1)圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

。(2)反應液中應加入沸石，其作用是

。(3)反應中溫度計的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，這雜質是

，除去這種雜質的簡易方法是

。(5)如果溫度太高將會發生

反應，產物是

。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式

；（4）（2分）如果反應速率υ（SO2）為0．05mol·L—1·min—1,則υ（O2）=

mol·L—1·min—1、υ(SO3)=

mol·L—1·min—1；（5）（2分）已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol—1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計算過程）。（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質溶液）負極反應方程式是：

正極反應方程式是：

總反應方程式是：

（7）（2分）常溫下，設pH均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=

。（8）（2分）濃度為0.5mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)

(9)（2分）取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。參考答案：略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B

＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的

氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(2)B的氫化物的分子空間構型是________。其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式__________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子

體，其化學式為________。

(4)E的核外電子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化學式_________。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，