第三節氧化還原反映（知識要點）一、氧化還原反映1、氧化反映(oxidationreaction)：元素化合價升高的反映還原反映(reductionreaction)：元素化合價減少的反映氧化還原反映：凡有元素化合價升降的化學反映就是2、氧化還原反映的判斷根據-----有元素化合價變化失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價減少總數。3、氧化還原反映的實質------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：化合價升高，失電子，被氧化；化合價減少，得電子，被還原4、氧化還原反映與四種基本反映類型的關系二、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑(反映物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性氧化產物：氧化后的生成物還原產物：還原后的生成物。化合價減少，得電子，被還原化合價減少，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物化合價升高，失電子，被氧化2、氧化還原反映中電子轉移的表達辦法(1)雙線橋法---表達電子得失成果(2)單線橋——表達電子轉移狀況3、常見的氧化劑與還原劑【復習】我們初中學過哪些基本反映類型？并舉例闡明。四種基本類型的反映反映類型點燃舉例點燃表達式化合反映C＋O2CO2A＋B====AB分解反映高溫CaCO3CaO＋CO2↑ 高溫AB====A＋B置換反映點燃C＋2CuO2Cu＋CO2↑點燃A＋BC====AC＋B復分解反映CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD====AD＋CB初中階段我們學習過許多化學反映，根據反映物和生成物的類別以及反映前后物質的種類的多少能夠把他們分為四個基本反映類型，但是有某些反映，例如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，通過分析，它不屬于四個基本反映類型的任何一種，闡明上述分類辦法不能涉及全部反映，因此我們需要制訂一種新的分類辦法，這節課我們就來共同探討解決一下這個問題【活動】寫出下列化學反映，并指出反映類型1、銅和氧氣的反映2、氧化銅與氫氣的反映3、鐵與硫酸銅溶液的反映4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反映5、碳酸鈣的分解反映請分析幾個化學反映中，元素化合價反映前后有無變化？根據元素化合價與否有升降，我們把化學反映分為氧化——還原反映和非氧化還原反映。【問題】以上幾個反映，都是氧化——還原反映么？［過］為什么氧化還原反映前后元素的化合價發生變化？其本質因素是什么呢？2Na+Cl2==2NaCl在形成離子化合物時，某Na元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某Cl元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發生了變化。電子由一種元素的原子轉移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產生了電流，電流計指針發生了偏轉，有關它的原理我們將在必修2中繼續學習。【規律】失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價減少總數。同樣，我們再來分析H2+Cl2===2HCl。在氫氣和氯氣反映中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反映過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價減少到-1價，被還原。因此，共用電子對的偏移也能夠使元素化合價發生變化。3、氧化還原反映的實質------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移［總結］讓學生總結本節課所學重要內容。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點氧化反映得到氧的反映化合價升高的反映失去電子的反映還原反映失去氧的反映化合價減少的反映得到電子的反映氧化還原的關系得氧失氧同時發生化合價升降同時發生（且升降總數相等）得失電子同時發生（且得失電子總數相等）氧化還原反映有氧得失的反映有化合價升降的反映有電子轉移的反映口訣：降得還，升失氧，若同劑，正相反。4、氧化還原反映與四種基本反映類型的關系【牛刀小試】判斷下列反映屬于哪種基本反映類型？與否屬于氧化還原反映？1、2Na+Cl2==2NaCl2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、2HgO==2Hg+O2↑4、NH4NO3==N2O↑+2H2O5、CaO+H2O==CaCO36、3Fe+2O2==Fe3O47、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3==CaO+CO2↑ 推翻的例子：有單質參加反映一定是氧化還原反映么？Na2O2+SO2=Na2SO4在185～200°C時：NH4NO3=N2O↑+2H2O［點擊試題］1、判斷下列說法對的與否eq\o\ac(○,1)、有單質參加的化合反映和有單質生成的分解反映一定是氧化還原反映。eq\o\ac(○,2)、沒有單質參加的化合反映和沒有單質生成的分解反映一定不是氧化還原反映。△2、判斷下列反映與否屬于氧化還原反映？△eq\o\ac(○,1)、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2Oeq\o\ac(○,2)、MnO2＋4HCl(濃)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ eq\o\ac(○,3)、3NO2＋H2O======2HNO3＋NOeq\o\ac(○,4)、2H2O2======2H2O＋O2↑eq\o\ac(○,5)、CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2二、氧化劑和還原劑［問］1、從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反映中本身所發生的反映是什么？所含元素的化合價的狀況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反映中分別體現什么性質？起何作用？［討論并小結］得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。在氧化還原反映中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價減少，發生了還原反映；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發生了氧化反映。氧化劑含有氧化性，得電子的性質；還原劑含有還原性，即失電子的性質。1、氧化劑和還原劑(反映物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性［講］在氧化還原反映中，氧化劑得電子含有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。還原劑失電子含有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產物。［板書］氧化產物：氧化后的生成物還原產物：還原后的生成物。［總結］氧化還原反映中各概念間的關系為［板書］化合價減少，得電子，被還原化合價減少，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物化合價升高，失電子，被氧化［過］氧化還原反映的實質是電子的轉移，下面我們學習如何在方程式上簡樸地表達反映中電子的轉移狀況。［板書］2、氧化還原反映中電子轉移的表達辦法(1)雙線橋法---表達電子得失成果［投影小結］環節：1、先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態的同種元素。2、線上標明電子得失數。［點擊試題］用雙線橋表達下列氧化還原反映，并指出氧化劑和還原劑。(1)3H2+Fe2O3===3H2O+2Fe(2)2KClO3===2KCl+3O2(3)2H2S+SO2==3S+2H2O［板書］(2)單線橋——表達電子轉移狀況［小結］環節：重點：（1）單箭號（在反映物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數，不標得與失（氧化劑得電總數等于還原劑失電子總數）。［過］下面根據我們已有的經驗，總結一下常見的氧化劑和還原劑。3、常見的氧化劑與還原劑［小結］1、常見的氧化劑①活潑的非金屬單質：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）處在高化合價時的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）處在高化合價時的含氧酸：如濃H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）處在高化合價時的鹽：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤過氧化物：如Na2O2、H2O2等(1)活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2(2)含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3(3)含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO22、常見的還原劑：①活潑的金屬單質：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質：如H2、C、Si等③元素處在低化合價時的氧化物：如CO、SO2等④元素處在低化合價時的酸：如HCl、H2S等⑤元素處在低化合價時的鹽：如Na2SO3、FeSO4等(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動性次序，還原性遞減)(2)含低價金屬陽離子的化合物：Fe2＋(3)某些非金屬單質：C、H2(4)含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI（元素處在最高價態，只有氧化性；處在最低價態，只有還原性；在中間價態，現有氧化性又有還原性）【記憶】：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO42-還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-氧化還原反映是和工農業生產、科學技術、日常生活親密有關的重要反映。它對我們人類現有奉獻又有害處，例如我們釀酒、燃料燃燒都是運用氧還反映，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反映。我們在學習了化學之后就能夠充足去避免氧還反映的危害，最大程度的運用它來為人類服務。降得還（這里的還指還原反映）

還原劑：失去電子的物質，在反映時所含元素的化合價升高

還原劑含有還原性，但是其本身被氧化。升失氧（這里的氧指氧化反映）

氧化劑：得到電子的物質，在反映時所含元素的化合價減少氧化劑含有氧化性，但是其本身被還原。兩條關系：本質特性本身反映產物物質性質得電子→化合價下降→被還原→還原反映→還原產物→氧化劑→氧化性失電子→化合價升高→被氧化→氧化反映→氧化產物→還原劑→還原性（口訣）升失氧作還原劑顯還原性，降得還作氧化劑顯氧化性

氧化還原反映的某些規律1、電子守恒規律還原劑失電子總數＝氧化劑得電子總數【試題】1.有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸正好完全反映生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（）mol，被還原的硝酸為（）mol，消耗的硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．02.已知下列變化過程中，0.2molRxO42--離子參加反映時共轉移0.4mol電子。RxO42-+MnO4--+H+→RO2+Mn2++H2O（1）x=___________；（2）參加反映的H+的物質的量為_________。（解析）反映前R化合價為+6/x，Mn為+7；反映后R為+4，Mn為+2，其它元素化合價都不變，Mn價態下降，則R的化合價必然上升，反映前后變化為x(4-6/x)，則1molRxO42-參加反映將有x(4-6/x)mol電子轉移，0.2molRxO42-離子參加反映時，共轉移0.4mol電子，則有x(4-6/x)/1=0.4/0.2，解得x=2，因此配平后的方程為5RxO42-+2MnO4-+16H+=======10RO2+2Mn2++8H2O,因此應有0.2*16/5=0.64molH+參加反映（解說）在任何氧化還原反映中，氧化劑得電子總數，恒等于還原劑失電子總數，從化合價的方面來說，氧化劑中元素化合價減少總數，恒等于還原劑中元素化合價升高總數。把握這一規律，可作定量計算，后來在學習氧化還原反映方程式的配平會用到。（過渡例題）試從化合價的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：；只有還原性的是：；現有氧化性又有還原性的是：。（分析）從元素化合價角度看，當離子中元素化合價處在最高價時，只能得電子價減少被還原發生還原反映，體現氧化性；當處在最低價時，只能失電子價升高發生氧化反映，體現還原性。顯然，若處中間價，則既能得電子又能失電子，化合價既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。這是根據元素化合價推斷離子性質的規律，可稱為價態運用規律。2、價態運用規律最高價時——只具氧化性同種元素最低價時——只具還原性中間價時——兼有氧化性和還原性3、性質傳遞規律（過渡）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu還原劑氧化劑氧化產物還原產物（分析）從該反映可知，Fe能將＋2價Cu還原為0價Cu，闡明Fe的還原性強于Cu，即在此氧化還原反映中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，反之，亦然。推而廣之，對于氧化還原反映，從性質角度看從左往右是一種由強變弱的過程，歸納以下：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物（小結）運用此傳遞規律，可判斷物質氧化性或還原性的相對強弱。具體作法是：先在反映物中找出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產物和還原產物，最后下結論。如上例：氧化性：CuSO4>FeSO4還原性：Fe>Cu（鞏固練習1）已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質氧化能力由大到小的次序是：（）A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+(鞏固練習2)根據反映式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的次序是：()A.Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-（過渡）除上述性質傳遞可判斷氧化性、還原性外，尚有其它規律。*氧化性還原性強弱的判斷根據氧化還原反映方程式判斷（性質傳遞規律）根據金屬活動次序表來判斷還原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu―――――→削弱氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+……Cu2+Hg2+Ag+――――――－→增強（闡明）易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后難于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后易得到電子。③根據反映條件判斷（闡明）當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態相似，可根據反映條件的高低來進行判斷：a.16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.MnO2+4HClΔ==MnCl2+Cl2↑+2H2Oc.4HCl+O2CuCl2450℃=========2H2O+2Cl2↑上述三個反映中①式不需條件，②式需加熱，③式需加催化劑因此得到結論：氧化性：KMnO4>MnO2>O2④根據氧化產物價態高低判斷（闡明）當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷。例：2Fe+2Cl2Δ==2FeCl3Fe+SΔ==FeS（分析）在加熱條件下Cl2把鐵氧化成＋3價，S只能把鐵氧化成＋2價。結論：氧化性：Cl2>S（過渡）氧化劑的氧化性有強弱之分，還原劑的還原性也有強弱之分，當多個氧化劑與同一種還原劑或是多個還原劑與同一種氧化劑相遇時，又會如何呢？一條原則：強者優先=5\*GB3⑤根據外界條件（如溫度，濃度，溶液的酸堿度）：a溫度eg.氧化性：熱濃H2SO4___>_冷H2SO4；還原性熱HCL_>___冷HCLb根據溶液的濃度比較eg.氧化性：濃H2SO4___>_H2SO4；濃HNO3__>__稀HNO3c酸堿度eg.KMnO4的氧化性隨著溶液酸性的增強而增強。普通地，在酸性環境中，KMnO4還原產物是Mn2+，在中性環境中，KMnO4還原產物是MnO2，在堿性環境中，KMnO4還原產物是K2MnO4由不同氧化劑與相似還原劑反映生成相似物質，條件越容易，氧化性越強；由不同還原劑與相似氧化劑反映生成相似物質，條件越容易，還原性越強。4、強者優先原則（闡明）當一種氧化劑同時碰到了多個都能被氧化的還原劑時，首先被氧化的是還原性最強的還原劑，待最強的還原劑被全部氧化之后，多出的氧化劑再依次氧化次強的還原劑。（例如）鎂、鐵都能夠單獨與硫酸反映，鎂，鐵是還原劑，而硫酸是氧化劑。但是，當把鎂，鐵同時投入到硫酸中，并不是兩者同時與硫酸分別發生反映，而是鎂鐵中還原性強的優先與硫酸發生反映，即鎂粉優先反映，要等鎂粉反映完畢后如果尚有硫酸余，鐵粉才干與硫酸發生反映。即：先：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑后：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑當一種還原劑同時碰到多個都能被還原的氧化劑時，反映進行的次序與上類似。5、質量守恒定律（闡明）與其它類型的化學反映同樣，氧化還原反映也遵照質量守恒定律，即：在化學反映前后，參加反映的反映物的總質量等于全部生成物的總質量，換言之，物質在化學反映前后，元素種類和元素原子數目不變。【點擊試題】在強酸性溶液中可發生以下反映，該反映可定性地檢查Mn2+的存在：2Mn2++5R2O8x-+8H2O16H++10RO42-+2MnO4-在反映中充當氧化劑的R2O8x-（假設氧元素化合價不變）中，元素R的化合價是（）A．4B.5C.6D.76、價態歸中規律(不交叉規律)（闡明）同種元素相鄰價態之間，不發生氧化還原反映。例如，硫元素的重要化合價有－2價、0價、＋4價、＋6價，其中－2價與0價、0價與＋4價、＋4價與＋6價均屬于硫元素的鄰位化合價，含這種化合價元素的化合物或單質之間不發生氧化還原反映，例如S與SO2、SO2與H2SO4（濃）、等物質之間均不發生氧化還原反映。+30+2-2+40價態相間，在一定條件下能發生反映。如：2FeCl3+Fe=3FeCl22H2S+SO2=3S+2H2O含同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反映，其成果是兩種價態只能互相靠近，或最多達成相似價態，而決不會出現高價變低，低價變高的交叉現象。即氧化劑被還原到的價態不能低于還原劑氧化到的價態。（例如）＋5－1－10KClO3+6HCl=KCl+Cl2↑+H2O對的＋5－1－10KClO3+6HCl=KCl+Cl2↑+H2O錯誤(學生活動)分析+6-2+40H2SO4(濃)＋H2S=SO2+S+2H2O對的+6-2+40H2SO4(濃)＋H2S=SO2+S+2H2O錯誤（例題）用雙線橋標出反映5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,其中，既不是氧化劑又不是還原劑的物質的化學式為；反映中被氧化的元素是，被還原的元素是，被氧化元素與被還原元素的質量比為：。7鄰位轉化規律：普通狀況下，在大多數氧化還原反映中，氧化劑和還原劑的價態變化是鄰位的。Eg：硫化氫普通被氧化為單質硫，濃硫酸普通被還原為二氧化硫。（濃硫酸能夠干燥二氧化硫）【課堂練習】1.16HCl(濃)

+

2KMnO4

=

2KCl

+

2MnCl2

+5Cl2+

8H2O中的氧化劑與還原劑？有無即能夠作氧化劑又能夠作還原劑的物質?

舉例闡明電解水，過氧化氫的分解2.

在下列物質間互相變化中，需要加入氧化劑才干實現的是（）A．H2SO4→MgSO4B.NaCl→Cl2C.CuSO4→CuD.HClO→Cl23.在氧化還原反映中，3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數比是（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:24.在一定條件下能夠進行以下反映：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知該反映中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則R2O8n-中n的值為（）A.1B.2C.3D.45.某元素在化學反映中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（

）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是

6.下列變化屬于氧化反映的是

A.Fe2O3

→Fe

B.Zn

→

ZnCl2

C.Na2CO3

→

CO2

D.Al

→

Al2O3

7.下列敘述中對的的是A．反映中化合價減少的物質是還原劑B．有氧元素參加的反映一定是氧化還原反映

C．反映前后元素化合價沒有變化的反映一定不是氧化還原反映D．氧化劑在反映中被氧化，還原劑在反映中被還原A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．氧化還原反映中的反映物，不是氧化劑就是還原劑D．非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都含有強氧化性A．必定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原C．在反映中不一定全部元素的化合價都發生變化D．在氧化還原反映中非金屬單質一定是氧化劑A．被氧化的物質是氧化劑B．元素由化合態變為游離態時，該元素一定被還原C．有些復分解反映屬于氧化還原反映D．金屬單質在氧化還原反映中一定做還原劑8.

阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯氨）和N2O4為推力源，反映溫度達2700℃，反映式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。有關該反映的說法中對的的是（）A．屬于置換反映B．聯氨是氧化劑C．聯氨是還原劑D．氮氣是氧化產物，不是還原產物9．下列敘述中對的的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反映中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質10.在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學反映里，氫元素的化合價由價減少為價，減少了價，氫元素化合價減少的總數為，氫離子得到電子總數為，則鋁元素化合價升高總數為，鋁原子失去電子總數為。11.在同一種氧化還原反映里，下列說法對的的是A、氧化劑里化合價減少總數與得到電子總數相似B、還原劑里化合價升高總數與失去電子總數相似C、氧化劑里化合價減少總數與還原劑里化合價升高總數相等D、氧化劑里得到電子總數與還原劑里失去電子總數相等。12.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不理解它們的分子式或化學式，但懂得它們在一定條件下含有以下的轉換關系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2O電解X+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的次序為（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ（選做）1．0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質量為。２．24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液正好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反映轉化為Na2SO4。則鉻元素在產物中的化合價是。３．已知FeS與某濃度的HNO3反映時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參加反映的HNO3的物質的量之比為1：6，則該反映的還原產物是（）A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3高一化學氧化還原反映綜合練習一、選擇題（每小題只一種選項符合題意共70分，1-10每小題3分、11-20每小題4分。）1．下列反映一定屬于氧化還原反映的是（）A．化合反映 B．分解反映 C．置換反映 D．復分解反映2．在下列物質間互相變化中，需要加入氧化劑才干實現的是（）A． B．C． D．3．下列反映中，氧化與還原在同一元素中進行的是（）A．B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．D．4．根據下列反映方程式，判斷指定的四種物質的氧化性由強到弱的次序對的的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S5．在下列分子或離子中既含有還原性又含有氧化性的是（）A． B． C． D．6．氫化鈣能夠作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反映方程式以下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑7．下列敘述對的的是（）A．含最高價元素的化合物均含有強氧化性B．原子失電子數越多還原性越強C．強氧化劑和強還原劑混合不一定發生氧化還原反映D．失電子能力弱的物質得電子能力一定強8．在氧化還原反映：中，被氧化與被還原的硫原子數比是（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D． 3∶29．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反映中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶510．在反映中，被氧化的與未被氧化的的質量比為（）A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶311．下列四組物質間的反映，有一組反映中的水與其它三組有本質不同的是()A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O↑12．下列反映中，能闡明氯的氧化性比硫強的反映是（）A． B．H2SH2SNaCl2SNa2HCl2C． D．13．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水解決劑。實驗室可通過下列反映制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法對的的是：A．KClO3在反映中失去電子B．ClO2是氧化產物C．1個KClO3參加反映有2個電子轉移D．H2C2O4在反映中被氧化14．下列說法中對的的是（）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．金屬單質在化學反映中只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑C．氧化還原反映中必定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．有單質參加的反映不一定屬于氧化還原反映15．下列敘述中，對的的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反映中，非金屬單質一定做氧化劑C．元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質16．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個本身氧化還原反映，完全反映后，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數之比為4︰1，則溶液中NaCl與NaClO的個數之比為：A．1︰1 B．5︰1C．9︰4D．11︰217．與在酸性溶液中發生以下反映：，則中M的化合價是（）A．+1 B．+3 C．+4 D．+618．G、Q、X、Y、Z五種物質均為氯的含氧化合物，現在不理解它們的化學式，但懂得它們在一定條件下含有以下轉化關系（未配平）（1）G→Q+NaCl （2）（3） （4）這五種化合物中氯的化合價由低到高的次序是（）A．QGZYX B．G