第一節化學反應速率

第2課時影響化學反應速率的因素

人教版選擇性必修1學習目標1．了解影響化學反應速率的因素；了解控制化學反應速率的一般方法。3．能通過實驗探究分析不同組分濃度對化學反應速率的影響，能用一定理論模型說明外界條件改變對化學反應速率的影響。學習目標

利用化學反應速率的測定實驗，通過氣泡產生的快慢定性地理解化學反應速率的概念。通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實際解決問題的能力。培養學生“宏觀辨識和微觀探析”“科學探究與創新意識”的學科素養。素養目標情境引入思考：對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好還是越慢越好？鋼鐵腐蝕

食物腐壞

煉鋼

合成氨調控化學反應速率常常是決定化學實驗成敗或化工生產成本的關鍵。教學過程2.外因：外界條件1.內因：反應物本身的性質（決定性因素）溫度、濃度、催化劑、壓強、表面積、形成原電池、其他……一、影響化學反應速率因素教學過程影響因素規

律內因反應物本身的性質反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反之化學反應速率越慢外因濃度增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小反應物的濃度，化學反應速率減小溫度升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應速率固體的表面積增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學反應速率教學過程

1.定性研究影響化學反應速率的因素選擇實驗用品，設計實驗探究影響化學反應速率的因素【實驗儀器】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。【實驗藥品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。【實驗原理】Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

二、實驗探究——定性與定量研究研究影響化學反應速率的因素提出問題濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學反應速率？如何測定化學反應速率？教學過程（1）探究濃度對反應速率的影響【實驗步驟】【實驗現象】兩支試管中的溶液

，

滴加

0.5mol·L-1H2SO4溶液的試管_________。【實驗結論】其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率________。均變渾濁先變渾濁

增大教學過程（2）探究溫度對反應速率的影響【實驗結論】其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率__________。增大燒杯中裝熱水

燒杯中裝冷水

【實驗現象】兩支試管中的溶液__________，燒杯中裝______的試管__________。【實驗步驟】均變渾濁熱水先變渾濁教學過程（3）探究催化劑對反應速率的影響【實驗結論】催化劑可以_________化學反應速率。沒有復燃改變【實驗原理】【實驗步驟】【實驗現象】余燼____________余燼____________

復燃教學過程定性研究影響化學反應速率因素

實驗視頻教學過程

其他條件不變時，對于有氣體參與的反應，增大壓強（減小容器容積），相當于增大反應物的濃度，化學反應速率增大；

減小壓強（增大容器容積），相當于減小反應物的濃度，化學反應速率減小。（4）壓強對反應速率的影響(壓強的本質看濃度)教學過程（1）壓強對反應速率的影響，僅針對有氣體參與的反應。（2）壓強對反應速率的影響，本質是引起濃度的變化：

①恒溫時，壓縮體積→壓強增大→氣體濃度增大→反應速率增大；

②恒溫恒容時，

充入氣體反應物→壓強增大→氣體反應物濃度增大→反應速率增大；

充入惰性氣體→總壓強增大→氣體濃度不變→反應速率不變。

③恒溫恒壓時，

充入惰性氣體→壓強不變→體積增大→氣體濃度減小→反應速率減小。

注意教學過程

2.定量研究影響化學反應速率的因素【實驗操作】

（1）按下圖所示安裝裝置，在錐形瓶內放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。

（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重復上述實驗。教學過程【實驗操作】加入試劑反應時間反應速率40mL1mol·L－1硫酸________________40mL4mol·L－1硫酸________________【實驗結論】4mol·L-1硫酸與鋅反應比1mol·L-1硫酸與鋅反應的速率_______。快長短慢快教學過程①測量一定時間內H+的濃度變化；②測量一定時間內產生的H2的體積；③測量一定時間內鋅粒的質量變化。①鋅粒顆粒大小（表面積）基本相同（控制變量，避免表面積的干擾）。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計時要迅速、準確。

注意實驗通過測量收集10mLH2所用的時間，來表征反應速率的快慢，除了這個方式，還可以測量哪些物理量來表征速率快慢？

思考教學過程定量研究影響化學反應速率因素

實驗視頻

思維模型“控制變量法”解題思維模板教學過程典例1．課堂練習

一定溫度下，反應①C(s)＋CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，反應②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)

ΔH<0。下列有關以上兩個反應的說法正確的是(

)A．降低溫度反應①的速率減小，反應②的速率增大B．增大壓強反應①的速率不變，反應②的速率增大C．增大壓強反應①的速率增大，反應②的速率增大D．升高溫度反應①的速率增大，反應②的速率減小

【答案】C

【解析】降低溫度反應速率減小，升高溫度反應速率增大，A、D錯誤；對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強反應速率增大，減小壓強反應速率減小，B錯誤，C正確。典例2．課堂練習

如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內盛有6.5g鋅粒(Zn的相對原子質量為65)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，將產生的H2收集在注射器中，10s時恰好收集到標準狀況下的H244.8mL。下列說法不正確的是()

A．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．用鋅粒表示10s內該反應的速率為0.013g·s－1D．用H2表示10s內該反應的速率為0.0002mol·s－1下列敘述不正確的是(

)A．反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB．Na2S2O3的濃度越大，反應速率越快C．a=4D．b=2【答案】D【解析】反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，A正確；在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越快，B正確；該實驗是研究濃度對化學反應速率的影響，根據①可知，3%Na2S2O3溶液與所加水的總體積為6mL，則a=4，b=1，C正確，D錯誤。典例10．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應：2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下：課堂練習

某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，實驗結束后記錄的數據如下表所示:典例3．課堂練習下列敘述不正確的是(

)A．反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB．Na2S2O3的濃度越大,反應速率越快C．a=4D．b=2【答案】D【解析】反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H