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文檔簡介

離子晶體1、定義由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體。堆積微粒微粒間作用力注意：①離子晶體中不存在分子陰陽離子離子鍵2、性質熔、沸點較高；硬度較大大；固體不導電，熔融狀態或水溶液能導電。②離子鍵的強弱與離子的電荷、離子的半徑有關；電荷越大離子鍵越強，半徑越小離子鍵越強。晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構構成晶體微粒微粒間作用力性質熔沸點硬度導電陰陽離子分子原子金屬陽離子(原子)自由電子離子鍵范德華力、氫鍵共價鍵金屬鍵較高較低高較高較大較大較小很大脆、耐磨脆延展性好固體不導電，熔融或水溶液導電固體和熔融都不導電一般不導電導電幾種晶體結構與性質的比較3、幾種常見的離子晶體每個NaCl晶胞中包含Cl-個數為：8X1/8+6X1/2=4；Na+個數為：12X1/4+1=4。每個CsCl晶胞中包含Cl-個數為：8X1/8=1；Cs+個數為：1。配位離子（原子）：與中心離子（原子）直接成鍵的離子（原子）。配位離子（原子）的數目稱為配為數。離子晶體陰離子配為數陽離子配為數NaClCsCl66444、影響離子晶體中離子的配位數的因素（1）幾何因素（正負離子的半徑比：r+/r-）（AB型）r+/r-配位數空間構型0.225-0.4144ZnS0.414-0.7326NaCl0.732-1.008CsCl（2）電荷因素正負離子的電荷數比等于該晶體晶胞中（化學式）正負離子個數的反比，等于正負離子配位數之比。Ca2+F-（3）鍵性因素5、晶格能氣態離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量稱為晶格能。通常取正值。（1）晶格能正比于正負離子電荷數的乘積，

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