山東省煙臺市萊陽躬家莊中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作與實驗現象不匹配的是（）

反應現象A把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中產生不溶物B在氯氣中點燃氫氣產生蒼白色火焰C將氯氣通入紫色石蕊溶液溶液最終由紫色變為紅色D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸出現膠狀物

參考答案：C2.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．碳原子和鋁原子參考答案：D解析設x、y分別為A的L層和M層的電子數。依題意有

KLMA2xyB22xy＋3

由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無電子，y＝0。所以A、B的核外電子數分別為6、13，分別是碳原子和鋁原子。3.有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是（

）A.FeO不穩定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3

B.由圖示操作可制取Fe（OH）2C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應制得D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發生丁達爾現象參考答案：A試題分析：A、FeO很易被空氣氧化，氧化產物是四氧化三鐵，A錯誤；B、煤油可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸，B正確；C、鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，可通過4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，化合反應制取，C正確；D、Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發生丁達爾現象，D正確；答案選A。【名師點晴】實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅除溶解的氧氣。（2）將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。（4）用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產生的Fe2＋與OH－反應制取。4.向25mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中Na+物質的量濃度為（稀溶液混合后總體積為原溶液體積之和）（

）A．0.2mol·L-1

B．0.1mol·L-1

C．0.05mol·L-1

D．0.025mol·L-1參考答案：A略5.X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如下，下列敘述錯誤的是

XYWQ周期1233列1161417

A.Y的氫化物沸點高于Q的氫化物沸點B.最高正價與最低負價之和為0的元素只有WC.原子半徑順序為：r(W)＞r(Q)＞r(X)D.X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數之和最大為32參考答案：B試題分析：根據元素周期表的結構，X、Y、W、Q分別為H、O、Si、Cl。Y和Q的氫化物分別是H2O、HCl，它們均為分子晶體，但水分子間有氫鍵，沸點高于HCl的沸點，A項正確；B.X元素為H，最高正價為+1價，最低負價為-1價，代數和為0，B項錯誤；C.一般來說，電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素，核電荷數越大，半徑越小，則原子半徑順序為：r(Si)＞r(Cl)＞r(O)＞r(H)，C項正確；D.X、Y、Q三元素形成的分子是HClO4、HClO3、HClO等，原子最外層電子數之和最大為32，D項正確；答案選B。【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期表的應用等知識。涉及位置結構性質的相互關系及應用，根據元素周期表的結構，X、Y、W、Q分別為H、O、Si、Cl。熟悉元素周期表結構及原子結構是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答即可。6.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）A．Cl2→Cl﹣

B．Zn→Zn2+

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl2參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：變化中某元素的化合價降低，發生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現氧化還原反應．注意通過分解反應可以實現的，不一定需要加入還原劑．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發生還原反應，需加入還原劑才能實現，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發生氧化反應，需加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發生氧化反應，需加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發生變化，不是氧化還原反應，可通過CuO與鹽酸反應實現，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，注意注意通過分解反應可以實現的，不一定需要加入還原劑或氧化劑．7.下列說法不正確的是（

）A．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石B．雖然鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，但鋁制容器不可用來腌制咸菜C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示：D．H、D、T屬于同位素，它們都是氫元素的核素。參考答案：A略8.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中(放有等大的稱量紙)參考答案：C略9.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為()A.1﹕6

B.6﹕1

C.1﹕5

D.5﹕1參考答案：D根據化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是5：1，故選D。10.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出。X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl參考答案：A略11.突發事件中，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。某大型化工廠發生氯氣泄漏，以下措施合理的是

A．在廠區多放幾盆水即可

B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風向，順風撤離

D．用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略12.進行物質導電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質，圖a、圖b燈泡均會發光B．圖a燈泡不會發光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構成參考答案：D略13.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為()A．3∶2

B．3∶5C．3∶4

D．4∶3參考答案：C14.根據反應①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3＋>Cl2>I2

B．Cl2>I2>Fe3＋

C．I2>Cl2>Fe3＋

D．Cl2>Fe3＋>I2參考答案：D略15.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6’)粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水。①過濾

②加入稍過量的NaOH溶液

③加入稍過量的Na2CO3溶液

④加入稍過量的BaCl2溶液

⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生（1）正確的操作順序是

；（2）步驟③的目的是

；（3）實驗室檢驗SO42—的方法為

。

參考答案：(1)

②④③①⑤

(2)除去（3）用鹽酸酸化，再加氯化鋇液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式為____________，若XY2為共價化合物，其化學式為____________⑵已知第2周期中A、B兩元素原子序數之差為2，用電子式表示它們形成化合物AB2的過程------------------------------------------------。。⑶已知1mol某物質含有不同短周期的三種元素的原子各1mol，其質子總物質的量為20mol，該物質的電子式為___⑷已知X元素的最高正價與負價絕對值之差為6，Y元素和X原子的次外層都有8個電子，X、Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則X、Y所形成化合物過程的電子式可能為___或-----參考答案：（每空1分）（1）CaF2

,CS2(BeC12)

(2)

+2····

（3）Na+·,·O,\s\up6(··+2

K.+

K+略18.（12分）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為

。

（2）D分子中的官能團名稱是

。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③

，反應類型

④

，反應類型

參考答案：（1）乙烯的電子式（略）

（2）羧基

（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代

④，加聚反應19.以下都是我們生活、學習中常見的物質，請按照要求回答相關問題：①干冰

②氧化鈣

③墨水

④大理石

⑤鹽酸

⑥硝酸

⑦澄清石灰水⑧氯化鈣溶液

⑨氯化銀沉淀

⑩有塵埃的空氣

11硝酸銀溶液12稀豆漿

13純堿溶液

14水

15Ca(NO3)2溶液（1）屬于氧化物的是________________（2）能發生丁達爾效應的是_____________（3）屬于電解質的是________________（4）屬于非電解質的是_________________（5）根據酸、堿、鹽、氧化物相關知識，結合下圖物質之間的轉化關系，完成以下問題，已知物質A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應序號，且物質A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉化反應中所有反應物、生成物均來自于上述15種物質或其溶液。a）要實現