河北省廊坊市大羅屯中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④C．①與②分別與足量的鎂粉反應，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②參考答案：A2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2Ba2++4OH－+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－B．向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向0.1mol·L－l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2－+H2OD．向1Llmol·L－1的FeBr2溶液中通人等物質的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl-十2Fe3++Br2參考答案：D試題分析：A、因為加入過量Ba(OH)2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故錯誤；B、SO42－完全沉淀，說明NaHSO4少量，離子反應方程式為H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故錯誤；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，說明HA－完全電離，因此離子反應方程式為H＋＋OH－=H2O，故錯誤；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根據量的關系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反應，因此反應的離子反應方程式為2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正確。3.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全產生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

A.

B.

C

D.參考答案：D略4.化學與社會、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是A．“84”消毒液中的NaClO有強氧化性，可殺菌消毒B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環保C．鋁、氧化鋁燒結成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素參考答案：D5.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；B．無水硫酸銅吸水變為CuSO4?5H2O，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣；C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現紅色，Fe2+遇KSCN不反應無現象，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體中可能含有SO2，不一定是CO2，故D錯誤；故選B．6.下列各組物質不能按“”所示關系實現轉化的是（“”表示反應一步完成）A．

B．C．

D．參考答案：D略7.碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法正確的是A.H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動B.石墨l極發生的電極反應為：2CH3OH+CO-e-===(CH3O)2CO+H+C.石墨2極與直流電源正極相連D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶2參考答案：D該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發生氧化反應生成碳酸二甲酯，則電極石墨1為陽極，陽極反應為2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，電極石墨2為陰極，陽極產生的氫離子從質子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應生成水，電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O。A．陽離子移向陰極，則氫離子由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動，故A錯誤；B．陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發生氧化反應，電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B錯誤；C．石墨2為陰極，陰極與電源的負極相連，故C錯誤；D．常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉移電子守恒，根據關系式2CO～4e-～O2可知陰極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質的量之比為1：2，故D正確；故選D。

8.W、X、Y、Z是原子序數依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數之和是W、Y原子序數之和的2倍，下列說法中不正確的是A．由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強酸性D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物參考答案：B9.在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm—3，溶質的質量分數為ω。則此溶液的物質的量濃度為A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L

參考答案：C略10.(1997·全國卷)有機化學中取代反應范疇很廣。下列6個反應中，屬于取代反應范疇的是(填寫相應的字母)

。(式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2-)參考答案：A、C、E、F略11.西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解，有關說法正確的是

A．西維因分子式為C12H10NO2

B．反應后經酸化，可用FeCl3溶液檢驗是否發生水解C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發生加成反應D．西維因分子中至少有21個原子共平面參考答案：B12.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D13.參考答案：A略14.中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A可能是下列物質中的（

）①金屬鈉

②硫單質

③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液

⑥單質鐵A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C試題分析：①金屬鈉與氧氣發生反應產生Na2O，Na2O與氧氣發生反應產生Na2O2，正確；②硫單質與氧氣發生反應只能產生SO2，SO2與氧氣在催化劑存在下被催化氧化產生SO3,正確；③NH3與氧氣在催化劑作用下反應產生NO，NO與氧氣發生反應產生NO2,正確；④Na2CO3能與Ca（OH）2發生反應產生CaCO3和水；與二者物質的量的多少無關，錯誤；⑤AlCl3溶液與少量NaOH發生反應產生Al（OH）3和NaCl；與足量的NaOH溶液發生反應產生NaAlO2、NaCl和水，正確；⑥單質鐵與少量的硝酸發生反應產生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸發生反應產生Fe（NO3）3,正確。因此符合該關系的物質共有5種，因此選項是C。15.對于NH4Cl溶液的相關敘述不正確的是

（

）

A．

B．·H2O）

C．將NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的電離

D．等物質的量濃度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N）相等參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為

。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為

。

（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是

。（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是

。（5）裝置D的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。回答下列問題：（1）鋅基態離子的價電子排布圖為_______________；在基態18O原子中，核外電子存在_________種空間運動狀態。（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數目為__________NA。（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為______________。（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出算式不要求結果）。參考答案：(1)

5

(2)O>C>H

sp2、sp3

10

(3)O

配位鍵、共價鍵

(4)HF2-

(5)1:3

解析：(1)鋅為30號元素，鋅基態離子的價電子排布式為3d10，電子排布圖為；在基態18O原子核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5種空間運動狀態，故答案為：；5；(3)Zn2+含有空軌道，配體H2O含有孤電子對，其中O原子提供孤電子對為配位原子；配離子[Zn(H2O)6]2+中含有配位鍵、共價鍵，故答案為：O；配位鍵、共價鍵；(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為HF2-，故答案為：HF2-；(5)在晶胞中，Au原子位于頂點，Zn原子位于面心，該晶胞中Au原子個數=8×=1，Zn原子個數=6×=3，所以該合金中Au原子與Zn原子個數之比=1：3，晶胞體積V=(a×10-10cm)3，每個晶胞中鋅原子個數是3、Au原子個數是1，則ρ===g/cm3，故答案為：1：3；。18.亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解．（1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I﹣被氧化為I2時，產物中含氮的物質為（填化學式）．（2）要得到穩定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是（填序號）．a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸（3）工業廢水中的NO2﹣可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列橫線上：上述反應后廢水的pH值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．（4）向20mL0.01mol?L﹣1的NaNO2溶液中加入10mL0.01mol?L﹣1的AgNO3溶液，一段時間后，溶液中的c（Ag+）=

．（已知：KSP（AgNO2）=2×10﹣8mol2?L﹣2）參考答案：（1）NO；（2）bc；（3）NaNO2；2Al；減小；（4）6×10﹣6mol/L．考點： 亞硝酸鹽；氧化還原反應方程式的配平；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題： 氮族元素．分析：（1）亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，向亞硝酸鈉溶液中加入酸，會促進亞硝酸鈉水解；HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；（2）根據強酸制取弱酸分析，亞硝酸具有強氧化性，能氧化具有還原性的物質；（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨；根據反應方程式中氫氧根離子濃度變化來判斷溶液pH變化；（4）亞硝酸根離子與銀離子反應生成亞硝酸銀沉淀，可以根據KSP（AgNO2）反應的銀離子的量計算．解答：解：（1）碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2