山東省濟寧市圣澤中英文學校高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中,正確的是（）A．液態的植物油經過催化加氫可以生成硬化油B．天然油脂大多是由單甘油酯分子組成C．油脂在酸性條件下水解,可提高肥皂的產量D．脂肪分子里烴基的相對含量大,熔點就高參考答案：A試題分析：液態的植物油經過催化加氫可以生成硬化油,A正確;天然油脂大多是由混甘油酯分子組成,B錯誤;皂化反應是油脂在堿性條件下水解,可提高肥皂的產量,C錯誤;脂肪分子里飽和烴基的相對含量大,熔、沸點就高,D錯誤。故答案A。2.下列分子或離子中，含有孤對電子的是

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：略3.下列關于物質的使用合理的是（

）A．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣B．維生素C可防止壞血病，因此我們可以通過服藥大量補充維生素CC．藥物可以幫助我們戰勝疾病，所以我們用藥多多益善D．小蘇打是一種膨松劑，可用作制作饅頭和面包參考答案：D略4.1,5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據上述信息，判斷下列說法中正確的是

A、戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種

B、戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：略5.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（

）A．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B略6.鐵片與下列金屬用導線連接后，插入稀鹽酸中，鐵受到保護，該金屬是

A、Zn

B、Cu

C、Ag

D、Sn參考答案：A略7.核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關于核糖的敘述正確的是A.與葡萄糖互為同分異構體

B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色 D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B8.已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆

B．正反應的△H<0

C．a、b兩點的反應速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動參考答案：B略9.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負性大的元素在化合物中顯負價；B、一般非金屬性強的，其第一電離能大；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；D、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定．【解答】解：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B、一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX，故D正確．故選C．10.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A．1L0.1mol．Ｌ-１的NaHCO3溶液中，含Na+0.1NA個，HCO3-0.1NA個

B．1L0.3mol．Ｌ-１的K2SO4溶液中，含K+和SO42-的總數為0.9NA個

C．2L0.6mol．Ｌ-１的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-的總數為2.4NA個

D．0.3mol．Ｌ-１的H3PO4溶液中，c(H+)：c(PO43-)﹤3:1參考答案：B略11.美國羅氏生產的奧司他韋磷酸鹽膠囊劑（商品名中國大陸稱達菲，港譯特敏福，臺灣譯為克流感）是市場上唯一的奧司他韋制劑。2009年，由于甲型H1N1在世界范圍的擴散，全球掀起一般搶購達菲的風潮。奧司他韋的結構如圖；下列說法正確的是A．奧司他韋是一種芳香族化合物，分子式為C18H28O4N3B．1mol該化合物可以和3mol氫氣發生加成反應C．該化合物能發生水解反應，加成反應、氧化反應和消去反應D．奧司他韋可以和磷酸在一定條件下制取奧司他韋磷酸鹽是由于具有堿性基團氨基參考答案：D略12.決定化學反應速率的根本因素是（

） A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入參考答案：C略13.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是：A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p3參考答案：D略14.某有機物的結構簡式如右圖所示，它在一定條件下能發生的反應有①加成

②水解

③酯化

④氧化

⑤中和

⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C略15.在銅鋅原電池中，鋅電極上發生的反應為Zn-2e-=Zn2+，則A．鋅電極為負極

B．鋅電極為正極C．反應中Zn被氧化D．反應中Zn被還原參考答案：ACZn極電子流出為負極，發生氧化反應，反應中Zn被氧化。Cu極電子流入為正極發生還原反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列問題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有

▲

，

(2)測定過程中發生反應的離子方程式

▲

，(3)若某次實驗需重復測定四次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規格最好為

▲

，(4)為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數據如下：

測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00

請根據這位同學的實驗數據，則藥片中碳酸鈣的質量分數為

▲

。參考答案：(1)容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

OH－+H+===H2O

(3)250mL

(4)60%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。

A、B的晶體類型相同。單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應。C、D、E、F含有相等的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態。（1）寫出單質A的同素異形體與B物質發生置換反應的化學方程式___________________

；同主族的第四周期元素基態原子的外圍電子排布圖為

（2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序

（用元素符號回答）（3）上述六種物質或粒子中互為等電子體的是

（寫出化學式）（4）F分子的中心原子雜化類型是

，E易溶于F，其原因是

參考答案：（11分）（1）2C+SiO2Si+2CO（2）NOC

（3）CH4、NH4＋

（4）sp3

水和氨分子之間形成氫鍵略18.下已知A~K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。

請回答以下問題：（1）A和B的反應在工業上也叫做

反應，B物質為

顏色的固體。（2）F和K的化學式分別為

、

。（3）寫出H在空氣中生成I的化學方程式

。（4）J中的陽離子應該如何檢驗？

參考答案：（1）鋁熱、紅棕色（2）NaAlO2、Al（OH）3（3）Fe(OH)2+O2+

H2O

==

Fe（OH）3（4）取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現紅色，說明含有Fe3+略19.（16分）按圖裝置進行實驗，并回答下列問題(1)判斷裝置的名稱：A池為_______B池為________(2)鋅極為_______極，電極反應式為

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銅極為__________極，電極反應式為

石墨棒C1為_____極，電極反應式為_______________________石墨棒C2附近發生的實驗現象為__________________________(3)當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量變化_________（變大、不變或變小）了_________g，CuSO4溶液的質量_________（增加、不變或減少）_________g。參考答案：（16分）(1)判斷裝置的名稱：A池為_原電池__B池為__電解池_

（各1分）(2)鋅極為_負極__極，電極反應式為

Zn–2e-