河北省衡水市賈城西中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面是某同學做完銅-鋅-硫酸原電池的實驗后得出的結論和認識，正確的是()A．構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬B．在該原電池中，銅作負極C．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過D．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣參考答案：C2.已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H（298K）＝－242kJ·mol－1B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H（298K）＝＋484kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－484kJ·mol－1參考答案：C分析：根據2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量書寫熱化學方程式。詳解：已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則A.水分解應該是吸熱反應，△H＞0，A錯誤；B.氫氣燃燒是放熱反應，△H＜0，B錯誤；C.1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，則H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1，C正確；D.根據C中分析可知D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握判斷熱化學方程式正誤的角度：一是化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態是否標明；三是反應熱ΔH的符號和單位是否正確；四是反應熱的數值與物質的系數是否對應。3.將甲烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶質量增加了8克，則吸收的乙烯在標準狀況下的體積為A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L參考答案：B4.一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有()A．燒堿 B．氧化鉀C．過氧化鈉 D．小蘇打參考答案：C5.下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO42－向銅極移動B.鋅片為原電池的負極，發生還原反應C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D.銅片表面有氣泡生成，發生的反應為：2H++2e－＝H2↑參考答案：D【詳解】Zn、Cu、硫酸構成的原電池金屬鋅做負極，金屬銅做正極。A、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，溶液中的SO42-移向負極鋅極，選項A錯誤；B、Zn、Cu、硫酸構成的原電池鋅片為原電池的負極，發生氧化反應，選項B錯誤；C、如果將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導線中有電子流動，選項C錯誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，發生的反應為：2H++2e－＝H2↑，選項D正確。答案選D。6.某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能是

離子NO3－SO42－H+M濃度/(mol·L－1)2121

A.Cl－

B.Ba2＋

C.Na＋

D.Mg2＋參考答案：D【分析】根據電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子。【詳解】溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。【點睛】本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。7.下列有關物質制備的說法中正確的是（）A．將飽和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加熱煮沸可制得Fe（OH）3膠體B．可用Na從TiCl4的水溶液中生產TiC．工業上利用氯氣和石灰水反應生產漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產玻璃參考答案：D【考點】膠體的重要性質；鈉的化學性質．【分析】A．NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發生復分解反應生成沉淀；B．鈉為活潑金屬水溶液中先和水反應；C．工業上利用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉；D．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英．【解答】解：A．NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發生復分解反應生成沉淀，應向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯誤；B．不能在水溶液中，Na與水反應，故B錯誤；C．工業上利用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉，而不是利用氯氣和澄清石灰水反應來制取漂白粉，故C錯誤；D．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故D正確；故選D．8.銅片和鐵片用導線連接后插入稀硫酸中，鐵片是

（

）A.陰極

B.正極

C.陽極

D.負極參考答案：略9.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78oC，沸點為59oC；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是A.E是一種非金屬元素

B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E的一種常見氧化物為EO

D.E位于元素周期表的ⅥA族參考答案：C略10.下列各組物質中，不能按下表中(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋數為0.1NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B試題分析：A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算NaOH的物質的量濃度，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。12.在一定條件下，可發生反應：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：B13.下列敘述錯誤的是

（

）A．硅膠可作食品的干燥劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環境消毒劑

D．SO2作食品的漂白劑參考答案：D略14.常用一些圖案標示危險化學品，化學物質與其圖案標識相符的是（）A．氮氣

B．銅片

C．濃鹽酸D．濃硝酸參考答案：D【考點】化學試劑的分類．【分析】A．氮氣不能燃燒；B．銅單質只有還原性，不具有氧化性；C．濃鹽酸不能燃燒；D．濃硝酸有腐蝕性．【解答】解：A．氮氣不能燃燒，不是易燃氣體，故A錯誤；B．銅單質只有還原性，不具有氧化性，不是氧化劑，故B錯誤；C．濃鹽酸不能燃燒，不是易燃液體，故C錯誤；D．濃硝酸有腐蝕性，是腐蝕品，故D正確；故選：D．15.下列關于反應熱的敘述，正確的是(

)A．吸熱反應一定要高溫才能發生B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石)△H＝+1.9kJ/mol，則石墨比金剛石穩定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。參考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【分析】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①純堿；②火堿；③水玻璃；④小蘇打；⑤二氧化硫．（1）請用序號填空：以上物質中屬于混合物的是；屬于堿的是；具體有漂白性的是；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是．（2）純堿在水中的電離方程式為

．（3）小蘇打與稀鹽酸反應的離子方程式為

．參考答案：（1）③；②；⑤；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O

【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．【分析】（1）不同物質組成的為混合物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，二氧化硫具有漂白性，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質（如Al）、氨基酸等；（2）純堿為碳酸鈉為強電解質水溶液中完全電離；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水．【解答】解：（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物，與鹽酸反應，與氫氧化鈉溶液不反應；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③水玻璃是硅酸的水溶液，屬于混合物，屬于鹽；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應；⑤二氧化硫是一種物質組成為純凈物，具有漂白性，和堿反應；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是⑤，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是④，故答案為：③；②；⑤；④；（2）純堿為碳酸鈉為強電解質水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．18.(10分)A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。元素原子結構或性質A原子最外層電子數是內層電子總數的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數等于電子層數

請回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是_______________________；A與E形成的化合物的電子式是___________________。(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是_________________________________________。(3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是_________________________________。(4)F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是________________________________。參考答案：(1)第三周期ⅡA族(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)C＋H2O(g)CO＋H2(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O319.從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3（2）在現代半導體工業生產中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_____________（3）實驗室在配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)

。（4）現有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋=□Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有Fe2＋，可選用的試劑為___________A.酸性KMnO4

溶液

B.KSCN溶液

C.Cl2③寫出上述②的具體實驗方案（含操作、現象、結論）：____________________。④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在Fe2＋，則該反應過程中產生的NO體積為（標準狀況下）____________________L。參考答案：(1)C

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)314312

A

取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含Fe2+，否則不含Fe2+

4.48【分析】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵。（2）銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和