廣東省陽江市陽春三甲中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生參考答案：C略2.下列關于膠體和溶液的區別的敘述，正確的是()A.膠體帶電荷，溶液不帶電荷B.溶液中通過一束光線時沒有明顯現象，膠體中通過一束光線時出現明顯的光路C.膠體微粒帶電荷，溶液中溶質微粒不帶電荷D.在膠體中通電時，分散質微粒向某一極移動，在溶液中通電時，溶質微粒分別向兩極移動參考答案：BA、膠體、溶液、濁液都是分散系，都呈電中性，應是膠體中的膠體粒子、溶液中的離子帶電，故A錯誤；B、丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明顯光路，故B正確；C、當溶液為電解質溶液，電解質電離出陰、陽離子，離子都帶電荷，故C錯誤；D、后半句“在溶液中通電時，溶質微粒分別向兩極移動”具有片面性，當溶液為非電解質溶液比如乙醇溶液、蔗糖溶液，乙醇、蔗糖不電離，溶質微粒則不帶電，通電時不會向兩極移動，故D錯誤。故選B。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液褪色，v的俗名叫燒堿。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.原子半徑的大小：W＞Z＞Y＞XB.t與r反應時，r為氧化劑C.生活中可用u使食物增白D.Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：Z＞W＞Y＞X，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時，化學鍵均為離子鍵，D正確；答案選D。【點睛】本題考查元素推斷、無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯點。4.下列反應符合如圖圖示的是（

）A.鋁片與鹽酸的反應

B.NH4Cl晶體的分解反應C.酸堿中和反應

D.氧化鈣與水反應參考答案：B據圖分析可知，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應。A、鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；B、NH4Cl晶體的分解反應為吸熱反應，故B正確；C、酸堿中和反應為放熱反應，故C錯誤；D、氧化鈣與水反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。點睛：解答本題需要了解常見的吸熱反應：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等。5.下列說法正確的是()A．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略6.下列選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

物質（雜質）除雜試劑分離方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2過濾CFe（Al2O3）NaOH溶液過濾DC2H6（CH2=CH2）H2萃取參考答案：C略7.根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停機，霧屬于下列分散系中的(

)A.膠體

B.溶液

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：A略8.往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發現有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（

）A．Ag

B．Cu

C．Cu和Ag

D．無法判斷參考答案：A略9.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3參考答案：d略10.下列說法中，正確的是（）A．硅膠的主要成分是硅酸鈉

B．明礬和氯化鐵都可作凈水劑C．發酵粉的主要成分是碳酸鈉

D．光導纖維的主要材料是晶體硅參考答案：B考點：含硅礦物及材料的應用；鹽類水解的應用；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．.分析：A．硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應，并經老化、酸泡等一系列后處理過程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．鋁離子、鐵離子能發生水解生成膠體；C．碳酸氫鈉不穩定，易分解生成二氧化碳，制糕點所用的發酵粉的主要成分碳酸氫鈉；D．光導纖維的材料是二氧化硅；解答：A．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，主要成分為SiO2?nH2O，故A錯誤；B．明礬中含有鋁離子，鋁離子、鐵離子能發生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以制糕點所用的發酵粉的主要成分碳酸氫鈉，故C錯誤；D．光導纖維的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太陽能電池的主要材料是硅，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了硅膠成分、凈水劑原理、發酵粉、光導纖維的主要成分及其化合物用途，注意加強基礎知識的積累，注意運用化學知識解釋生活現象，題目難度不大．11.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有：①鈉浮于液面上②熔化成小球③發出嘶嘶的響聲，放出氣體④鈉周圍藍色沉淀部分變黑⑤有藍色沉淀產生⑥析出大量紅色的銅⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失。下列選項正確的是

(

)A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑧

C．①②③⑥⑧

D．②⑥⑦參考答案：B略12.下列書寫正確的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++HSO4-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+D．Na2SO4=2Na++SO42-參考答案：D略13.下列說法正確的是

（

）

A.CO2的摩爾質量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子C.標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol參考答案：B略14.某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是（）A．Cu

Zn

B．Na

Zn

C．Fe

Ca

D．-Cu

Ca參考答案：B考點：氯氣的化學性質；化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應，參加反應的氯氣為1mol，假設金屬都為+2價，則金屬的物質的量為1mol，則金屬混合物的平衡相對原子質量為64，利用平均值法判斷．解答：解：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應，參加反應的氯氣為1mol，設金屬都為+2價，金屬的物質的量為1mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為64，A．Zn的相對原子質量為65，Cu的相對分子質量為64，二者平均相對分子質量介于64～65之間，故A錯誤；B．若Na為+2價，則其相對原子質量為46，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對分子質量介于46～65之間，故B正確；C．因為鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則Fe為+2價，相對原子質量為56×=37.4，Ca的相對原子質量為40，二者相對分子質量都小于40，故C錯誤；D．Cu的相對分子質量為64，Ca的相對原子質量為40，二者平均相對分子質量介于40～64之間，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氯氣的化學性質及混合物的計算，為高頻考點，把握化合價與相對原子質量的轉化以及金屬在反應中表現的化合價為解答的關鍵，注意平均值法在該類型題目的應用，題目難度不大．15.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發展．下列金屬中，最晚實現工業冶煉的是（）A．金 B．銅 C．鐵 D．鋁參考答案：D【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬越活潑，越不容易以單質的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質形式存在．【解答】解：四種金屬的活潑性由弱到強的順序為：金、銅、鐵、鋁；金屬越活潑，人類開發利用該金屬的時間就越晚．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用

(1)該同學應選擇

mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應在下圖中

（填選項字母）之間。

A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體

g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需

NaoH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小

(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項

(填字母)。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會

（填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會

。參考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②無影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生做了如下實驗：實驗一：向含10molKI的硫酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液。整個過程中含碘物質與加入高錳酸鉀的物質的量的關系如圖。⑴．a→b過程中，被氧化的元素為_____，b點生成的含碘物質為_____，轉移電子______mol。（提示：為逐步氧化。）⑵．已知在b→c過程中，酸性條件下MnO4—轉變為Mn2+，生成的含碘物質為IO3—，寫出相應的離子反應方程式____________________________________。實驗二：向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色。查閱資料知，反應過程如下：①H2O2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2→2HIO；

③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O⑶．上述實驗過程②與③中，I2起到了____________的作用。⑷．試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：____________（填化學式）。

參考答案：⑴.

（-1價的碘）；

I2，10；⑵.2MnO4—+I2+4H+→2Mn2++2IO3—+2H2O⑶.催化劑；⑷.H2O2＞HIO＞O2，強調，氧化性：氧化劑＞氧化產物）；注，反應③不能說明氧化性HIO＞H2O2，該反應與Na+KCl→NaCl+K↑類似，O2為氣體，離開反應體系。）

略18.（1）某離子晶體晶胞結構單元如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心①晶體中每個Y同時吸引著

個X，每個X同時吸引著

個Y，該晶體的化學式是

。②晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有

個。③某氣態分子也具有上圖所示的空間結構，該分子的化學式是

。（2）已知MEO的晶體結構屬于NaC1型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：

.參考答案：（1）5，8，XXY2（或Y2X）

12

X4Y（2）請更正圖中錯誤：⑧為黑色。19.

（1）溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為有的水溶液中存在如下平衡：

①該反應的平衡常數表達式為：