河北省唐山市啟新中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度維持不變)的實驗數據：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4

當加入5.60g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為（）

A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g參考答案：答案：C2.右圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞A，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是

ABCDXSO2HClCO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaHSO3溶液NaOH溶液參考答案：A略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。4.下列措施有利于節能減排、改善環境質量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發展，減少汽車尾氣排放④發展低碳經濟、循環經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A5.下列說法中錯誤的是（）A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈參考答案：D【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．【分析】同主族元素原子最外層電子數相同，具有相似的化學性質，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，以此解答該題．【解答】解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；C．鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉，與水反應比鈉更劇烈，故C正確；D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應不溴與水反應劇烈，故D錯誤；故選：D．6.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.lmolFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NAC.1molNa202固體中含離子總數為4NAD.丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA參考答案：D7.金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關

的說法中正確的是

A．原子中均含有22個中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體參考答案：C略8.

A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數由大到小的順序是

A、CDEAB

B、ECDAB

C、BAEDC

D、BADCE參考答案：A9.下列有關化學用語正確的是（）①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結構簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結構簡式CHCH⑤乙烷的結構式CH3CH3⑥乙醛的結構簡式CH3COH．A．全對

B．全錯

C．③④⑤

D．③④⑥參考答案：B考點：有機物分子中的官能團及其結構．.專題：有機化學基礎．分析：①乙烯的最簡式CH2；②有機物的結構簡式必須表示出官能團；③四氯化碳中Cl原子周圍8個電子；④結構簡式必須表示出碳碳三鍵；⑤有機物的結構式：用短線表示出共用電子對；⑥乙醛的結構簡式中醛基書寫錯誤．解答：解：①乙烯的分子式為C2H4，則乙烯的最簡式為CH2，故錯誤；②有機物的結構簡式必須表示出官能團，則乙醇的結構簡式為：C2H5OH，故錯誤；③四氯化碳中Cl原子周圍8個電子，則四氯化碳電子式為，故錯誤；④結構簡式必須表示出碳碳三鍵，則乙炔的結構簡式為CH≡CH，故錯誤；⑤有機物的結構式：用短線表示出共用電子對，則乙烷的結構式為：，故錯誤；⑥乙醛的結構簡式中醛基書寫錯誤，乙醛的結構簡式為：CH3CHO，故錯誤．故選B．點評：本題主要考查了最簡式、結構簡式、電子式、結構式等的書寫，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意含有官能團的有機物在書寫結構簡式時官能團不能縮寫．10.（6分）下列化合物中，同分異構體數目超過7個的有A．已烷 B．已烯C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯參考答案：BD同分異構體常規考查。11.下列離子反應方程式正確的是(

)A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：D12.某烴分子中碳氫質量之比為24∶5，則該烴的一氯代物中含有兩個甲基的同分異構體的數目是（不考慮立體異構）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略13.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是

A．線段BD表示Fe3＋物質的量的變化B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3molC．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶2參考答案：D略14.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是

（

）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3參考答案：C略15.已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆

B．正反應的△H<0C．a、b兩點的反應速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有以下幾種物質：①干燥的食鹽晶體、②液態氯化氫、③水銀、④蔗糖、⑤冰醋酸、⑥KNO3溶液，據此填空（填序號）：（1）以上物質能導電的是

；（2）以上物質中屬于電解質的是

；（3）以上物質中屬于非電解質的是

．參考答案：（1）③⑥；（2）①②⑤；（2）④．【考點】電解質溶液的導電性；電解質與非電解質．【分析】（1）能導電的物質，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；（2）水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；（3）水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質，大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質．【解答】解：（1）能導電的物質，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬③水銀中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，⑥KNO3溶液中有能自由移動的正負離子，也能導電，故答案為：③⑥；（2）電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，滿足該條件的有：①氯化鈉、②液態氯化氫、⑤冰醋酸，故答案為：①②⑤；（2）非電解質是在水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電的化合物，滿足條件的為：④蔗糖，故答案為：④．18.如圖甲、乙是電化學實驗裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應式為_______________________________________；②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________________________。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________________。②乙中總反應的離子方程式為_________________________________________；③如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液(足量25℃)，電解一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入________(填寫物質的化學式)________g。

參考答案：略19.下圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物，有關操作已略去。又知A為高熔點物質，B為無色氣體，D為一種天然出產的礦石的主要成分，可作為顏料。G在開始剛生成時呈白色。試回答：

（1）寫出化學式：A

，D