2022-2023學年山東省濱州市長山中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在蒸發皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉

C．硫酸亞鐵

D．硫酸鎂參考答案：D略2.Se是人體必需微量元素，下列關于和說法正確的是A．和互為同位素

B．和都含有34個中子C．和分別含有44和46個質子

D．和含有不同的電子數參考答案：略3.有關AgCl的溶解沉淀平衡的說法中，不正確的是（）A．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl―C．升高溫度時，AgCl的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會析出AgCl固體參考答案：B略4.下列關系正確的是（

）A．沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氫質量分數：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物質的量的物質燃燒耗O2量：已烷＞環已烷＞苯＞苯甲酸參考答案：B5.下列關于油脂的敘述中，不正確的是（

）A．油脂包括植物油和動物油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種D．油脂的水解叫皂化反應參考答案：D略6.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是參考答案：C略7.下列敘述中正確的是（）A．合成纖維和人造纖維統稱化學纖維B．利用油脂在酸性條件下水解，可以生產甘油和肥皂C．淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n而結構不同，所以它們互為同分異構體D．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色屬于加成反應參考答案：A考點：合成材料；有機化學反應的綜合應用；油脂的性質、組成與結構；淀粉的性質和用途．專題：有機化學基礎．分析：A．人造纖維是用木材、草類的纖維經化學加工制成的粘膠纖維；B．油脂在堿性條件下水解為皂化反應；C．n不同，淀粉與纖維素分子式不同，不屬于同分異構體；D．酸性高錳酸鉀有強氧化性．解答：解：A．合成纖維和人造纖維統稱為化學纖維，故A正確；B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和肥皂，故B錯誤；C．n不同，淀粉與纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構體，故C錯誤；D．乙炔能還原高錳酸鉀，使之褪色，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有機物的性質，涉及合成纖維、同分異構體等知識，注重相關基礎知識的積累，難度不大．8.下列有機物中，一氯取代物最多的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點：同分異構現象和同分異構體．

專題：同分異構體的類型及其判定．分析：根據等效氫判斷，分子中有幾種氫原子，則有幾種一氯代物．分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．解答：解：A．分子中有3種氫原子，其一氯代物有3種同分異構體，故A不選；B．為對稱結構，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種同分異構體，故B不選；C．分子中有4種氫原子，其一氯代物有4種同分異構體，故C選；D．為對稱結構，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故D不選．故選C．點評：本題考查同分異構體的書寫，難度中等，明確“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構體最常用的方法，注意等效氫原子判斷9.下列有關化學反應速率的說法不正確的是 A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快參考答案：A10.一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入

A．KNO3溶液

B．NaCl溶液

C．銅粉

D．硫酸銅晶體參考答案：B略11.在密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是(

)A.平衡不移動

B.平衡向正反應方向移動C.平衡向逆反應方向移動

D.正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：B略12.下列離子濃度關系正確的是 （

）A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）B．同為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）<c（C1－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）參考答案：D略13.居里夫人發現了放射性元素鐳（），該元素含有的中子數為（）A．88

B．138

C．226

D．314參考答案：B考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：根據質子數+中子數=質量數，及質子數為88、質量數為226來解答本題．解答：解：質子數+中子數=質量數，所以該原子的中子數=質量數﹣質子數=226﹣88=138．故選B．點評：本題考查了原子的構成及其微粒間的關系，難度不大，注意基礎知識的積累．14.某種藥物主要成分X的分子結構如圖，關于有機物X的說法中，錯誤的是

A．X難溶于水，易溶于有機溶劑

B．X不能跟溴水反應C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．X的水解產物能發生消去反應參考答案：略15.常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是()A．Cl－、NH4+、Na+、K+

B．Fe3+、CH3COO－、K+、Ba2+C．CO32—、SO42—、Cl－、Na+

D．NH4+、Mg2+、HCO3—、Cl－參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g（用含a的代數式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點：探究物質的組成或測量物質的含量；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，以此來計算．解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點評：本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應及含量測定中守恒法應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.)核磁共振氫譜是研究有機結構的有力手段之一，在所有研究的化合物中，每一結構中的等性氫原子在核磁共振氫譜中都給出了相應的峰值（信號）。譜中峰的強度與結構中的等性H原子個數成正比。例如乙醛的結構為CH3-CHO，在PMR中有兩個信號，其強度之比為3：1。（1）結構簡式為

的有機物，在PMR譜中觀察峰給出的強度之比為

。（2）某含氧有機物，它的相對分子質量為46.0，碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，PMR譜中只有一個信號。請寫出其結構簡式

。（3）實踐中可根據核磁共振氫譜中觀察到H原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，在核磁共振氫譜上給出的穩定強度僅有四種，它們分別是①3：3，②3：2：1，③3：1：1：1，④1：2：2：1，請分別寫出其對應的結構簡式：①

②

③

④

參考答案：（1）2：2：2：2：2或1：1：1：1：1。（2分）（2）CH3OCH3。（2分）（3）①CH3COOCH3②CH3CH2COOH。③CH3CH(OH)CHO。④HOCH2CH2CHO。18.含有1molFeCl3和1molAlCl3的混合溶液，現按橫坐標依次加入含8molNaOH的溶液、1mol鹽酸、通入4molCO2氣體，縱坐標為混合物沉淀的物質的量，請在答卷坐標上畫出沉淀的量隨橫坐標加入物質的量的變化曲線，并按發生反應先后順序寫出各步反應的化學方程式。

（1）FeCl3+3NaOH=Feg（OH）3↓+3NaCl

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3-參考答案：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2OK

HCl+NaOH

=H2O+NaCl2NaAlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3略19.（8分）現有下列4種有機物：①乙醛

②乙炔

③酚醛樹脂

④苯酚．請回答：（1）能發生銀鏡反應的是

（填序號）．（2）屬于高分子化合物的是

（填序號）．（3