——人教版下冊第八單元1初中化學分層作業設計方案——以第八單元《金屬材料》為例2），能完成的作業。同時教師還需提前準備適合不同學生情況3第八單元金屬和金屬材料主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。內容包括金屬的物理性質（如導電性、導熱性、延展性、硬度、熔沸點等），金屬的化學性金屬資源的保護（如金屬的腐蝕和防護，廢舊金屬的回收和利用）等。涉及鐵、鋁、銅、鎂等純金屬以及合金的基礎知識，金屬活動性順序和金屬腐蝕條件初步探究的過程、方法和技能，以及合理利用金屬資源、金屬材料與人類進步和社會1.金屬和金屬材料與生活和社會發展的關系非常密切，本單元涉及的有關內2.本單元注重從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親自感受純金屬與合金的性質、金屬與氧氣以及鹽酸反應的不同，以加深學生3.本單元注重對學生學習能力的培養，尤其是對一些重點內容采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得到結論，通過激發學生的學習興4.本單元注重對學生進行金源保護意識的教育，在教學中通過介紹一些新科1.通過了解日常生活中廣泛使用的金屬材料的性質，知道物質的性質與物質2.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及某些金屬化合物溶液的置換反應，并用這些反應解釋一些3.能利用金屬活動性書序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬6.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法，知道廢舊金屬對環境41.知道常見純金屬及合金的物理性質，并能利用這些性質解釋一些生產生活2.知道鎂、鐵、鋁、銅、金等金屬與氧氣的反應，了解這些金屬與鹽酸、稀硫酸以及某些金屬化合物溶液的置換反應，并能用這些反應解釋一些生產生活中3.理解金屬活動性順序，并能利用金屬活動性順序設計簡單實驗判斷金屬的4.知道對實驗室冶鐵實驗的過程、現象及操作要點，初步了解工業冶鐵的原為了促進各層次學生的學業得到不同程度的提高，培養學生的創新精神和學習的自主精神。本單元設計的作業內容既有與教材內容相聯系的，也有與學生生活相結合的，做到基礎目標、發展目標和創造目標的統一。所有作業都盡量的以學生身邊的事例為情境，讓學生通過生活中的應用來理解化學知識，為學生營造一個化學就在身邊，化學使社會更美好的氛圍。在設計作業的過程中，做到以下“雙減”政策明確要求，學校、教師、家長必須減輕義務教育階段學生作業負擔和校外培訓負擔，不得布置超過國家課標難度的作業。因此在設計作業時，要盡量避免出現機械、單調、重復性無效作業或懲罰性作業，盡量縮減一些死記硬背、反復抄寫的練習；作業設計要符合學生年齡特點和心理規律，作業的形式多樣化，應該增加更多的實踐性、操作性等體驗類作業。各種體驗類作業形式不成化學概念、構建科學思維、實現實驗探究、完成實踐創新”等方面建構，體現科學原理與規律、科學思維與實證、科學實踐與創新的原則。化學學科核心素養不可能憑空產生，它們一定內隱在化學教學內容中。培養學生的化學學科核心素養必然要以知識教學為載體，而作業設置正是其中的重要環節。作業的布置設計要符合學情，其中可以具有趣味性的與生活貼近的前沿信息為研究對象進行設置考點，也可以培養學生實踐性、探索性較強的探究題目，再次可以設置一些文字表述題目，鍛煉理科生的語言表述能力。設置一套適合學生的優質作業，在作業的題目中滲透核心素養理念，潛移默化地促進學生思維的發展，激發學生的自化學作業應該努力成為學生自身主動學習和探究的主體，而非變成應付老師所布置任務的消極客體。考慮到這一方面，在設計作業時，在作業內容的設計上應該著眼學情，探究實情，考慮教情，讓學生成為自主探究、獨立思考、自我學5實施新課程作業設計的核心是關注學生全面、可持續的發展，讓每一位學生都有所發展。因此，在設計作業時首先要考慮的是這項作業是否能讓學生得到發展？要尊重學生的個體差異就要根據學生的學習情況進行設計作業，這樣才能滿足不同學生的需求，使每個學生都能在原有的基礎上有所收獲，使每個學生的都本課題內容比較零散，屬于知道和了解層次的知識比較多，知識相對比較簡所以本節作業的編排由淺入深、又感性到理性，結合生產、貼近生活，有利于激1.知道金屬材料對人類生活和社會發展的重要性，并能舉出日常生活中的相層次作業內容評價設計作業分析設計意圖A1.正確填空①金屬材料包括純金屬和。②人類使用最多的金屬是，其次是，再次。③金屬的物理性質：除外，均為固體；有光澤；易、導熱；有性。難度鐘完全寫對3空以內為3空以上為不合格。教師評價或自評教師或學生本題是基礎識，屬于學生應知應會的內容。通過查閱課本就能完成本題。利用填空的形式，讓學生對所學知識進行回憶和鞏固。完成本節知識會。A2.正確填空①合金：在金屬中加熱熔合 而形成的具有金屬特性的物。化合物。合金中至少含種金屬。③合金比組成其合金的純金屬的硬度 。______難度時間鐘完全寫對3空以內為3空以上為不合格。教師評價或自評教師或學生本題是基礎識，屬于學生應知應會的內容。通過查閱課本就能完成本題。利用填空的形式，讓學生對所學知識進行回憶和鞏固。完成本節知識會。6A3.中華民族五千年的歷史中，有許多光彩奪目的東西值得我們驕傲。下列物品主要是由金屬制作的是A．四羊方尊B．戰國書簡難度時間30秒正確為優不合格教師評價教師本題考查金屬材料的應用范疇，較為簡單。答案為A利用中華民族優秀的寶貴文化作品考查金屬材料的實際應用，不僅能讓學生了解金屬材料的作用，還能感受到中華燦爛博大的文化。C．蘭亭序真跡D．明代瓷器A4.“銅鍋涮肉”是老北京的傳統美食，其中利用了銅的A.導電性B.導熱性C.抗腐蝕性D.延展性難度時間30秒正確為優不合格教師評價教師本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握金屬的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。答案為A。本題利用生例，來說明金屬性質在生產生活中的應用。A5.下列有關“金屬之最”描述中，錯誤的是A.鈣是人體最多的金屬元素B.銀是導電性最好的金屬C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.鐵是年產量最高的金屬難度半時間45秒正確為優不合格教師評價教師AC兩個選項需要用到第三單元的兩項課本內容可以直接查出。答案為C。讓學生明白金屬元素廣泛存在于我們的周圍，知道金屬有質。A6.下列選項中不屬于合金的是A.青銅B.金剛石C.焊錫D.不銹鋼難度時間30秒正確為優不合格教師評價教師本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵。答案為B。本題考查了合金這一概念，讓學生明白合金是混合物，至少含有一種金屬。A7.下列有關金屬材料的說法中不正確A.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好難度時間正確為優不合格本題考查有關金屬材料的知識，熟練掌握合金合金的特征是本節的重點，本題可以讓學生了7B.鋼的性能優良，所以鋼是純凈的鐵C.合金比其組成金屬的硬度更大、熔點更高D.合金的用途比純金屬更廣泛45秒教師評價教師的特征是解題的關鍵。答案為B解合金的特A8.下列有關物質的性質與其用途的說法不正確的是A.氖氣通電時發紅光--用作霓虹燈B.不銹鋼耐腐蝕--制造醫療器械C.氧氣能支持燃燒--用作燃料D.金剛石硬度大--用于裁玻璃難度星時間45秒正確為優不合格教師評價教師物質的性質決定物質的用途，了解常見物質的性質和用途的知識即可分析解答。答案為C通過本題引導學生對物質的性質與物質用途關系的認知。同時也讓學生感受到化邊，生活處處有化學。A9.下列有關生鐵和鋼的說法正確的是A.生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但含碳的質量分數不同，性能也不同B.生鐵就是含雜質較多的鋼，鋼就是含雜質較少的生鐵C.生鐵是混合物，鋼是純凈物D.生鐵和鋼都是碳的合金難度時間45秒正確為優不合格教師評價教師生鐵、鋼的均為鐵的合金，含碳量不同，性能也不同，生鐵、鋼中均為混合物，答案為A。生鐵和鋼是學生需要知道的常見的合金。通過本題讓學生了解生鐵和鋼的區別。A10.下表中列出了幾種物質的熔點，據此判斷以下說法正確的是A.銅掉入鐵水中不會熔化B.在?216℃時，氧氣是固態C.水銀溫度計可測量?40℃的溫度D.用鎢制的燈絲不易熔化難度半時間鐘正確為優不合格教師評價教師本題考查的是金屬的熔點這一物理性質及用途，在比較了各物質熔點之后便能得出答案，答案為D金屬材料的物理性質及其應用是學生應該掌握的知識。通過本題同時也讓學生了解利用化學知識可以解釋生活中常見的現象。B1.金屬是人類應用最廣泛的物質之一。下列有關金屬資源的利用敘述正確的是A.銅是導電性最好的金屬，生活中用于制作電線B.鎢是密度最高的金屬，常用于制作燈泡中的燈絲難度2星時間鐘正確為優不合格教師評價本題考查了金屬的物理性質及其用途，不僅要學生了解金屬之最還要本題希望引導學生了解金屬之最，并了解這些金屬的在生用。讓學生8C.汞是熔點最低的金屬，常用于制作溫度計D.鉻是硬度最大的金屬，常用于制作菜刀、錘子等教師途。答案為感受到生活B2.下列方案不能達到實驗目的的是難度時間鐘正確為優不合格教師評價教師本題難度不是很大，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。答案為A化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點。本題引導學生從實驗的角度去理解物質的性質與變化。B3.比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質的比較推理中正確的是A.陽離子帶正電，因此帶正電荷的粒子一定是陽離子B.生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬C.某物質燃燒后生成CO2和和H2O，所以該物質一定含C、H、O元素D.單質只含有一種元素，所以含有一種元素的物質一定是單質難度4星時間鐘正確為優不合格教師評價教師本題難度較大，對學生的思維能力要求較高，對離子、元素、單質、質量守恒定律等內容都有考查。答案為B本題注重對學生化學思維能力的培養，通過比較推理來理識。能幫助學生化學學科素養的提高B4.2021年，對中國航天來說，又是一個發射高峰年。根據中國航天科技集團披露的宇航任務計劃：空間站開建、天問一號著陸火星、多顆風云衛星將次……2021年中國航天勢不可擋。(1)空間站的建設用到特殊規格的鋁合金和碳纖維復合材料，其中鋁合金屬于材料。使用的是鋁合金和碳纖維復合材料，主要是利用它們都具有的性能(填字母)。A.光澤好、硬度大難度時間鐘本題每空1上為優秀，得分3-4分2分的為及格，2分以下為不合格。教師評價屬材料包括純金屬與合金、材料的金屬；B。(2)根據化學反應的原理、物質中元素化合價以及化學反應中的能量變化來分Zn+2Ag2O本題考查的是有關金屬的知識、化理、化合價以及化學反應中的能量變化。通過本題讓學生了解金屬材料的應用，同時也讓學生了解我國的先進的科技成果，以此來說明化9B.強度高、密度小C.耐熱、耐疲勞、化學穩定性好(2)銀鋅蓄電池是一種高能電池，它質量小、體積小，是人造地球衛星、宇宙火箭等的電源，在放電時鋅與氧化銀發生置換反應，可把氧化銀轉化成銀同時生成氧化鋅，其反應的化學方程式是，則放電時銀元素的化合價變化為，放電時的能量轉化是。教師=4Ag+ZnO0價；化學能轉化為電能。學學習的價值。B5.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁的化合物種類繁多。氧化鋁的熔點硬鋁（含鋁、銅、鎂、硅）是用途廣泛的鋁合金。結合課本知識回答下列問題。(1)硬鋁比鋁的硬度（填“大”或“小”），硬鋁含有的非金屬元素是（填元素符號）。(2)氧化鋁可用于制造耐火磚等耐高溫材料，這是因為。(3)從活潑金屬的化合物中提煉單質比較困難。人類3000多年前就使用銅，1500多年前就使用鐵，但直到近100多年才開始使用鋁，請你推測鋁難度時間鐘本題每空1分2-3分為格，0分為不合格。教師評價教師本題考查的多，掌握合金的性質、物質的性質與用途、化學方程式的寫法是解題的關鍵。答Si(2)氧化鋁高，更耐高溫(3)活潑本題屬于材料閱讀題，學生通過閱讀材料進行分析后獲得息。本題培養學生閱讀能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。C1.神州十一號與天空二號的成功對接增強了國人的民族自信，推動了相關領域的研究。(1)合金材料的研發①合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。圖1能表示錫鉛合金的是 (填序號“a”“b”或“c”)。生鐵和鋼是常見的鐵合金，而鋼的性能比生鐵優越，其主要原因是。工程建設中常用到的鋼材中會添加鎳、鉻等元素，其目的是。②鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。該合金是一種儲氫材料，完全難度時間6-7分鐘本題每空1上為優秀，得分5-7分3-4分的為及格，3分合格。評價方式：金的性質、生鐵與鋼的區別、是否生成新物質來分析；火的原理、化合物中各元素正負化合價的代數和為零來分析；學反應的原理以及元素的化合價來分析。本題難度較大，是一道綜合考查學生能力的題目，題干主要以閱讀材料的形式呈現，給出的信息也比較豐富，要求學生既要具有接受、吸收與整合化學信息的能力，也具有分析問題和解決化學問題的 (2)合成材料的改良①堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d是一種新型塑料阻燃劑，其受熱分解生成熔點較高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是。堿式碳酸鋁鎂中a、b、c、d的代數關系式。(3)CO2的綠色利用①目前空間站處理CO2的一種方法是在催化劑作用下，利用H2使CO2轉化為甲烷并得到生活用水。該反應的化學方程式為。②以“鐵氧化物”為催化劑，利用太陽能將CO2熱解為碳和氧氣，這一轉化過程(如圖2)中化合價升高的非金屬元素是。教師評價教師本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。能力。本題意在引導學生通過分析材料信息，將化學知識綜合運用于實際生活和生產中，體現了化學學科的價值。同時，試題的開放性設計也為培養學生的創新意識提供了載體。C2.金屬材料金屬材料對于促進生產發展、改善人類生活發揮了巨大作用。鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據其化學成分，可分為碳素鋼和合金鋼。根據含碳量不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼，其性能和用途如圖所示。合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結構發生變化，從而使鋼具有各種特殊性能。鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，例如硬鋁的密度小、強度高、具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。將某種鋁合金放入氫氧化鈉溶液中，其中的鋁會與氫氧難度4星時間鐘本題每空1上為優秀，得分3-4分2分的為及格，1分以下為不合格。教師評價教師干中碳素鋼的分類來分含碳量不同。(2)根據鋁的化學性質以及符號表達式的寫法2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)根據題干中的信息來分析；答案為ABC。(4)根據題本題屬于材料閱讀題，學生通過閱讀材料進行分析后獲得息。本題培養學生閱讀能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。同時本題也要求學生熟記和理解合金與合金的性質、金屬的性質及用途、常見金屬的特性及一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)。近年來，為滿足某些尖端技術發展的需要，人們又設計和合成了許多新型合金。例如：鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨；耐熱合金和形狀記憶合金廣泛應用于航空航天等。回答下列問題：(1)碳素鋼分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼的依據是。(2)用符號表達式表示一條鋁的化學性質。(3)制造飛機和宇宙飛船利用了硬鋁 (填標號)的性質。A.密度小B.強度高C.具有較強的抗腐蝕能力D.硬而脆(4)可以用來制造人造骨的是合金。干信息以及合金的性質來分析。答案為鈦。其應用等相關知識。C3.生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2％～4.3%,鋼中碳的含量為0.032為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取并向其中逐滴加入稀硫酸至恰好完全反應，實驗數據如下表所示：請根據相關信息完成下列計算：(1)恰好完全反應時，生成氫氣的質量(2)計算樣品中碳的質量分數(計算結果保留到0.1％)。(3)通過下面的計算可得出該合金樣品為(生鐵、鋼)；難度4星時間鐘本題每空17分，得分6分以上為4-5分為良2-3分為及格，1分及以下為師評價評師量守恒定律計算生成的量；答案為0.2。(2)根據氫氣的質量，利用化學方程式計算鐵的質量，再計算碳的質量和碳的質量分數，進行分析解答。答案為3.4%。(2)根據生成氫氣的質量和反應的化學方程式求出鐵的質量，即可計本題是一道利用方程式計算題。利用化學方程式計算是安徽省中考必考的考點。本題要求在能夠通過題目給出的數據進行處理后再進行方程式計算，再通過結果來得出正確結論。本題引導學生關究。算出樣品中碳的質量分數，從而判斷是生鐵還是鋼。答案是生鐵。對鐵、鎂與氧氣的反應，鋅與稀鹽酸、稀硫酸的反應，以及鐵與硫酸銅的反應等，學生已經有了一些感性認識，對這些反應的條件、劇烈程度也有一定的了解，但未尚未對金屬的化學性質進行分類研究和系統總結，更缺乏對金屬有關反2.能通過金屬與氧氣反應的難易程度，來判斷金屬4.通過一些實驗探究，培養學生勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的層次作業內容評價設計作業分析設計意圖A1.黃金是一種貴重金屬，被視為美好和富有的象征。“真金不怕火煉”主要指金的A.熔點高B.延展性好C.有金屬光澤D.化學性質穩定難度30秒正確為優不合格教師評價教師本題是基礎識，屬于學生應知應會的內容。答案D。本題較為簡單，通過查閱課本就能完成本題。A2.小明家的鋁制的窗戶，使用已經有10多年，但仍然保存完好未生銹，主要原因是A.鋁不易發生化學變化B.鋁不易被氧化C.鋁的氧化物容易發生反應D.鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用難度30秒正確為優不合格教師評價教師本題是基礎識，屬于學生應知應會的內容。答案D。本題引導學生理解鋁的耐腐蝕性的原因。A3.人類利用鐵、鋁、銅三種金屬的年代先后順序是A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅難度正確為優不合格金屬利用的先后順序既與金屬冶煉的難易程度本題引導學生了解金屬的冶煉難易程度與利用C.銅、鐵、鋁D.鋁、銅、鐵30秒教師評價教師有關，又與金屬活動性順序有關，越不活潑的金屬越早被利用。答案關，同時也讓學生感受到化學與社會發展的關系。A4.下列說法正確的是A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.金屬都能在常溫下與氧氣反應C.根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，常溫下也能與氧氣發生反應難度2星45秒正確為優不合格教師評價教師鐵絲不能在燒，不同金屬與氧氣反應所需的條件不相同，難易程度也是不同的，答案為C。本題引導學生復習部分金屬與氧氣識，同時也考查新學知識，以及對結。A5.下列四種金屬，不能與稀硫酸反應放出氫氣的是A.鋅B.鎂C.銅D.鋁難度30秒正確為優不合格教師評價教師本題屬于學生應知應會的內容。通過課堂的實驗可知。答案D。本題引導學生了解金屬與稀硫酸的相關反應。A6.不法分子常用金光閃閃的“假元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別真 假黃金的方法錯誤的是A.加稀鹽酸B.用火燒C.測密度D.觀察顏色難度45秒正確為優不合格教師評價教師真假黃金的顏色是相同的，無法分別。答案為D。本題考查學生對知識的應用。A7.產生等質量氫氣，則消耗Al、Mg、Fe、Zn質量最多的是A.鋅B.鎂C.鐵D.鋁難度鐘正確為優不合格教師評價教師根據選項中元素的相對原子質量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出生成要這些金屬的質量，再進行比較即可。答案為本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際力。增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。A。A8.金屬R.與HCl溶液反應的化學方程為R+2HCl=RCl2+H2↑,則下列說法錯誤的是A.該反應是置換反應B.RCl2中R的化合價為+2C.金屬R可能是鋁D.反應前后R的化合價發生了改變難度2星鐘正確為優不合格教師評價教師本題考查了置換反應的基本概念以及化合價。答案為C。通過本題引導學生關注置換反應的特點。9.將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是①鋅粒表面產生氣泡②不會發生反應③鋅粒的質量減輕④液體的質量減輕。A.①③B.①④C.②D.①③④難度2星鐘正確為優不合格教師評價教師此題是對鋅與稀硫酸反應時現象的考查，金屬與酸溶液發生置換反應后的質量變化：溶液質量增加，金屬質量減小。本題除了引導學生鞏固金屬與酸反應的現象以外，更引導學生關注金屬與酸反應過程中量的變化。10.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C.烘干時間過長，會導致測定結果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大難度鐘正確為優不合格教師評價教師測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度時是利用鋅能夠和稀鹽酸產生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，若鐵皮未洗滌干干時間過長鐵被氧化，則剩余物的質量偏大，學生只有準確的把握好實驗才能學好化學，對實驗的理解直接關系到學生對化學性質的掌握和運用。引導學生實驗的學習，通驗，驗證所學的知識，進而領悟化學知識的內涵和思想。B1.如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現象，則下列說法正確的是A.三種金屬均發生了置換反應難度正確為優不合格觀察圖示金屬表面氣泡的多少，根據這一觀察本題通過擬人的漫畫形象來表現金屬與酸反應B.三種金屬的活動性順序是X>Z>YC.三種金屬中X與稀硫酸反應最快D.若X為金屬鎂，則Z可能是鋅鐘教師評價教師結果推斷三種金屬的活動性強弱關能與酸反應的金屬處于活動性H之前，反應放出氣體速率快的，金屬活動性強。答案為C。導學生了解金屬與酸反應的規律。B2.等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖象為A.B.C.D.難度鐘正確為優不合格教師評價教師在金屬活動性順序中，鎂>鋅>鐵，與硫酸反應時鎂的速率最快，鐵的反應速率最慢，等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，則鎂生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少。答案為A。本題考查了金屬活動性用，引導學生依據金屬活動性順序進行分析判斷，培養學生利用化學知識解決問題的能力。B3.利用數字化實驗可以準確地比較不同形狀的鐵與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與鐵發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示。下列有關實驗分析正確的是A.曲線①表示鐵片與稀鹽酸反應B.鐵粉與稀鹽酸反應速率更快C.b點表示鐵與稀鹽酸反應已經停止D.由曲線①②可知，鐵粉產生氫氣更難度4星鐘正確為優不合格教師評價教師對比分析a、b點可知，曲線①單位時間內氣壓大。對比分知，相同的氣壓時，c所需的時間短。根據b點后鐵和稀鹽酸繼續反應，進行分析判斷反應本題以鐵與鹽酸反應未情境，用數字化實驗來探究鐵與鹽酸反應的過程，引導學生從定量角度理解實驗，同時利用前沿的技術手段解決題，讓學生多未停止。根據最終曲線的氣壓相等，氫氣相同。答案B感受到科技的力量。B4.閱讀下列短文，回答問題了“龍虎尊”等8件商代青銅酒器文物。這批青銅酒器的發現，對人們探討淮河一帶商文化具有重要價值，更是研究我國古代冶金史和青銅器早期發展史的重要資料。這充分說明遠在3000多年前，我國的冶金、鑄造技術水平已達空前的高度，其形制雕刻工藝在當前亦舉世無雙。龍虎尊走進中國.博物館，并被評為“中國十大國寶”在古代，常常用濕法煉銅或火法煉銅。濕法煉銅的原理是：曾青(硫酸銅溶液)得鐵則化為銅；火法煉鋼中用輝銅礦(主要成分Cu2S)煉銅的原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應生成銅和一種會導致酸雨的氣體。各地出土的青銅器都充分反映了我國古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕性增強，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。(1)青銅的抗腐蝕性比純銅的，將青銅放入稀鹽酸中，觀察到的現象是。(2)礦石錫石的主要成分是SnO2，可用還原劑來冶煉金屬錫。(3)本材料中、“濕法煉銅”的反應基本類型為，“火法煉銅”的化學方程式是。難度鐘本題每空1上為優秀，得分4分2-3分的為及格，1分合格。教師評價教師銅的主要成份，結合金屬活動性順序進行分析；(2)根據金屬的冶煉方法來進行分析；(3)根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，Cu2S與氧氣在高溫條件下反應生成銅和二氧化硫進行分析。答案：(1)強；產生氣泡一氧化碳、氫氣)(3)置換反應；本題通過給予的閱讀材料，考查了學生閱讀材料、分析問題并運用化學知識，解決實際問題的能力。本題意在引導學生認識化學在人類生活和社會發展方面所起到的積極作用，彰顯了化學學科在推動科學技術進步。同時以中國悠久燦爛的文化讓學生感受到我們中華民族的偉大。B5.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如下：難度鐘本題每空1上為優秀，得分4-5分加入的是過量的鐵粉，且鐵能與硫酸銅反應生成銅，因此固體A的成本題是以廢液中回收銅為情境設計的一道工藝流程題，考查了化學方程式書寫、【解釋與結論】【解釋與結論】(1)操作a的名稱是，該操作中玻璃棒的作用是。固體A的成分是。(2)廢液中加入鐵粉反應的化學方程式是。(3)固體A中加稀硫酸的實驗現象2-3分的為及格，1分合格。教師評價教師分是過量的鐵和生成的銅。故填：鐵和銅；(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；含有鐵和銅，只有鐵能與稀硫酸產生氣泡，溶液由無色色。混合物的分離操作等方面的內容。要求學生既要具有接受、吸收與整合化學信息的能力，也具有分析問題和解決化學問題的能力。本題意在引導學生通過分析工藝流程，將化學知識綜合運用于實際生活和聲場中，體現了化學學科的價值。C1.同學們對“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”進行了探究。【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素影響？【做出猜想】Ⅰ.與鹽酸的濃度有關Ⅱ.與溫度有關Ⅲ.與金屬的種類有關【進行實驗】(1)鋁與鹽酸反應的化學方程式為__。 (3)為了比較鹽酸與金屬反應的劇烈程度，除了用金屬絲消失的時間作為觀測指標外，還可以選擇。(4)能表明金屬與鹽酸反應的劇烈程難度4星鐘本題每空1上為優秀，得分4-5分2-3分的為及格，1分合格。教師評價教師答案為：(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)成立間內收集到積(4)③④(5)240<t<450量，金屬的表面積并不相同本題依托金屬的性質考查了影響化學反應速率究，控制變量法，化學方程式等。要求學生能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論；能基于證據進行分析推理，分析實驗結果的原因；能解釋證據與結論系，確定形成科學結論度與溫度有關的實驗編號為。【反思與評價】(5)在實驗②中，鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍是。(6)有同學認為通過實驗④⑤并不能。所需要的證據和尋找證據的途徑。C2.金屬在生產生活中有著重要的用途。某化學興趣小組的同學在老師的指導下對金屬的有關性質進行如下探究。【探究一】比較金屬活動性【實驗方案】如圖所示，向四支試管中分別加入等體積、等質量分數的稀硫酸，分別放入相同形狀大小的鋅片、鐵片、銅片，鐵片與鐵粉質量相等。【實驗現象】試管A、B、D中均產生氣泡，C中無明顯現象。(1)請寫出A中反應的化學方程式：。______(2)由B、C反應的現象可推出的兩種金屬的活動性強弱是。(3)通過比較A、D的反應現象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是。所得溶液溶質質量分數：B D(填“>”或“<”或“=”)。【探究二】銅與硫酸反應老師告訴同學們，銅在一定條件下能與硫酸反應。同學們在老師的幫助下繼續實驗。取大小相同的光亮銅片，依次加入配制好的不同濃度的硫酸中，用酒精燈充分加熱，觀察到的現象如表所示。銅片與不同濃度硫酸溶液加熱后的實驗現象難度鐘本題每空1上為優秀，得分5-7分3-4分的為及格，2分合格。教師評價教師答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+金屬與酸的接觸面積不CuSO4；SO2；硫酸的濃度大于63%，且加熱取大小相同的光亮銅片，依次加入64%、71%硫酸中，用酒精熱，觀察到的現象與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣分析；(2)依據B、C實驗現象分析；驗中金屬的形狀分析；此題主要考查常見物質的性質，主要是利用實驗方案及常見物質的性質分析和解題。要求學生能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論；能基于證據進行分析推理，分析實驗結果的原因；能解釋證據與結論之間的關系，確定形成科學結論所需要的證據和尋找證據的途徑能依據探究目的設計并優化實驗方案。各個小問的設計由淺入深，從識記、理解到應用循序漸進，對學生的思維水平要求逐步(5)根據表格中反應現象，銅與硫酸會【拓展延伸】(6)分析表格，請寫出銅與硫酸發生反應的條件：。(7)銅與硫酸反應更準確的硫酸最低濃度是多少？請你設計方案確定：。______(4)依據題(5)依據表中實驗現象和質量守恒定律分析；(6)依據表中實驗數據和實驗現象分析；(7)依據表中實驗數據和實驗現象分析。提高。C3.某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸139.6g。請完成下列分析及計算：(1)產生氫氣的質量是g；(2)計算所用鋅銅合金中銅的質量分難度4星鐘本題每空16分，得分5分以上為3-4分為良好，得分21分及以下為不及格教師評價教師本題主要考查化學方程式的計算和溶質質量分數的計算。根據金屬活動性順序表知，銅的活弱，銅不與酸反應，鋅的活動性比氫強，鋅能與酸反應產生氫氣，據此分析解答。0.4；67.5%本題要求在能夠通過題目給出的數據進行處理后再進行方程式計算，再通過結果來得出正確結論。化學本題引導學生關注定量探究對于學困者建議選擇A層次1-8題，本節內容是初中化學重點內容，為了培養學生的多方面的能力，體現化學學科的學習特點，本節作業設計時，以學生已知的內容為基礎，以實驗為突破口，引導學生采取分類研究，對比分析的方法認識金屬的化學性質，歸納金屬的有關4.通過對現實問題的解決，感受化學學習是學自生活，為層次作業內容評價設計作業分析設計意圖A1.下列金屬的金屬活動性最強的是A.CuB.AlC.AgD.Hg難度30秒正確為優不合格教師評價教師本題考查金屬活動性順序，答案為B。簡單考查金屬性活動性識。較為簡單，只要學生能夠知道即可。A2.下列反應中，屬于置換反應的是A.2Al2O34Al+3O2↑B.C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.H2+Cl22HCl難度45秒正確為優不合格教師評價教師本題難度不大，掌握置換反應的特征是正確解答本題的關鍵。答案為本題用來考查學生置換斷。化學的四個基本反應類型是中考的重要考點，是學生需要掌握的A3.下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是A.FeB.AgC.AlD.Zn難度45秒正確為優不合格教師評價教師在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其化合物的溶液來，據此分析答案為B本題考查了金屬活動性用，要求學生在知道金屬活動性順序后能對金屬與金屬化合物溶液反應進行簡單判斷。A4.下列物質不能用來鑒別鐵和銀的是A.磁鐵B.稀硫酸C.硝酸銀D.硝酸鋅難度2星45秒正確為優不合格教師評價根據鐵和氫銀的性質差別，選擇的試劑與鐵或銀混合時要本題引導學生通過多角度來認識物質的不同，并根據物質的不同進行教師出現不同的實驗現象，答案為D。鑒別。A5.X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y與稀硫酸不反應則下列符合要求的X、Y、Z分別是A.FeCuAgB.CuHgAgC.MgZnFeD.FeAgCu難度2星鐘正確為優不合格教師評價教師在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據此來比較金屬的弱。答案為A。本題要求學生在知道金屬活動性順序后能根據金屬活動性判斷金屬與酸溶液以及與金屬化合應。可以提升學生應用力。A6.通過置換反應可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現有銅、鋁、汞的三種單質，如果另外只選用一種試劑達到實驗目的，最好選用下列試劑中的A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液難度2星鐘正確為優不合格教師評價教師氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。答案為D。利用金屬活動性順序的實驗驗證是學生需要掌握的，而實驗的設計一直是學生的弱項，本題除了引導學生關注金屬活動性順序外還注意引導學生的實驗設計。A7.利用下列試劑之間的反應現象，能驗證Fe、Cu、Ag金屬活動性強弱順序的是A.Fe、Cu、AgNO3溶液B.Fe、CuSO4溶液、AgC.FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液難度2星鐘正確為優不合格教師評價教師本題考查多種金屬之間的活動性順序推斷的實驗設計，按照“兩金夾一液”“兩液夾一金”的角度來看，本題答案為B。本題引導學生了解三種金屬活動性順序判斷的實驗設計，本題強化了“兩金夾一液”“兩液夾一金”的實驗設計。A8.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中難度正確為優本題加強學位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu2星鐘不合格教師評價教師(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，可知活動性順序是：Al>Mn>Zn生對金屬活解，通過熟知金屬的活動性，來解決問題。提高學生利用化學知識解決問題的能力。A9.下列物質可通過金屬與稀鹽酸反應直接得到的是A.CuCl2B.AgClC.ZnCl2D.FeCl3難度2星45秒正確為優不合格教師評價教師排在氫前面的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應，鐵和鹽酸反應生成亞鐵鹽，不能生成正三價的鐵鹽，據此進行分析判斷答案考查了金屬活動性順序的應用，要求學生能掌握金屬活動性順序并能靈活運用。對學生的能力有一定要求。A10.分析推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是A.置換反應有單質和化合物生成，則有單質和化合物生成的反應都是置換反應B.活潑金屬與酸反應能生成氫氣，所以能生成氫氣的一定是活潑金屬與酸進行的反應C.金屬活動性順序表中有H,所以氫氣是金屬D.活動性順序表中鐵的位置在鉛之前，所以金屬鉛一定能不能與氯化亞鐵溶液反應，置換出金屬鐵難度2星鐘正確為優不合格教師評價教師本題對置換理，金屬的化學性質，金屬活動性順序表的意義進行來考查，答案為D。分析推理是重要的化學學科素養，也是初中階段學生需要掌握的一種能力。本題除了引導學生分析相關知識的要點外，也培養學生的知識力。B1.下列現象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強難度鐘正確為優不合格教師評價本題主要考查金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性并靈活運用是本題意在引導學生用化學知識解釋生產生活中的現象，讓學生感受到③保存稀硫酸時，不能用鐵制容器④盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在。A.①②B.①③④C.③④D.①②③④教師正確解題的關鍵。答案為B化學在生活中的作用，生活處處有化學。B2.現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是A.生成氫氣的質量：甲>乙>丙B.金屬活動性：乙>甲>丙C.相對原子質量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙難度4星鐘正確為優不合格教師評價教師A.根據題丙在生成物中化合價均合題中圖示可知，生成確；B.從產生相同質量的氫氣所用的時間來看，金屬活動性：故B正確；C.相對原子質量越小，反應產生的氫氣越多，故相對原子質量：丙>錯誤；D.相對原子質量越小，反應產生的氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗確。本題難度較大，是圖像分析題，除了考查學生金屬活動性順序的知識外，還考查來學生分析問題解決問題的能力。同時本題也引導學生從數學的角度來看待和解決化學的問題。本題側重學生能力的考查，對學生的思維辨析能力，推理判斷能力都有較高的要求。B3.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節天平至平衡，向兩燒杯中分別注難度4星正確為優根據物質之間的反應以本題考查了金屬與酸反入等質量、等質量分數稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質量的鐵，同時向左盤的燒杯中放入與鐵等質量的鋁，待充分反應后，不可能出現的現象是A.天平仍然平衡B.天平指針偏向鐵一方C.天平指針偏向鋁一方D.鐵和鋁均有剩余鐘不合格教師評價教師及反應的化學方程式進行分析，從酸過量和金屬過量兩個方面分析。相同質量的鋁和鐵與足量的鹽酸反應，鋁生成的氫氣質量比鐵多，故天平會指向方，若酸量不足，則酸全部參加反應，相同的酸生成氫氣的質量相等，故天平會仍然平衡，金屬鋁和鐵有可能全部剩余。答案為C。應與物理知識的結合，完成此題，需要學生依據物質間反應的化學方程式以及酸過量或金屬過量的角度進行分析和判斷，難度較大。本題意在引導學生從定量的角度看待化學反應，定量實驗在近幾年安徽省化學中考經常出現。引導學生從定量角度思考化學問題，有利于開拓學生視野，培養學生的創新和探究精神。B4.鉻(Cr)是一種重要的金屬元素，鉻的單質及其化合物應用廣泛。(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測試酒駕，則重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為 ;(2)鉻桶可以盛裝AlCl3溶液，不能盛AlCr(填”>”“<”)根據上述信息，不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是。A.Zn、Cr和稀硫酸B.Cr、ZnSO4溶液C.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液難度鐘本題每空1分2分為格，0分為不合格。教師評價教師合價原則求出元素的化合價；屬與酸是否反應以及反應速率來分析，根據金屬與鹽溶液是否反應結合金屬活動性順序來分析。本題很好的考查了金屬序，讓學生自己設計實驗并且限制類，難度較大。引導學生從實驗的角度理解金屬活動性順序。B5.某工廠從硫酸銅廢液中回收金屬銅.將一定量的鐵粉加入到硫酸銅廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一濾液中一定含有的溶質是。難度4星鐘本題每空1以上為優秀，得分2為及格，0分為不合格。教師評價教師加入鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸銅，若恰好完全反應，則濾液中不含硫酸銅，所以，濾液中一定含有硫亞鐵；鐵粉與硫酸銅反應，置換出銅，向濾渣固體滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵粉全部反應，故濾渣中一定含有銅，一定不含有鐵.故答案為：銅；鐵；硫酸亞鐵.本題引導學生利用金屬的活動性，判斷置換反應的發生情況。本題除了培養學生推理判斷的能力，也培養學生的逆向思維。C1.學習了金屬的化學性質后，小月對Zn、Fe、Cu的活潑程度進行了如下實驗驗證。實驗一：利用金屬與金屬化合物溶液反應來驗證金屬活動性，設計了如圖實驗方案。(1)實驗一中，試管②里發生的反應現象為。(2)驗證金屬活動性：Zn>Fe>Cu，上述實驗中，沒有必要做的是(填試管序號)。實驗二：能否利用金屬與酸反應的速率驗證金屬活動性強弱？【查閱資料】影響化學反應速率的因素除了物質本身的化學性質外，還有難度4星鐘本題每空1得6-7分以上為優秀，得分4-5分2-3分的為及格，1分合格。教師評價教師與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。(2)根據金屬活動性順序的應用分析。排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液來。(3)根據金屬活動性順序的應用分析。排在氫本題依托影響化學反應速率的因素為情景考察了金屬活動性順序的判斷和應用。要求學生能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論；能基于證據進行分析推理，分析實驗結果的原因；能解釋證據與結論溫度、反應物濃度、接觸面積等因素。【實驗驗證】如圖二，取大小相同的金屬片，分別加入到相同的三份稀鹽酸中，并用溫度傳感器測定一段時間反應過程中溫度變化。所得溫度變化曲線如圖三所示。(3)實驗二中，無明顯現象的是試管 (填試管序號)。(4)實驗二中，試管①里發生化學反應方程式為。(5)根據圖三分析，金屬與酸反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。【反思交流】根據上述金屬與酸反應的實驗，能否驗證得出金屬活動性：Zn>Fe>Cu？請做出判斷，并說明理由 。Zn>Fe>Cu的結論，小月提出，可在原實驗二方案基礎上，再直接利用一種藥品完成實驗即可，該藥品可能是。______A.CuSO4B.ZnSO4C.MgSO4屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣。三信息分析故答案為：固體生成，溶液由藍色色；(2)③;(3)③;(4)Zn十2HCl=ZnC12+H2↑;(5)放熱；不能，活動性強弱與反應溫度不成正比；B。系，確定形成科學結論所需要的證據和尋找證據的途徑能依據探究目的設計并優案。各個小問的設計由淺入深，從識記、理解到應用循序漸進，對學生的思維水平要求逐步提高。C2.學習完金屬的化學性質，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。【制定計劃】在老師的指導下，經過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；難度鐘本題每空1得10分以上為優秀，得分6-9分3-5分的為及格，2分銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液；銅片表面附著一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色；>；打磨過的鋅片放入本題考查了金屬活動性順序的探究與應用，本題引導學生鞏固金屬活動性順序的應用。本題難度較大，考查的內容較全全面，是一道充分方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設計方案是。【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白。【解釋與結論】根據上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是。【反思與評價】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：（1）有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明其驗證方法：。（2）經過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是。【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應一段時間后，過濾，發現濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有。學生可給評價教師評價教師硫酸銅溶液CuSO4=Cu+ZnSO4Cu>Ag；將打磨過的鋅片放入銅片與硝酸銀反應后的溶液中，觀察鋅片表面是否出現紅色二；節約金屬資源，防止造成環境污染；銀和銅。體現化學學科核心素養為導向的科學探究題，突出能力的考查。不僅考查金屬性質，金屬活動性順序等本節的重要內容，同時考查了學生“搜集和處理信息、從事探究、表達和交流”為主的科學探究能力。要求學生能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論；能解釋證據與結論之間的關系，確定形成科學結論所需要的證據和尋找證據的途徑能依據探究目的設計并優化實驗方案。C3.《夢溪筆談》中記錄了在用鐵釜盛裝硫酸銅溶液熬制硫酸銅晶體時，鐵釜用久了會化作銅。(1)鐵釜能與硫酸銅溶液反應是因為。量的硫酸銅溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應后，理論上可以得到銅的質量是多少？難度鐘本題每空16分，得分5分以上為3-4分為良好，得分21分及以下久了會化作銅，是因為鐵比銅的金屬活動性強。(2)根據鐵的質量和反應的方程式可計算出得本題主要考查了根據化學方程式的計算，難度不大，意在引導學生熟悉金屬活動性順序及其應用。為不及格教師評價教師12.8g。本課時內容涉及面較廣，包括地球及我國的金屬資源情況，鐵的實驗室冶煉和工業冶鐵，有關化學反應中的雜質問題計算等，既有知識、技能方面的學習內容，又有環境及資源意識等內容的培養。其中鐵3.會根據化學方程式對含有某些雜質的反層次作業內容評價設計作業分析設計意圖A1.下列金屬礦物的主要成分錯誤的是A.赤鐵礦（Fe2O3）B.鋁土礦（AlO）C.菱鐵礦（FeCO3）D.磁鐵礦（Fe3O4）難度30秒正確為優不合格教師評價教師本題是基礎識，鋁土礦的主要成分案為B。本題引導學生了解常見礦物的主要成分以及化學式正確的書寫。A2.地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中。下列金屬在自然界中能以單質的形式存在的是A.鈣B.鋁C.鐵D.金難度30秒正確為優不合格教師評價教師自然界金屬大多數以化合物形式存在，少數如金、銀以單質形式存在，答案為D。本題引導學生了金屬元素的存在。A3.從環保角度分析最不宜煉鐵的是A.赤鐵礦（Fe2O3）B.黃鐵礦（FeS2）C.菱鐵礦（FeCO3）D.磁鐵礦（Fe3O4）難度30秒正確為優不合格教師評價黃鐵礦含有硫元素，冶鐵過程中會產生二氧化氣。答案為B。本題引導學生關注冶鐵過程中的環保問題。教師A4.工業煉鐵的主要原料中，正確的一組是①鐵礦石②焦炭③一氧化碳④石灰石⑤空氣.A.①②⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④難度45秒正確為優不合格教師評價教師工業煉鐵的主要原料包括鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。答案為B。本題引導學生關注工業冶鐵中的還原劑CO并不是原料，而是由焦炭產生的。A5.煉鐵高爐中發生了下列反應：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二氧化碳反應④焦炭充分燃燒其中屬于化合反應的是A.①和④B.②和③C.③和④D.只有④難度2星鐘正確為優不合格教師評價教師化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，其本題考查學生對常見化學反應的認識以及化合斷。A6.如圖是煉鐵的模擬實驗，下列有關說法錯誤的是A.該實驗可以觀察到紅色粉末變黑B.該反應中氧化鐵顯氧化性C.氧化鐵與一氧化碳的反應須在沒有氧氣的環境中進行D.待氧化鐵反應完畢之后，先停止通入一氧化碳，再熄滅酒精燈難度2星鐘正確為優不合格教師評價教師本題考查一氧化碳還原氧化鐵實驗的現象及操作要點。答案為D。本題要求學生掌握一氧化碳與氧化鐵的實驗原理、注意事項、實驗現象等。A7.利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是A.實驗時應先點燃酒精燈后通COB.充分加熱，a處固體由黑色變為紅色C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用石灰漿吸收尾氣中的CO難度2星鐘正確為優不合格教師評價教師本題考查一氧化碳還原氧化鐵實驗的現象及操作要點。答案為C。本題引導學生掌握并靈活運用一氧化碳的化學性、還原性原氧化鐵熟知的實驗現象。A8.我國金屬冶煉的技術在不斷發展。(1)春秋時期由于爐溫較低，鐵礦石未完全反應，得到的“塊煉鐵”中含有較多雜質。“塊煉鐵”屬于難度2星本題每空1分，得分3“塊煉鐵”中含有較多雜質，屬于本題依托金屬冶煉考查了化石燃料的種類、混(填“混合物”或“純凈物”)。(2)宋代《天工開物》中記載，為提高冶煉溫度，使用了一種固體化石燃料來代替木炭，這種固體化石燃料是;同時，還用風箱鼓入空氣，______其中利用氧氣的性質是。鐘得分2分及格，0分不及格教師評價教師混合物。石燃料是煤。用風箱鼓入空氣，其中利用了氧氣能支持質。故答案為：(1)混合物；(2)煤；能支持燃燒征、氧氣能支持燃燒等知識點，屬于前后知識的融合，引導學生注意前后知識的相互聯系融合。9.明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉金屬鋅的工藝記載：“爐甘石(注：主要成分是碳酸鋅)十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅(注：反應后生成一氧化碳)墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”。下列說法錯誤的是A.煤炭中起作用的主要成分是CB.冶煉Zn的化學方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑C.該冶煉鋅的反應屬于置換反應D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物難度鐘正確為優不合格教師評價教師根據題目給出的信息可以看出煉鋅后得到的是金屬鋅不是鋅和鉛的混合物，所以答案為D。本題考查了金屬冶煉的一般原理，引導學生把握利用題目所給信息，進行知識的遷移，來解決問題。10.圖是對CO還原氧化鐵的實驗裝置進行的改進，已知甲酸(HCOOH)和濃硫酸混合加熱可產生CO氣體，下列說法正確的是A.試管1中可以加入甲酸(HCOOH)和濃硫酸，CO可以現制現用B.為了節約時間，實驗開始前先點燃酒精噴燈，過一段時間后再點燃酒精燈C.實驗中可看到試管2中黑色粉末變成紅色，試管3中澄清石灰水變渾濁D.CO還原氧化鐵屬于置換反應難度鐘正確為優不合格教師評價教師從氧化鐵還原實驗可以判斷BC錯和氧化鐵反應不是單質和化合物反應，所以不屬于置換反應，本題答案為A。本題考查了氧化鐵的還原以及置換斷，同時也考查了化學實驗方案的評價，在鞏固基本知識的同時也培養了學生評價實驗改進力。B1.資料顯示：用如圖1裝置還原Fe2O3難度正確為優本題能需要科學探究是的過程中，常常先生成Fe3O4，后生成FeO，最后生成Fe。現實驗室用CO還原24gFe2O3，測得殘留固體質量隨溫度的變化如圖2所示(圖中各點對應固體均為純凈物)。下列說法錯誤的是A.根據變化圖可知，CO還原Fe2O3產物的種類與溫度有關B.當加熱溫度為t1時，裝置內的固體為四氧化三鐵C.B→C發生反應的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.m=16.84星鐘不合格教師評價教師學生能通過閱讀材料分析得到有用信息后再對變化圖進行分析，將得到的信息與實驗進行結合來得到結論。答案為中學化學重要的核心素養之一，本題通過對初中常見實驗析，引導學生加強對探究實驗的學習、分析、歸納總結，充分體現出化學是一門以實驗為基礎的學科。B2.鋼鐵在生產生活中應用廣泛。如圖是煉鐵工業流程示意圖。(1)上述物質中屬于鐵合金的是；磁鐵礦粉碎的目的是。(2)過程②在煉鐵爐中進行。首先焦炭(C)在空氣中完全燃燒，得到的產物再與灼熱的焦炭反應生成一氧化碳，一氧化碳繼續與磁鐵礦(Fe3O4)反應得到金屬鐵。分別寫出生成一氧化碳、金屬鐵的化學方程式： (3)為了節約資源，降低成本，防止大氣污染，可將爐氣(含有大量的碳氧化物、氮氣和煙塵等)通過分離得到可循環使用的物質是。難度鐘本題每空1得分4-5分分2-3分為及格，1分不及格教師評價教師鋼的主要成金；(2)C+O2高溫=CO2；4CO+Fe3O4高溫=3Fe+4CO2氧化碳有毒并且可以煉鐵，所以可循環使用本題以冶鐵的工藝流程形式呈現，給出的信息富，要求學生既要具有接受、吸收與整合化學力，也具有分析問題和解決化學問題的能力。本題意在引導學生通過分析工藝流程，將化學知識綜合運用于實際生中，體現了化學學科的價值。B3.下面是中國地質博物館擺放的4種礦石標本，其主要成分如下：(1)上述礦石標本的主要成分中，含兩種元素的是(填字母序號).(2)小明根據赤鐵礦的主要成分，推測以赤鐵礦為原料，可制得含鐵元素或含氧元素的產品，他的依據是化學反應前后不變。Cu2(OH)2CO3中氧元素的質量分數約為36.0%，計算式為。難度鐘本題每空1分，得分3得分2分及格，0分不及格教師評價教師要成分的化學式來分AD。(2)根據質量守恒定律來分析；答類。(3)本題依托金屬礦物為情境考查了元素及元素質量分數相關的知識點，屬于復習題B4.下圖是三套還原氧化銅的實驗裝置請回答下列問題：(1)上圖中三個實驗的反應原理相似，其中C實驗常常在酒精燈火焰上增加鐵絲網罩，其作用是；木炭與氧化銅反應的化學方程式 ;(2)從操作步驟看，A、B實驗都有下列操作：①通還原性氣體；②停止通該氣體；③點燃酒精燈；④撤去酒精燈，實驗操作的正確排列順序是;______(3)A實驗中試管口應略向下傾斜，其原因是；B實驗中一氧化碳會污染環境，請你對裝置進行改進。難度鐘本題每空1得分4分分2-3分為及格，1分不及格教師評價教師集中，并提2Cu+CO2↑(2)①③④②凝水倒流到試管底部，(裝置末端)放一點燃的酒精燈或氣球本題考查了碳、一氧化碳和氫氣的性質，解題碳、一氧化碳和氫氣還原氧化銅的實驗原理和實驗中的一項，屬常規型實驗考查題。B5.工業上，把鐵礦石和石灰石等物質一起加入高爐，通入熱空氣，經過一系列反應最終可得到生鐵。(1)煉鐵的原料除了鐵礦石和石灰石難度本題每空16分，得分鐵的原料，可知答案為焦炭。本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式外，還需要的一種物質是。(2)工業上計劃生產含雜質4％的生鐵350t，則需儲備含氧化鐵80％的赤鐵礦原料至少不低于多少？(根據化學方程式計算并寫出解題過程)鐘5分以上為3-4分為良好，得分21分及以下為不及格教師評價教師質量和赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出赤鐵礦的質量。答案為600t。的計算，意在引導學生了解代入方程式計算的必須是純物質的質量。C1.實驗課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究，請你參與其中并回答問題。[提出猜想]甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：。[設計實驗]方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的(從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實驗現象為。方案2：取8g紅色粉末放入硬質玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱一段時間(實驗裝置如圖1所示)，停止加熱并繼續通入CO至裝置冷卻。若乙組或丙組猜想正確，則硬質玻璃管內發生反應的化學方程式是。實驗時要先通CO再加熱的目的是。______[數據處理]等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體質量為mg。若乙組猜想正確，則m的取值范圍是。[實驗反思]難度鐘本題每空1得分4-5分分2-3分為及格，1分不及格教師評價教師猜想]銅粉、