2022年福建省寧德市黃柏中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4L水中所含的分子數為NA

B．15g甲基所含的電子數為10NA

C．12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA

D．46gNO2氣體中氧原子數為2NA參考答案：D略2.為了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將固體溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序（

）①過濾②加過量KOH溶液③加適量鹽酸④加過量K2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.②①⑤①④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③參考答案：C3.在水電離出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

參考答案：D略4.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確是（

）

A．等質量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

B．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時易熔化，能溶于氯仿

C．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得。

D．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加強熱，在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE參考答案：C略5.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．6.已知常溫下反應，

①NH3+H+NH4+（平衡常數為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數為K3）①、②、③的平衡常數關系為

K1>K3>K2,據此所做的以下推測合理的是：A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在參考答案：C略7.為檢驗下列物質置于空氣中是否已變質，所選試劑（括號內物質）不能達到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）

B．KOH（鹽酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略9.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極；充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子；據此分析．【解答】解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選C．【點評】本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據電池反應中元素化合價的變化來判斷正負極．10.已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（）A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質的物質的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：C【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解；B、依據電荷守恒結合離子濃度計算判斷；C、依據溶液中電荷守恒計算判斷；D、A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性．【解答】解：A、在Na2A、NaHA兩溶液中，分析A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解，離子種類相同，故A錯誤；B、在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），陰離子總數不相等，故B錯誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正確；D、在Na2A溶液中，A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選C．11.如圖是鋁熱反應的實驗裝置，有關該反應的下列說法中一定正確的是A．a為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物C．2mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個D．還原劑與氧化產物的物質的量之比為1：2參考答案：A試題分析：鋁與氧化鐵的鋁熱反應為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應，由于該反應放出大量的熱，只要反應已經引發，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態，故B錯誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應則電子轉移12NA個電子，故C錯誤；D、該反應中還原劑是鋁，氧化產物是氧化鋁，還原劑和氧化產物的物質的量之比為2：1，故D錯誤。12.電解一定量的硫酸銅溶液的實驗裝置如圖①，電解的實驗數據如圖②，橫坐標表示電解過程中轉移屯子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是 A．開始時b電極有紅色物質析出，而后有氣泡產生 B．a電極上的電子經溶液流向b極再流入直流電源 C．曲線P~Q段表示產生H2和O2的體積比為1：2 D．從開始到Q點收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣參考答案：D13.有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是(

)A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無明顯現象參考答案：D【知識點】鈉鹽的性質解析：D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都會生成Ca2CO3沉淀，反應為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，錯誤。【思路點撥】本題考查了碳酸正鹽及碳酸的酸式鹽的性質的不同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性質。14.下列實驗能達到預期目的的是

（

）

A．通過電泳實驗證明膠體帶電

B．通常利用丁達爾效應區別溶液與膠體

C．滲析實驗說明膠體粒子能透過半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：B略15.美國科學家成功開發便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極B．該電池的總反應是：C3H8+5O2→3CO2+4H2OC．電路中每流過5mol電子，標準狀況下約有5.6L丙烷被完全氧化D．通丙烷的電極為電池負極，發生的電極反應為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致．②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含

所致．（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液

b、CCl4

c、無水酒精

d、KSCN溶液．請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）

選用試劑實驗現象方案1

方案2

（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為：

．（5）實驗后的思考：①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是

（填離子符號）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為

．參考答案：（2）①Br2；②FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）

試劑實驗現象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①Fe2+；②1.2mol/L．

考點：氧化性、還原性強弱的比較；性質實驗方案的設計專題：實驗題分析：（2）①根據溴水的顏色來進行猜想；②根據發生氧化還原反應生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（3）利用Fe3+的檢驗及萃取來進行實驗的設計，Fe3+遇KSCN溶液變為紅色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發生氧化還原反應生成Fe3+；（5）①還原性強的離子先被氧化；②根據電子守恒進行計算．解答：解：（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案為：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液變為紅色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實驗現象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色，故答案為：

試劑實驗現象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發生氧化還原反應生成Fe3+，反應為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①因還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣時還原性強的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+；②設FeBr2的物質的量濃度為c，由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2××（1﹣0），解得c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L．點評：本題考查氧化還原反應及氧化性、還原性的比較、實驗設計，學生應注意物質的性質及氧化還原反應中電子守恒來分析，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內共價鍵發生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為

。（6）研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液