第1節化學能與熱能(第1課時)

第二章化學反應與能量第1節化學能與熱能(第1課時)第二章化學反結論:化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因一、化學鍵與化學反應中能量變化關系

結論:化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因一、化高中化學必修2課件：第2章-第1節-化學能與熱能反應物總能量高于生成物總能量（化學能——熱能）放出熱量反應物總能量低于生成物總能量（熱能——化學能）吸收熱量反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應物的總能量低放出熱量吸收熱量反應物總能量反應物總能量反應物的總能量高生成物的總能量高放出放熱反應吸熱反應Ｅ(反應物)＞Ｅ(生成物)

Ｅ(反應物)<Ｅ(生成物)結論：一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物總能量與生成物總能量的相對高低

一、化學鍵與化學反應中能量變化關系

(化學能釋放)(化學能儲存)Ｅ(反)-Ｅ(生)=Ｅ(放)

Ｅ(生)-Ｅ(反)=Ｅ(吸)

放熱反應Ｅ(反應物)＞Ｅ(生成物)Ｅ(反應物)<Ｅ(生成1.當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要

；而形成生成物中的化學鍵要

。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于

。吸收能量放出能量反應物總能量與生成物總能量的相對大小

鞏固練習

1.當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學吸收能量2.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發生C2.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中1moLH-H

鍵斷裂所需能量436kJ1moLCl-Cl

鍵斷裂所需能量243kJ1molH-Cl

鍵形成放出能量431kJ反應物吸收總能量436kJ+243kJ=679kJ生成物釋放總能量431kJ×2=862kJ

吸收能量

<放出能量反應放熱

吸收能量

>放出能量反應吸熱

H2+Cl2====2HCl點燃是放熱反應1moLH-H鍵斷裂所需能量436kJ3．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是（）

A3．下列各圖中，表示正反應是吸熱A4.下列說法中正確的是（）A.物質發生化學反應都伴隨著能量的變化B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量AC4.下列說法中正確的是（）AC二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－1：鹽酸與鋁片的反應

實驗2－2

：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

反應放出熱量。有氣泡放出，溫度升高。有刺激性氣味，燒杯底部很冷，燒杯下面的玻璃片被凍在一起。反應吸收熱量。二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－1：鹽酸與鋁片的反應實驗實驗2－3

：酸與堿的中和反應

HCl與NaOH發生中和反應時放熱。強酸和強堿發生反應時放出熱量。實驗2－3：酸與堿的中和反應HCl與NaOH發生中和反應高中化學必修2課件：第2章-第1節-化學能與熱能思考與交流測量中和反應熱應該注意哪些問題？1.保溫隔熱的效果一定要好。2.酸堿濃度要準確。3.溫度計要讀準，水銀球要全浸在4.實驗操作時動作要快，以盡量溶液中，且要穩定一段時間再讀。減少熱量的散失。思考與交流測量中和反應熱應該注意哪些問題？1.保溫隔熱的三、常見放熱反應和吸熱反應放熱反應：1.燃料物質的燃燒:C+O2

＝CO2

2.常見金屬（Al、Fe、Zn等）

與酸（HCl、H2SO4等）的反應

3.酸堿中和反應:

HCl+NaOH=NaCl+H2O

5.緩慢氧化：食物的腐敗

4.大多數化合反應三、常見放熱反應和吸熱反應放熱反應：2.常見金屬（A

吸熱反應：1.

大多數分解反應：CaCO3=CaO+CO2↑2.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O3.碳與CO2氣體的反應：C+CO2

＝2CO

4.碳與水蒸氣的反應：C+H2O＝CO+H2

△5.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=H2O+Cu△吸熱反應：2.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C鞏固練習：1.下列物質加入水中顯著放熱的是：A.生石灰B.酒精C.固體NaClD.固體NaOH2.下列反應中既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是：A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.鎂與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2D.甲烷與O2反應鞏固練習：1.下列物質加入水中顯著放熱的是：A.生石灰鞏固練習：3.下列反應屬于放熱反應的是:A.NaOH與HCl反應B.C和CO2共熱C.碳酸鈣的分解D.制備水煤氣的反應4.1molBa(OH)2

和1molH2SO4反應放出的熱量為Q，則Q為它們的中和熱錯其中和熱為1/2Q鞏固練習：3.下列反應屬于放熱反應的是:A.NaOH與H四、化學反應提供的熱能對人類社會意義利用熱量進行生活、生產、和科研。利用熱能使許多化學反應得以發生。四、化學反應提供的熱能對人類社會意義小結：第1節化學能與熱能一、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因二、化學反應中能量變化與反應熱1.放熱反應---反應物總能量大于生成物總能