學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第3講鹽類水解［考綱要求]1.理解鹽類水解的實質、過程、一般規律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件.3。了解鹽類水解對水電離的影響。4。學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用。考點一鹽類水解及其規律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應。2．實質鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}（\a\vs4\al\co1（弱酸的陰離子→結合H＋，弱堿的陽離子→結合OH－)）→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c（H＋)≠c（OH－)→溶液呈堿性、酸性或中性。3．特點4．規律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH＝7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3）2是NHeq\o\al(＋，4)、Cu2＋酸性pH<7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al（2－,3）堿性pH>75．表示方法—-水解離子方程式(1）一般來說，鹽類水解的程度不大,應該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產物.如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NHeq\o\al（＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2）多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應的離子方程式為COeq\o\al（2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－.(3）多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋.(4）水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“↑”、“↓"等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應離子方程式：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3）=Al(OH)3↓＋3CO2↑.深度思考1．酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？答案不一定,酸式鹽溶液可以顯酸性,如NaHSO4溶液，也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。2．物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是 （)A．CaCl2 B．CH3COONaC．氨水 D．K2S答案D解析A項中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B項中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C項中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NHeq\o\al（＋，4）;D項中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。3．怎樣用最簡單的方法區別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為NaCl溶液,變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液.4．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3）水解引起的？答案向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al（2－，3)引起的。5．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么?同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢?答案Na2CO3溶液的pH大。因為CH3COOH的酸性強于H2CO3，則COeq\o\al(2－，3)結合H＋的能力強于CH3COO－，即COeq\o\al（2－,3)水解程度較大,產生的c（OH－）較大，pH較大.由于鹽的二級水解大于一級水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。6．寫出下列物質中能發生水解反應的離子方程式.①明礬②硫化鈉③小蘇打④偏鋁酸鈉⑤硫酸氫鈉答案①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋②S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－③HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－④AlOeq\o\al(－，2）＋2H2OAl(OH）3＋OH－⑤不水解題組一對鹽類水解實質及規律的考查1．NH4Cl溶液呈________，用離子方程式表示原因____________________________。常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H＋）＝____________。答案酸性NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋10－3mol·L－110－11mol·L－1解析NH4Cl為強酸弱堿鹽，由于NHeq\o\al（＋，4)水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促進水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中,c（OH－)水＝10－3mol·L－1，在pH＝11的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故c（H＋)水＝10－11mol·L－1。2．有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH〉7,BX溶液的pH〈7，由此判斷不水解的鹽是 ()A．BX B．AX C．AY D．BY答案B解析AY溶液的pH〉7，說明AY為強堿弱酸鹽,BX溶液的pH〈7，說明BX為強酸弱堿鹽，則AX為強酸強堿鹽，不能發生水解，B對。3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是 （)A．三種溶液pH的大小順序是③>②〉①B．若將三種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序③>①〉②答案C解析酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產生少量的OH－，因此pH變化最大的應是③；選項D正確的順序應為②〉①>③.鹽類水解的規律及拓展應用（1)“誰弱誰水解，越弱越水解".如酸性:HCN〈CH3COOH，則相同條件下堿性:NaCN>CH3COONa。(2）強酸的酸式鹽只電離,不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中:HCOeq\o\al（－,3）H＋＋COeq\o\al(2－,3）（次要)，HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性.如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al（－，3）H＋＋SOeq\o\al（2－,3)(主要)，HSOeq\o\al(－，3)＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4）相同條件下的水解程度：正鹽〉相應酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)〉HCOeq\o\al(－,3）。(5）相互促進水解的鹽〉單獨水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。如NHeq\o\al(＋，4）的水解：（NH4）2CO3〉(NH4)2SO4〉（NH4)2Fe(SO4)2。題組二對水解離子方程式的考查4．下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是 （)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－，3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3）＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部答案D解析①④是電離方程式且①應用“=”；②是水解反應方程式，但應用“";③的水解方程式錯誤，應分步進行；⑤應為NHeq\o\al(＋,4）＋D2ONH3·HDO＋D＋.5．對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH〉7，其原因是_______________________；若pH<7，其原因是___________________________________________________。（注：以上問題用離子方程式說明）答案Rn－＋H2OHR（n－1）－＋OH－Mm＋＋mH2OM（OH）m＋mH＋解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性,pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。考點二鹽類水解的影響因素1．內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2．外因因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小（即稀釋）右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋條件移動方向H＋數pH現象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體深度思考1．稀溶液中,鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性）也越強嗎?答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素,故溶液酸性(或堿性)越弱。2．有人認為,向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸,會與CH3COONa溶液水解產生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么?答案不對，原因是：體系中c（CH3COOH)增大,抑制了水解,會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。題組一條件改變時水解平衡移動結果的判斷1．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質,其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變）.X物質是下列物質中的 (）微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質的量濃度增大減小減小增大A．氫氧化鈉 B．氯化氫C．蒸餾水 D．磷酸鈉答案B解析向CH3COONa稀溶液中加入氫氧化鈉,c（OH－)增大；加入蒸餾水，c(CH3COOH）減小；加入磷酸鈉,抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－）增大。2．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al（2－，3）＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－.下列說法正確的是 （）A．稀釋溶液，水解平衡常數增大B．加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應方向移動C．升高溫度，eq\f（cHCO\o\al（－,3），cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體,溶液pH減小答案B解析化學平衡常數只受溫度的影響，A錯誤；加入的NH4Cl晶體電離出的NHeq\o\al(＋，4）與OH－反應，使平衡向正反應方向移動，B正確；溫度升高，COeq\o\al(2－，3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al（－,3)）增大，c(COeq\o\al（2－,3））減小，C錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤。題組二選取措施使水解平衡定向移動3．下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0。01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________。（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量（3）向0。01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____________、____________、____________。（填“左”、“右”或“不移動”）答案（1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD（3）左左右解析（1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性,酚酞試液遇堿顯紅色.(2）生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應,同時燒瓶③中溶液紅色變淺,則NH4NO3溶于水時吸收熱量。（3)堿抑制CH3COO－的水解;COeq\o\al(2－，3）水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制;Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進。考點三鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸膠體的制取制取Fe（OH)3膠體的離子反應：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7（△))Fe(OH)3（膠體)＋3H＋物質的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg（OH）2或MgCO3泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2（SO4）3,發生反應為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3）=Al（OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑,原理為Al3＋＋3H2OAl(OH）3（膠體)＋3H＋化肥的使用銨態氮肥與草木灰不得混用深度思考1．純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強？答案COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3）＋OH－，加熱,促進COeq\o\al（2－，3）的水解,溶液堿性增強，去污能力增強.2．怎樣除去MgCl2溶液中Fe3＋,其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋雜質時，可加入Mg、MgO、Mg(OH）2或MgCO3而除去Fe3＋，其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入這些物質，導致Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3．怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質，要看該鹽的組成粒子的性質。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）。(2）弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：HA－H＋＋A2－（電離,顯酸性)HA－＋H2OH2A＋OH－(水解,顯堿性如果電離程度大于水解程度,則顯酸性,如H2POeq\o\al(－,4）、HSOeq\o\al（－，3）等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCOeq\o\al(－,3）、HS－、HPOeq\o\al（2－,4)等。水解除雜警示利用水解除雜無論在化學工業還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據鹽的水解程度的不同，通過調節溶液pH使部分離子轉化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質,因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調節溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH）3沉淀而除去;注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因加這些物質pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2＋也可能轉化為Mg（OH）2沉淀，還會引入NHeq\o\al（＋,4）、Na＋等雜質.題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷1．（1）碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是_________________________________，原因是______________________________________________________________。(2)KAl（SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是___________________。（3）碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是________________________________________________________________________________________。(4）亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是____________________。（5）鹽酸與硫酸各1mol·L－1的混合酸10mL,加熱濃縮至1mL，最后的溶液為______，原因是_________________________________________________________________。答案(1）K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3(2）KAl（SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解,但由于H2SO4為難揮發性酸,最后仍然為結晶水合物。注意溫度過高，會脫去結晶水(3）Na2CO32NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4)Na2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4(5)H2SO4溶液HCl揮發解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩定性,還原性等。鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型（1）鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得原物質,如CuSO4(aq）eq\o(→，\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發性酸時,蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o（→，\s\up7(蒸干))Al（OH)3eq\o(→，\s\up7（灼燒））Al2O3.（2）酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca（HCO3）2→CaCO3（CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑.（4）還原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3(aq)eq\o（→,\s\up7(蒸干）)Na2SO4（s)。題組二利用水解平衡移動解釋實際問題2．普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液.使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫.(1）產生此現象的離子方程式是_____________________________________________________________________。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________________________________________________________________________________________________。(3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為__________________________________。答案（1)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3)=Al（OH）3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,會腐蝕鋼鐵(3）與酸反應速率NaHCO3〉Na2CO3；產生等量CO2時，Na2CO3消耗Al3＋量多解析（1）Al3＋與HCOeq\o\al（－，3）發生雙水解反應Al3＋＋3HCOeq\o\al（－，3）=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。（3)與酸反應速率NaHCO3>Na2CO3；產生等量CO2時,消耗Al3＋量：Na2CO3〉NaHCO3；等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量Al3＋反應,生成CO2量NaHCO3>Na2CO3。3．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9。6、3。7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1）本實驗最適合的氧化劑X是________（填序號)。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4（2)物質Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?______,原因是____________________________________________________________________。（4)除去Fe3＋的有關離子方程式是______________________________________。(5）加氧化劑的目的是_________________________________________________.（6）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？_____________________________________________________________________。答案(1）C（2）CuO[或Cu（OH)2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3］（3）不能因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH）2沉淀(4）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋,CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O等］(5）將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6）不能應在HCl氣流中加熱蒸發解析（1）能把Fe2＋氧化為Fe3＋,同時又不能引入新的雜質，符合要求的只有H2O2。（2）當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2（OH）2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移,使Fe3＋轉化為Fe(OH）3沉淀而除去。（3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將使Cu2＋沉淀.(6）為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發。平衡移動原理解釋問題的思維模板1．解答此類題的思維過程(1）找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程）（2）找出影響平衡的條件(3）判斷平衡移動的方向（4）分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系2．答題模板……存在……平衡,……（條件)……（變化)，使平衡向……(方向）移動，……（結論）.3．應用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明）。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析.提示（1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl（OH)3＋3HCl,加熱時水解平衡右移,HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發生反應2Al(OH）3eq\o（=，\s\up7（△))Al2O3＋3H2O,因此最后得到的固體是Al2O3。（2)在NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應放出H2,使溶液中c（H＋）降低,水解平衡向右移動,使Mg粉不斷溶解.題組三有關鹽溶液的配制及保存的考查4．配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是()A．FeSO4(Fe） B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl) D．NaAlO2(NaOH)答案A解析A項中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化。5．配制BiCl3溶液時有水解產物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現象。（1)寫出發生該現象的反應方程式:____________________________________。（2)醫藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍,該名稱________（填“正確”或“不正確”).(3)如何配制BiCl3溶液?______________________________________________.答案(1）BiCl3＋H2O=BiOCl↓＋2HCl(2）不正確（3）將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋題組四與水解有關的離子共存問題6．無色透明溶液中能大量共存的離子組是 （)A．Na＋、Al3＋、HCOeq\o\al（－,3）、NOeq\o\al（－，3）B．AlOeq\o\al(－,2）、Cl－、Mg2＋、K＋C．NHeq\o\al（＋，4）、Na＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3）D．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－、I－答案C解析A項,Al3＋因與HCOeq\o\al(－，3）發生雙水解反應不能大量共存；B項，AlOeq\o\al（－,2）與Mg2＋反應生成Mg(OH)2和Al（OH)3沉淀不能大量共存；C項，NHeq\o\al（＋,4）與CH3COO－雖能發生雙水解反應，但能大量共存；D項，ClO－與I－能發生氧化還原反應不能大量共存。7．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是 ()A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al（＋，4）、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4)B．含有大量AlOeq\o\al（－，2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al（－,3)、NOeq\o\al（－,3)C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4)D．Na2S溶液中:SOeq\o\al（2－，4）、K＋、Cu2＋、Cl－答案A解析A項，酸性條件下，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4）、Fe3＋的水解，能大量共存;B項，AlOeq\o\al（－，2）＋HCOeq\o\al（－,3）＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－，3),不能大量共存；C項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D項,Cu2＋＋S2－=CuS↓,不能大量共存。熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合（1)Al3＋與HCOeq\o\al(－，3)、COeq\o\al(2－,3）、AlOeq\o\al(－，2)、SiOeq\o\al(2－,3）、HS－、S2－、ClO－。(2)Fe3＋與HCOeq\o\al(－，3)、COeq\o\al(2－，3)、AlOeq\o\al（－,2）、SiOeq\o\al(2－，3）、ClO－.(3）NHeq\o\al(＋,4）與SiOeq\o\al（2－，3）、AlOeq\o\al（－，2).特別提醒NHeq\o\al(＋，4)與CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)雖能發生雙水解反應,但能大量共存.1．(2012·四川理綜,10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 ()A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na＋）＝c(Cl－）＋c(ClO－)＋c（OH－）B．pH＝8。3的NaHCO3溶液：c(Na＋)〉c（HCOeq\o\al（－,3））〉c(COeq\o\al（2－，3））>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－）＝c（H＋）D．0。2mol·L－1CH3COOH溶液與0。1mol·L－1NaOH溶液等體積混合:2c(H＋2c(OH－）＝c(CH3COO－)－c（CH3COOH答案D解析要會運用溶液中的守恒解題.在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為c(Na＋）＋c(H＋）＝c（ClO－）＋c(Cl－)＋c（OH－），故A錯；NaHCO3溶液的pH＝8.3,說明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3）），故B錯；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反應，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得:c（CH3COO－）＋c（OH－)＝c(H＋）＋c(Na＋），由元素守恒得2c(Na＋）＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH）,將電荷守恒關系式乘以2與元素守恒關系式相加得:c(CH3COO－）＋2c(OH－)＝2c（H＋）＋c(CH3COOH)，移項得：2c(H＋)－2c(OH－）＝c（CH3COO－）－c(CH3COOH2．[2012·福建理綜，23（3)]能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al（2－,3）＋H2OHSOeq\o\al（－，3)＋OH－水解平衡的事實是____________(填序號).A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去答案C解析Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SOeq\o\al（2－,3）發生了水解反應，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SOeq\o\al（2－,3）與H＋生成HSOeq\o\al(－,3),HSOeq\o\al(－,3)與H＋反應放出SO2氣體,同時H＋中和SOeq\o\al(2－，3)水解產生的OH－,即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故A錯；氯水具有酸性和強氧化性,加入氯水后，Cl2和HClO氧化SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al（－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，H＋中和SOeq\o\al（2－,3)水解產生的OH－，HClO氧化漂白指示劑酚酞,并不能體現SOeq\o\al(2－,3）水解反應的可逆性，故B錯；加入BaCl2溶液，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,3)結合生成BaSO3沉淀，c(SOeq\o\al（2－,3））減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(OH－）減小,水解平衡逆向移動,證明存在SOeq\o\al(2－，3)的水解平衡，故C正確。3．（2012·安徽理綜，12）氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃①HF（aq)＋OH－（aq)=F－(aq）＋H2O(l）ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋（aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有關說法正確的是 （）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq）F－（aq)＋H＋(aq）ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．當V＝20時，溶液中：c(OH－）＝c(HF)＋c(H＋）C．當V＝20時，溶液中：c（F－）<c（Na＋)＝0.1mol·L－1D．當V>0時，溶液中一定存在：c(Na＋）〉c（F－）>c（OH－)〉c（H＋）答案B解析解答本題時應特別注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全電離；溶液中離子濃度大小的判斷要充分利用電荷守恒和物料守恒.根據蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF（aq)H＋(aq）＋F－（aq）ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A項錯誤;當V＝20時，兩者恰好完全反應生成NaF，溶液中存在質子守恒關系：c(OH－）＝c（HF）＋c(H＋);因F－水解，故溶液中存在：c（F－）〈c（Na＋）＝0.05mol·L－1，故B項正確,C項錯誤；D項,溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性，故D項錯誤。4．（2010·廣東理綜，12）HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0。1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是 （）A．c(Na＋)〉c（A－)〉c(H＋)>c（OH－)B．c(Na＋）〉c(OH－)>c(A－)〉c(H＋)C．c（Na＋）＋c(OH－)＝c（A－)＋c(H＋）D．c(Na＋）＋c（H＋)＝c（A－)＋c（OH－）答案D解析因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性,即c(H＋）<c（OH－),故A項錯誤；因鹽的水解程度較小，因此未水解的c（A－)大于水解產生的c（OH－)，因此有c（Na＋)〉c（A－)〉c(OH－)>c（H＋），故B項錯誤;NaA溶液中存在電荷守恒：c（Na＋)＋c(H＋）＝c（A－)＋c(OH－)，故C項錯誤，D項正確。5．（2010·安徽理綜，13）將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計） （）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②〉③>④ B．①〉②〉④>③C．①＝②>③〉④ D．①＝②>③＝④答案C解析根據化學反應方程式或者原子守恒可知，0.01mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應都生成0。02molNaOH，因此①、②中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－，3)發生水解：COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－,故陰離子的物質的量增大，大于0.01mol，而④中Cl－的物質的量不變,為0.01mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是①＝②>③〉④。6．（2011·安徽理綜，13）室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20。00mL1。000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是（)A．a點由水電離出的c（H＋）＝1.0×10－14mol·L－1B．b點:c(NHeq\o\al(＋,4）)＋c(NH3·H2O）＝c（Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al（＋，4））D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱答案C解析a點時氨水中的H＋全部來自水的電離，此時pH〈14,故c(H＋)>1。0×10－14mol·L－1，A錯誤；b點時溶液顯堿性，則氨水過量，c(NHeq\o\al（＋,4）)＋c（NH3·H2O)〉c(Cl－），B錯誤；c點時pH＝7，則c（H＋)＝c(OH－),根據電荷守恒：c（Cl－)＋c（OH－)＝c（NHeq\o\al（＋，4)）＋c(H＋），推出c（Cl－）＝c（NHeq\o\al（＋，4）),C正確；d點后主要存在NHeq\o\al(＋,4）的水解反應，該反應吸熱,D錯誤。7．［2011·山東理綜,29(3)］Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH____(填“增大”、“減少”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出,原因為________(用離子方程式表示）。答案c（Na＋)＞c(S2－)＞c（OH－)＞c（HS－）＞c(H＋)減小2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－解析Na2S溶液中離子濃度的大小可根據鹽類水解原理不難作答，Na2S與CuSO4溶液反應：Na2S＋CuSO4=CuS↓＋Na2SO4，溶液的pH減小，Na2S溶液長期放置會被空氣中的氧氣氧化為硫：2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－.8．[2011·福建理綜,23Ⅱ(5）］稀土元素是寶貴的戰略資源,我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是______________________________________________________________________。答案分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)解析由于加熱時氯化銨分解出氯化氫氣體,可以抑制CeCl3的水解。9．［2012·山東理綜,29(4）］NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性（用離子方程式表示）.向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向"、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol·L－1.（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb＝2×10－5mol·L－1）答案NHeq\o\al（＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋逆向eq\f（a,200b）解析NHeq\o\al(＋，4）水解使NH4NO3溶液顯酸性：NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋；滴加氨水時水的電離平衡將逆向移動，溶液呈中性,由電荷守恒可知c（NHeq\o\al(＋，4））＋c（H＋)＝c（NOeq\o\al(－,3)）＋c(OH－），則n（NHeq\o\al(＋,4）)＋n（H＋)＝n（NOeq\o\al(－，3))＋n（OH－)，因為平衡后溶液呈中性,n(H＋）＝n（OH－)，則n（NHeq\o\al（＋，4)）＝n(NOeq\o\al（－,3））＝amol，設加入的氨水的濃度為cmol·L－1,反應后溶液體積為VL.由Kb＝eq\f（[NH\o\al（＋，4）］·[OH－]，[NH3·H2O])＝eq\f（\f（a,V）mol·L－1×10－7mol·L－1，\f(bc，V）mol·L－1)＝2×10－5mol·L－1，得c＝eq\f（a,200b）。1．下列水解方程式正確的是 (）A．COeq\o\al（2－，3)＋H2O2OH－＋CO2↑B．NHeq\o\al（＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2OFe(OH）3↓＋3H＋D．F－＋H2O=HF＋OH－答案B解析水解是非常微弱的，水解方程式應該用“”，且不能使用沉淀符號，C、D選項錯誤；COeq\o\al（2－，3)分步水解，以第一步水解為主。2．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－，3）＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－平衡.下列說法不正確的是 (）A．稀釋溶液，eq\f（cHCO\o\al（－，3）·cOH－,cCO\o\al（2－，3)）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度,平衡常數增大D．加入NaOH固體，eq\f（cHCO\o\al（－，3),cCO\o\al(2－，3)）減小答案A解析由平衡常數表達式可得K＝eq\f（cHCO\o\al(－，3)·cOH－，cCO\o\al（2－，3)），K只隨溫度的變化而變化,所以稀釋后達平衡,此值不變；B選項中通入CO2,會使溶液中OH－濃度減小,所以溶液的pH也減小；C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數增大；D中加入OH－時抑制COeq\o\al（2－,3）水解，所以COeq\o\al（2－,3)濃度增大，而HCOeq\o\al（－，3)濃度減小,所以eq\f（cHCO\o\al(－，3),cCO\o\al(2－，3))減小。3．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是()A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．答案D解析對于除雜試題，要注意以下幾個問題:（1)加入的試劑能與雜質反應或能調整溶液的酸堿性，使雜質發生水解而除去；（2）添加的試劑允許過量,且過量的試劑易于除去,不能引入新的雜質。本題常規方法是加入化學物質直接與Fe3＋反應形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl,促使FeCl3水解成Fe（OH）3，同時MgO轉化成MgCl2,即使MgO過量，它不溶于水也不會引入新雜質.4．下列有關問題，與鹽的水解有關的是 (）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH）3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤答案D解析本題考查鹽類水解的應用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCOeq\o\al(－,3）與Al3＋兩種離子水解相互促進,產生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開,因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞;⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl,加熱時，HCl揮發使平衡不斷右移，最終得到Al（OH)3固體（如果灼燒,會得到Al2O3固體)。5．25℃時,濃度均為0。2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中（）A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度,c(COeq\o\al（2－，3))均增大答案C解析選項A，NaHCO3、Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時還存在H2O的電離平衡。選項B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－，3)、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它們存在的粒子種類相同。選項C,COeq\o\al（2－，3)的水解能力大于HCOeq\o\al(－,3)的,故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。選項D，NaHCO3溶液中加入NaOH時，HCOeq\o\al(－,3）與OH－反應導致c（COeq\o\al(2－，3））增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時,OH－抑制了COeq\o\al(2－,3)的水解，導致c(COeq\o\al(2－,3））增大.6．下列根據反應原理設計的應用，不正確的是 (）A．COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH）3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋（x＋2)H2O（過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH）Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉答案D解析純堿溶液中由于COeq\o\al(2－,3)的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c（OH－)增大，清洗油污能力增強，A對；明礬溶于水，Al3＋發生水解生成Al（OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對。7．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是 ()A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．強酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－,3)D．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al（2－,4）答案D解析選項A中Fe3＋沉淀完全時的pH<7,Fe3＋在pH＝7的溶液中會生成Fe（OH)3沉淀，不能大量存在；B項ClO－在強酸性溶液中不可能大量存在；C項Al3＋、Fe3＋與HCOeq\o\al（－，3）不能大量共存;D項溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下能大量共存.8．廣義的水解觀認為,無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法不正確的是 （)A．CaO2的水解產物是Ca（OH）2和H2O2B．NaClO的水解產物之一是HClOC．PCl3的水解產物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH)2答案C解析根據題意，廣義水解觀中水解時的各元素化合價不變，各物質和水分別解離成兩部分,然后帶正電的部分與帶負電的部分兩兩組合成新物質，而C中氯原子帶負電,應與H＋結合,磷原子帶正電，應與OH－結合，該項錯誤。9．下列說法中正確的是 （）A．碳酸氫鈉溶液中:c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－，3)）>c(COeq\o\al(2－,3））>c（OH－）>c（H2CO3)B．常溫下氨水與（NH4)2SO4溶液混合后,若溶液中c（NHeq\o\al(＋，4))∶c（SOeq\o\al（2－,4))＝2∶1,則該溶液pH＝7C．硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都會生成氫氧化物沉淀D．配制氯化鐵溶液時，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉答案B解析A項碳酸氫鈉溶液顯堿性，HCOeq\o\al(－，3）的水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3）〉c（COeq\o\al(2－，3)），A項錯誤；B項根據電荷守恒知，c(NHeq\o\al（＋，4））＋c(H＋)＝c（OH－）＋2c（SOeq\o\al(2－，4)),c(NHeq\o\al(＋，4)）∶c(SOeq\o\al(2－,4）)＝2∶1即c(NHeq\o\al（＋，4))＝2c(SOeq\o\al（2－,4）），則c(H＋）＝c(OH－),常溫下混合溶液pH＝7，B項正確;C選項錯誤，硫酸銅與硫化鈉溶液反應生成硫化銅黑色沉淀；D選項錯誤,不能加入鐵粉。10．含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強堿或強酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。加入酸時，CH3COO－＋H＋CH3COOH；加入堿時，CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O。CH3COOH和CH3COO－大量共存，溶液中的c(H＋)與c(OH－）基本保持不變。（1)含有一定量的NH3·H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入酸或堿時發生反應的離子方程式。加入酸時，____________________________________________________________。加入堿時，____________________________________________________________。（2)請舉出可形成緩沖溶液的一組物質:___________________________________。答案(1）NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋，4)＋H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－=NH3·H2O(2）Na2CO3和NaHCO3(合理即可)解析在NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中,存在大量NHeq\o\al（＋,4)和NH3·H2O。當加入酸時，NH3·H2O與H＋發生反應生成NHeq\o\al（＋,4）和H2O；當加入堿時，NHeq\o\al(＋,4）與OH－結合生成NH3·H2O。11．CO2可轉化成有機物實現碳循環:CO2eq\o（→，\s\up7（H2）)CH3OHeq\o(→,\s\up7（O2）)HCOOH……(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_________________________，寫出該反應的平衡常數（Kh）表達式：Kh＝____________，升高溫度，Kh__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2)常溫下,將0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH〈7,說明HCOOH的電離程度________HCOONa的水解程度(填“大于"或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。答案(1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－eq\f（cHCOOH·cOH－,cHCOO－）增大（2）大于c（HCOO－）>c（Na＋）>c（H＋)>c（OH－)解析(2)溶液混合后為濃度相等的HCOOH和HCOONa,溶液顯酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依據電荷守恒c（HCOO－)＋c（OH－）＝c（H＋)＋c(Na＋），可比較離子濃度大小。12．常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA物質的量濃度（mol·L－1)NaOH物質的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH①0。10.1pH＝9②c0。2pH＝7③0.20.1pH〈7請回答：(1）從①組情況分析,HA是________(“強酸”或“弱酸”).（2)②組情況表明，c________（選填“大于”、“小于”或“等于”)0。2。混合液中離子濃度c（A－）與c（Na＋)的大小關系是________。（3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度________（選填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。（4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－）＝____________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的結果（不能作近似計算).c（Na＋）－c（A－)＝________mol·L－1；c(OH－）－c(HA）＝________mol·L－1。答案(1)弱酸(2)大于c（A－)＝c(Na＋）(3)大于c(A－）〉c(Na＋）>c(H＋)>c（OH－)（4）10－510－5－10－910－9解析一元酸HA和NaOH溶液等體積等濃度混合后所得溶液的pH＝9>7，所以HA為弱酸，那么②中的c(HA）〉0。2mol·L－1,由于溶液的pH＝7,即c(H＋)＝c（OH－)，由電荷守恒可知c(A－）＝c（Na＋)。（3)在等濃度的NaA和HA的混合溶液中，pH<7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度。由電荷守恒可知溶液中離子濃度的大小關系.（4）①組由水電離出的c（OH－)＝eq\f（1×10－14，10－9）mol·L－1＝10－5mol·L－1，由于c（Na＋)＋c（H＋）＝c（OH－)＋c（A－），所以c（Na＋)－c(A－）＝c（OH－)－c（H＋）＝10－5mol·L－1－10－9mol·L－1＝(10－5－10－9）mol·L－1；由物料守恒c（Na＋)＝c(A－）＋c（HA），兩個守恒結合可得c（OH－）－c(HA）＝c(H＋）＝10－9mol·L－1。13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛.請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是______________________________________________________________（用必要的化學用語和相關文字說明）.（2)相同條件下，0。1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4）)________（填“等于”、“大于”或“小于”)0。1mol·L－1NH4HSO4中c（